7．高鐵酸鈉（化學(xué)式為Na2FeO4）是一種新型凈水劑，工業(yè)上常通過(guò)如下化學(xué)反應(yīng)制取：
Fe2O3+3NaNO3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O．
該反應(yīng)中：Na2FeO4中鐵的化合價(jià)為+6，氧化劑為NaNO3，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為Fe2O3，氧化產(chǎn)物為Na2FeO4，還原產(chǎn)物為NaNO2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為6個(gè)．

分析 Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O中，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，不難計(jì)算出Na2FeO4中鐵的化合價(jià)為+6，則反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+3價(jià)，以此來(lái)解答．

解答 解：根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，不難計(jì)算出Na2FeO4中鐵的化合價(jià)為+6，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+3價(jià)，則NaNO3為氧化劑，生成NaNO2為還原產(chǎn)物，反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，則Fe2O3為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成Na2FeO4為氧化產(chǎn)物，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為2×（6-3）=6個(gè)；故答案為：+6；NaNO3；Fe2O3；Na2FeO4；NaNO2；6．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，明確各元素的化合價(jià)變化是解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．工業(yè)上通常以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備無(wú)水氯化鋁：2Al2O3+6Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4AlCl3+3O2．
（1）為促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中需加入焦炭，其原因是加入焦炭消耗反應(yīng)生成的氧氣，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
（2）加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為Al2O3+C+Cl2$\stackrel{△}{→}$AlCl3+X↑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定氣體X的將氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則說(shuō)明生成的氣體X為CO2．
（3）在提純AlCl3粗產(chǎn)品時(shí)，需加入少量鋁粉，可使熔點(diǎn)較低的FeCl3轉(zhuǎn)化為熔點(diǎn)較高的FeCl2，從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al+3FeCl3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl3+3FeCl2．
（4）以鋁土礦為原料可以通過(guò)以下途徑提純氧化鋁：

①寫出濾液甲中溶質(zhì)的化學(xué)式：NaOH、NaAlO2、Na2SiO3．
②寫出濾液乙中加入過(guò)量氨水得到Al（OH）3的離子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
③要進(jìn)一步獲得金屬鋁，工業(yè)上采用的冶煉方法是電解法，
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)前后能量變化如圖所示的是（　�。�
A．生石灰溶于水
B．高溫條件下鋁與氧化鐵的反應(yīng)
C．高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)
D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4C1固體的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．碳酸錳（MnCO3）是理想的高性能強(qiáng)磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)．

（1）工業(yè)上制備方程式為：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．反應(yīng)中通常需加入稍過(guò)量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8～7.4．加入稍過(guò)量的NH4HCO3的目的是加入稍過(guò)量的NH4HCO3能提高M(jìn)nSO4的轉(zhuǎn)化率，使MnCO3沉淀完全．
（2）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)二氧化錳制備硫酸錳裝置如圖1
①石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2十SO2=CaSO3+H2O．
②反應(yīng)過(guò)程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有控制適當(dāng)?shù)臏囟取⒕徛ㄈ嘶旌蠚怏w．
（3）MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價(jià)態(tài)的錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化如圖2所示．則300℃時(shí)，剩余固體中n（Mn）：n（O）為1：2；圖中點(diǎn)D對(duì)應(yīng)固體的成分為Mn3O4與MnO（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．按要求完成下列填空：
（1）0.36g水的物質(zhì)的量為0.02mol；所含氫原子數(shù)為0.04NA．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2g CO2的體積是1.12L；
（3）2mol SO3和3mol SO2其分子數(shù)之比為2：3；相同狀況下（均為氣體）體積之比為2：3；氧原子數(shù)之比為1：1．
（4）將21.2g Na2CO3溶于水配成500mL 溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L；
（5）寫出NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-；
（6）寫出碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
①冰雪融化 ②KMnO4分解制O2 ③鋁與氧化鐵的反應(yīng) ④鈉與水反應(yīng) ⑤二氧化碳與灼熱木炭反應(yīng) ⑥碘的升華 ⑦Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反應(yīng)．
A．②⑥⑦B．②⑤⑦C．①②⑤⑥⑦D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵膠體屬于純凈物B．CO是酸性氧化物
C．純堿屬于堿類物質(zhì)D．BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向稀硫酸中滴加NaOH：2H++2OH-═2H2O
B．向A1C13溶液中加入氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．向BaCl2溶液通入CO2：Ba2++CO2+H2O═BaCO3↓+2 H+
D．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-+LV+Ba2++SO42-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+．某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該無(wú)色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色．則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是（　�。�
A．肯定不含I-B．可能含有Cu2+C．一定含有SO32-D．肯定不含有NH4+

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