Question

8．100℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的X氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?Z（g），反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（　�。�

反應(yīng)時間/min	n（X）/mol	n（Y）/mol
0	2.00	2.40
10	1.00
30		0.40

下列說法正確的是（　　）

• A． 溫度為200℃時，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• B． 若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達(dá)到平衡后縮小容器體積為原來一半，則n（X）＞1mol/L
• C． 保持其他條件不變，向容器中再充入1.00molX氣體和1.20molY氣體，到達(dá)平衡后，X轉(zhuǎn)化率增大
• D． 保持其他條件不變，若再向容器中通入0.10molX氣體，0.10molY和0.10molZ，則v（正）＜v（逆）

Answer 1

分析 由表格中數(shù)據(jù)，X（g）+2Y（g）?Z（g）
         開始        2          2.4         0
        轉(zhuǎn)化          1         2             1
       10min        1         0.4           1
可知10min與30min時Y的物質(zhì)的量相同，10min時達(dá)到平衡，100℃時，K=$\frac{0.5mol/L}{0.5mol/L×{（0.2mol/L）}^{2}}$=25，
A．溫度為200℃時，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，小于100℃時K，則升高溫度平衡逆向移動；
B．其他條件不變，在達(dá)到平衡后縮小容器體積為原來一半，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動；
C．由上述分析可知，平衡時X為1mol、Y為0.4mol，向容器中再充入1.00molX氣體和1.20molY氣體，相當(dāng)于平衡時加Y；
D．若再向容器中通入0.10molX氣體，0.10molY和0.10molZ，Qc=$\frac{\frac{1.1mol}{2L}}{\frac{1.1mol}{2L}×{（\frac{0.5mol}{2L}）}^{2}}$=16＜K．

解答 解：由表格中數(shù)據(jù)，X（g）+2Y（g）?Z（g）
         開始        2          2.4         0
        轉(zhuǎn)化          1         2            1
       10min        1         0.4           1
可知10min與30min時Y的物質(zhì)的量相同，10min時達(dá)到平衡，100℃時，K=$\frac{0.5mol/L}{0.5mol/L×{（0.2mol/L）}^{2}}$=25，
A．溫度為200℃時，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，小于100℃時K，則升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．其他條件不變，在達(dá)到平衡后縮小容器體積為原來一半，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，則n（X）＜1mol，故B錯誤；
C．由上述分析可知，平衡時X為1mol、Y為0.4mol，向容器中再充入1.00molX氣體和1.20molY氣體，相當(dāng)于平衡時加Y，平衡正向移動，促進(jìn)X的轉(zhuǎn)化，達(dá)平衡后，X轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；
D．若再向容器中通入0.10molX氣體，0.10molY和0.10molZ，Qc=$\frac{\frac{1.1mol}{2L}}{\frac{1.1mol}{2L}×{（\frac{0.5mol}{2L}）}^{2}}$=16＜K，則平衡正向移動，可知v（正）＞v（逆），故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點(diǎn)，把握表格數(shù)據(jù)的應(yīng)用、K的計算、平衡移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意選項D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．