8.只給出下列甲中和乙中對(duì)應(yīng)的量,不能組成一個(gè)求物質(zhì)的量的公式的是( 。
序號(hào)
物質(zhì)微粒數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積固體體積溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的質(zhì)量
阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積固體密度溶液的體積物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
A.②④B.④⑤C.③④D.

分析 ①根據(jù)微粒數(shù)目和物質(zhì)的量的關(guān)系公式N=nNA分析;
②根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積和物質(zhì)的量的關(guān)系公式V=nVm來(lái)分析;
③根據(jù)m=ρV、n=$\frac{m}{M}$來(lái)分析;
④只有溶液的體積、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),不能計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量,不能確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量;
⑤根據(jù)質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系公式m=nM分析.

解答 解:①根據(jù)N=nNA,利用物質(zhì)的粒子數(shù)(N)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)可以計(jì)算物質(zhì)的量,由n=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知,故①正確;
②根據(jù)V=nVm,利用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積(Vm)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積(V)可以計(jì)算物質(zhì)的量n=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知,故②正確;
③由m=ρV,n=$\frac{m}{M}$可知,利用體積、密度只能計(jì)算其質(zhì)量,但摩爾質(zhì)量(M)未知,則不能計(jì)算出其物質(zhì)的量,故③錯(cuò)誤;
④只有溶液的體積、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),不能計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量,不能確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量,故④錯(cuò)誤;
⑤由n=$\frac{m}{M}$可知,利用物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量可以計(jì)算其物質(zhì)的量,故⑤正確;
故選:C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,題目難度不大,注意物質(zhì)的量與粒子數(shù)目、體積、質(zhì)量之間的計(jì)算公式的運(yùn)用,側(cè)重于考查學(xué)生的分析、應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

18.已知A元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成該元素的中間價(jià)態(tài)的物質(zhì);B元素與A元素位于同一周期,B元素氣態(tài)氫化物水溶液是一元酸,它的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物的分子量之比是1:2.753;C元素與A元素形成C2A型離子化合物.C離子核外含有的電子數(shù)與OH-所含電子數(shù)相等.試問(wèn):
(1)A元素原子的電子式•$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$•,B元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖,C元素離子電子式Na+
(2)用電子式表示A與C化合形成分子的過(guò)程:
(3)A元素的單質(zhì)氧化性比B元素單質(zhì)的氧化性弱,A元素的氫化物比B元素的氫化物對(duì)熱的穩(wěn)定性弱.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是(  )
A.某無(wú)色溶液可大量存在:H+、Cl-、MnO4-
B.水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中可能存在:K+、Na+、[Al(OH)4]-、CO32-
C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中可大量存在:Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D.氫氧化鈣溶液中可大量存在:Na+、ClO-、HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

16.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,與22.4ml氧氣分子數(shù)目相等的氫氣的質(zhì)量為多少?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

3.按要求回答問(wèn)題(每空1分)
(1)醫(yī)用消毒酒精是指體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液.
(2)各種油脂的水解產(chǎn)物中都含有的物質(zhì)叫丙三醇,它的俗名稱作甘油
(3)苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以寫(xiě)成,還可以寫(xiě)成,1mol苯可以跟3molH2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷,環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

13.實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制240mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配制240mL0.1mol/L的鹽酸溶液,應(yīng)量取鹽酸體積2.0mL,實(shí)驗(yàn)中用到的儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還有:250ml容量瓶、膠頭滴管
(2)配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)B、C、A、F、E、D.
A.用30mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1-2cm處
(3)在配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是DEF
A.搖勻后靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)加水至與刻度線相切
B.量取濃鹽酸時(shí)俯視讀數(shù)
C.定容時(shí)仰視
D.在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤(rùn)洗容量瓶
E.洗滌量取濃鹽酸的量筒,并將洗滌液一并轉(zhuǎn)入燒杯中
F.溶液沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

20.寫(xiě)出下列化學(xué)方程式,并指出反應(yīng)類型:
(1)CH4與Cl2光照生成CH3ClCH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl,反應(yīng)類型取代反應(yīng).
(2)乙烯與水反應(yīng)CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH,反應(yīng)類型加成反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.常溫下,某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol,加入下列物質(zhì),使溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)的是( 。
A.0.50 mol Ba(OH)2B.100 mL水C.0.50 mol酒精D.0.50 mol Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( 。
A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+(2×283.0)kJ/mol
C.甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ•mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ•mol-1
D.Mg在CO2中燃燒生成MgO和C,該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

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