分析 已知A元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成該元素的中間價態(tài)的物質(zhì),則A元素的氣態(tài)氫化物具有還原性,則A為S元素;B元素與A元素位于同一周期,B元素氣態(tài)氫化物水溶液是一元酸,則B為Cl元素,HCl與HClO4的分子量之比是1:2.753;C元素與A元素形成C2A型離子化合物,C的陽離子為+1價,而C離子核外含有的電子數(shù)與OH-所含電子數(shù)相等,即C+含有10個電子,所以C為Na元素;據(jù)此分析.
解答 解:已知A元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成該元素的中間價態(tài)的物質(zhì),則A元素的氣態(tài)氫化物具有還原性,則A為S元素;B元素與A元素位于同一周期,B元素氣態(tài)氫化物水溶液是一元酸,則B為Cl元素,HCl與HClO4的分子量之比是1:2.753;C元素與A元素形成C2A型離子化合物,C的陽離子為+1價,而C離子核外含有的電子數(shù)與OH-所含電子數(shù)相等,即C+含有10個電子,所以C為Na元素;
(1)S原子核外6個電子,其電子式為:•$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$•;B為Cl元素,其質(zhì)子數(shù)為17,核外有17個電子,最外層電子數(shù)為7,其原子的結(jié)構(gòu)示意圖;Na+的離子符號即是其電子式:Na+;
故答案為:•$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$•;;Na+;
(2)硫化鈉為離子化合物,一個鈉原子失去一個電子,一個硫原子得到兩個電子,則用電子式表示Na2S的形成過程為:;
故答案為:;
(3)元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)氧化性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定,S的氧化性小于氯氣,即S元素的單質(zhì)氧化性比Cl元素單質(zhì)的氧化性弱;S元素的氫化物比Cl元素的氫化物對熱的穩(wěn)定性弱;
故答案為:弱;弱.
點(diǎn)評 本題考查元素周期表、元素周期律、元素化合物的性質(zhì)等,難度中等,注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu),推斷出具體的元素是解決本題的關(guān)鍵.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鋁常溫下不與氧氣反應(yīng) | |
B. | 鋁常溫下不與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體,是因為發(fā)生鈍化 | |
C. | 向氯化鋁溶液中逐滴加入氨水的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀,后白色沉淀又溶解 | |
D. | 氧化鋁只能與酸反應(yīng),不能與堿反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 68.76 kJ | B. | 57.3 kJ | C. | 34.38 kJ | D. | 17.19 kJ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用NaOH溶液吸收少量CO2 CO2+OH-=CO32-+H2O | |
B. | 鹽酸滴在銅片上 Cu+2H+=Cu2++H2O | |
C. | H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng) Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O | |
D. | CaCl2溶液中通入CO2 Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 滴定過程中,水電離的c(H+)•c(OH-)均不變 | |
B. | HX的電離程度小于HY的電離程度 | |
C. | V=10ml時,c(HX)+c(X-)=2c(Na+) | |
D. | V=20ml時,c(Y-)>c(X-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
序號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
甲 | 物質(zhì)微粒數(shù) | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積 | 固體體積 | 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) | 非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的質(zhì)量 |
乙 | 阿伏加德羅常數(shù) | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積 | 固體密度 | 溶液的體積 | 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 |
A. | ②④ | B. | ④⑤ | C. | ③④ | D. | ③ |
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