19．分子式為C4H10O，且不能與鈉反應(yīng)生成H2的結(jié)構(gòu)有（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

分析 分子式為C4H10O，且不能與鈉反應(yīng)生成H2，說(shuō)明分子中不含-OH，應(yīng)為醚類(lèi)，結(jié)合烴基的異構(gòu)判斷，以此解答該題．

解答 解：分子式為C4H10O，且不能與鈉反應(yīng)生成H2，應(yīng)為醚，可以是CH3OCH2CH2CH3、CH3OCH（CH3）2、CH3CH2OCH2CH3，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力，注意把握有機(jī)物的同分異構(gòu)體的判斷角度，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對(duì)大氣造成嚴(yán)重污染，利用電化學(xué)原理吸收SO2和NO，同時(shí)獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下（Ce為鈰元素）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）若裝置Ⅱ中反應(yīng)生成的含氮化合物的物質(zhì)的量比為1：1，則該反應(yīng)的離子方程式4Ce4++2NO+3H2O=NO3-+NO2-+4Ce3++6H+．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω與溶液pH的關(guān)系如圖1所示．

①下列說(shuō)法中正確的是BD（填標(biāo)號(hào)）．
A．NaHSO3溶液中滴加氯水可以使c（HSO3-）/c（SO32-）的值變大
B．pH=7時(shí)，溶液中c（Na+）＞c（HSO3-）+c（SO32-）
C．pH=9時(shí)的溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
D．由圖1中數(shù)據(jù)，可以估算出H2SO3的第二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2≈10-7
E．由圖1中數(shù)據(jù)，pH=5和pH=9時(shí)的溶液中水的電離程度相同
②若利用氨水吸收二氧化硫，其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下：
SO2（g）+NH3•H2O（aq）=NH4HSO3（aq）△H1=a kJ•mol-1
NH3•H2O （aq）+NH4HSO3（aq）=（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJ•mol-1
2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJ•mol-1
反應(yīng)2SO2（g）+4NH3•H2O（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）△H=2a+2b+ckJ•mol-1．
③取裝置Ⅰ中的吸收液VmL，用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定．吸收液溶液應(yīng)裝在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，判斷滴定終點(diǎn)的方法最后一滴溶液變?yōu)樽仙野敕昼姴蛔冋f(shuō)明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)．
（3）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如圖2所示．圖中B為電源的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）  極．左側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為Ce3+-e-═Ce4+．
（4）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為0.4mol/L，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，該過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為800NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．鎂與NO2的反應(yīng)產(chǎn)物較復(fù)雜．某校課外活動(dòng)小組欲探究鎂與NO2的反應(yīng)產(chǎn)物，提出了如下三種猜測(cè)：
甲：產(chǎn)物為MgO；   
乙：產(chǎn)物為Mg3N2；   
丙：產(chǎn)物為MgO、Mg3N2的混合物．
（1）實(shí)驗(yàn)前，該小組采用類(lèi)比Mg與CO2反應(yīng)的思路對(duì)Mg與NO2的反應(yīng)進(jìn)行預(yù)測(cè)，寫(xiě)出Mg與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式4Mg+2NO2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$4MgO+N2．經(jīng)查閱資料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．針對(duì)甲乙丙三種猜想，該小組設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．（用于連接玻璃管的乳膠管均內(nèi)襯錫紙）

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程
①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)正確的操作步驟順序是badc（填寫(xiě)字母代碼）．
a．通入NO2      b．打開(kāi)彈簧夾
c．點(diǎn)燃酒精燈    d．當(dāng)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)充滿紅棕色氣體后，關(guān)閉彈簧夾
②裝置A中的試劑是NaOH溶液．
③干燥管和裝置B的作用分別是吸收NO2避免污染環(huán)境，收集N2．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析和討論
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?jiān)谙卤頇M線上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選實(shí)驗(yàn)試劑：1mol/L硫酸、0.1mol/L鹽酸、蒸餾水、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象
步驟1：實(shí)驗(yàn)完成后，將硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫、稱(chēng)量，測(cè)得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體的質(zhì)量為26.0g
步驟2：將剩余固體加入蒸餾水中
有白色沉淀和有刺激性氣味的氣體生成
步驟3：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)步驟2中生成的氣體該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
此空刪去
結(jié)論：經(jīng)分析可初步確定猜想丙（填“甲、乙或丙”）是正確的，據(jù)此寫(xiě)出Mg與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式7Mg+2NO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MgO+Mg3N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．387K時(shí)，在體積為1.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）?B（g）+C（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=4，若起始時(shí)向容器中充入0.15mol A、0.15mol B 和0.15mol C，上述平衡（　�。�
A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．達(dá)到平衡D．無(wú)法判斷移動(dòng)方向

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某中性有機(jī)物C6H12O6在稀硫酸作用下加熱得到A和B兩種物質(zhì)，A在CuO加熱條件下可轉(zhuǎn)化為C，B和C都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該中性有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．有機(jī)反應(yīng)中常說(shuō)的鹵化、硝化、水化都屬于取代反應(yīng)
B．按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物 的名稱(chēng)為：2，2，4-三甲基-4-戊烯
C．分子式為C8H11N的有機(jī)物，分子內(nèi)含苯環(huán)和氨基（-NH2）的同分異構(gòu)體共14種
D．乙烯、氯乙烯、甲苯三種有機(jī)物分子內(nèi)所有原子均在同一平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　　）
A．CCl4和SiC都屬于有機(jī)物
B．甲醇和乙酸均能與金屬鈉反應(yīng)
C．C3H6Cl2的同分異構(gòu)體有3種
D．若分子式為C5H10O2的酯的水解產(chǎn)物之一為乙醇，則該酯的結(jié)構(gòu)有2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．100℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的X氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?Z（g），反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（　　）
反應(yīng)時(shí)間/minn（X）/moln（Y）/mol
02.002.40
101.00
300.40
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溫度為200℃時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達(dá)到平衡后縮小容器體積為原來(lái)一半，則n（X）＞1mol/L
C．保持其他條件不變，向容器中再充入1.00molX氣體和1.20molY氣體，到達(dá)平衡后，X轉(zhuǎn)化率增大
D．保持其他條件不變，若再向容器中通入0.10molX氣體，0.10molY和0.10molZ，則v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上學(xué)期第三次調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知O2F2可以發(fā)生反應(yīng)H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列說(shuō)法正確的是( )

A．氧氣是氧化產(chǎn)物 B．O2F2即是氧化劑又是還原劑

C．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子 D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:4

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