18．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)前后能量變化如圖所示的是（　�。�
A．生石灰溶于水
B．高溫條件下鋁與氧化鐵的反應(yīng)
C．高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)
D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4C1固體的反應(yīng)

分析 含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解．A．生石灰溶于水是放熱反應(yīng)，但是沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，為非氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．高溫條件下鋁與氧化鐵的反應(yīng)產(chǎn)生氧化鋁和鐵，是氧化還原反應(yīng)，同時(shí)也是放熱反應(yīng)，故B選；
C．高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，同時(shí)屬于吸熱反應(yīng)，故C不選；
D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4C1固體的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，同時(shí)是吸熱反應(yīng)，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意判斷圖中能量變化及常見(jiàn)的吸熱、放熱反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某實(shí)驗(yàn)小組在制取乙酸乙酯的過(guò)程中用了過(guò)量的乙酸與乙醇反應(yīng)，沒(méi)有發(fā)現(xiàn)有副產(chǎn)物生成，裝置氣密性良好，產(chǎn)物也被充分冷凝，但乙醇的轉(zhuǎn)化率始終不是很高，其主要原因是（　　）
A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行到底，即乙醇的轉(zhuǎn)化率一定達(dá)不到100%
B．乙酸揮發(fā)，導(dǎo)致其量減少，乙醇過(guò)量，不能充分轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯
C．產(chǎn)物不穩(wěn)定，易被氧化為其他物質(zhì)而影響乙醇的轉(zhuǎn)化率
D．餾出物導(dǎo)入飽和碳酸鈉溶液液面上，有較多的乙酸乙酯溶解于水溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=489.0kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
C（石墨）+O2（g）═CO2 （g）△H=-393.5kJ•mol-1
則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的△H為（　�。�
A．1 641.0 kJ•mol-1B．-1 641.0 kJ•mol-1
C．-259.7 kJ•mol-1D．-519.4 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如下：

已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮的作用有AB．
A．去除油污B．溶解鍍鋅層C．去除鐵銹D．鈍化
（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn（OH）2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是抽濾、洗滌、灼燒．
（3）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中，須持續(xù)通入N2，原因是在N2氣氛下，防止Fe2+被氧化．
（4）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量．若需配制濃度為0.01000mol•L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱(chēng)取0.7350gg K2Cr2O7（保留4位有效數(shù)字，已知M（K2Cr2O7）=294.0g•mol-1）．配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用到的有③⑦．（用編號(hào)表示）．
①電子天平   ②燒杯   ③量筒   ④玻璃棒   ⑤容量瓶   ⑥膠頭滴管   ⑦錐形瓶
（5）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．實(shí)驗(yàn)室可以用圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問(wèn)題：
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液，三種試劑的加入順序是先在試管中加入一定量的乙醇，然后再加入濃硫酸，最后再加入乙酸．
（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度．
（3）玻璃導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣兼冷凝．
（4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液．
（5）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度．下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)）①③．
①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
②單位時(shí)間里，生成1mol乙醇，同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．硫的化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，因此研究硫的化合物制備有著重要的意義．某同學(xué)擬采用下圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）來(lái)制取焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）．已知裝置圖1Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2═Na2S2O3
（1）裝置I是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，如果想控制反應(yīng)速度，圖2中可選用的發(fā)生裝置是ac（填寫(xiě)字母）．

（2）裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是過(guò)濾
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最佳試劑是b（填序號(hào)）．
a、飽和食鹽水　b、NaOH溶液　c、濃硫酸　d、飽和NaHCO3溶液
（4）Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O
（5）工業(yè)制備得到產(chǎn)品Na2S2O5中含有雜質(zhì)碳酸鈉，檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是
①③⑥或①②③⑥（填編號(hào)）（已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）
①酸性高錳酸鉀②品紅溶液③澄清石灰水④飽和碳酸氫鈉溶液⑤NaOH⑥稀硫酸
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如下
葡萄酒樣品20.00mL$→_{蒸餾}^{鹽酸}$餾分$→_{用0.0105mol/L的標(biāo)準(zhǔn)I_{2}溶液滴}^{一定條件，淀粉溶液}$溶液出現(xiàn)藍(lán)色且30s內(nèi)不褪色（已知：滴定時(shí)反映的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中坑氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為0.84g•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．堿式碳酸鈉鋁可用作阻燃劑、抗酸劑等．其制備方法是：控制溫度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al（OH）3，并攪拌，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥，得堿式碳酸鈉鋁．
（1）堿式碳酸鈉鋁中a、b、c、d之間的關(guān)系為a+3b=c+2d．
（2）堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因：①在分解過(guò)程中大量吸熱；②本身及產(chǎn)物無(wú)毒且不可燃；③產(chǎn)生阻燃性氣體CO2、H2O．
（3）若pH過(guò)高，則對(duì)產(chǎn)品的影響是pH過(guò)高會(huì)使堿式碳酸鈉鋁轉(zhuǎn)化為NaAlO2．
（4）為確定堿式碳酸鈉鋁的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱(chēng)取2.880g樣品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．并測(cè)得溶液中含有0.02mol Al3+
②加熱至340℃以上時(shí)樣品迅速分解，得到金屬氧化物、CO2和H2O．當(dāng)樣品分解完全時(shí)，樣品的固體殘留率為56.9%，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定堿式碳酸鈉鋁的組成（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．高鐵酸鈉（化學(xué)式為Na2FeO4）是一種新型凈水劑，工業(yè)上常通過(guò)如下化學(xué)反應(yīng)制取：
Fe2O3+3NaNO3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O．
該反應(yīng)中：Na2FeO4中鐵的化合價(jià)為+6，氧化劑為NaNO3，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為Fe2O3，氧化產(chǎn)物為Na2FeO4，還原產(chǎn)物為NaNO2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為6個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置里，分別注入20mL 6mol•L-1醋酸和20mL 6mol•L-1氨水，燈光明暗程度相似，如果把這兩種溶液混和后再試驗(yàn)則（　�。�
A．燈光明暗程度不變B．燈光變暗
C．燈光明暗程度變化不明顯D．燈光變亮

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同步練習(xí)冊(cè)答案