Question

5．常溫時(shí)，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�

• A． 稀釋 pH=4的醋酸，溶液中c（OH^-）離子的濃度降低
• B． pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7
• C． 0.2 mol/L的鹽酸與等體積水混合后pH=1
• D． 分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

Answer 1

分析 A、稀釋醋酸溶液時(shí)，溶液中c（OH^-）增大；
B、pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液中：c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-3mol/L，但醋酸為弱酸，不完全電離，醋酸濃度大；
C、0.2 mol•L^-1的鹽酸與等體積水混合后，混合后溶液的體積是原來(lái)的2倍，所以氫離子的濃度是原來(lái)的一半；
D、硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離．

解答 解：A、稀釋醋酸溶液時(shí)，溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c（OH^-）增大，故A錯(cuò)誤；
B、pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液中：c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-3mol/L，但醋酸為弱酸，不完全電離，醋酸濃度大，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，醋酸過(guò)量，溶液pH＜7，故B錯(cuò)誤；
C、0.2 mol•L^-1的鹽酸與等體積水混合后，混合后溶液的體積是原來(lái)的2倍，所以氫離子的濃度是原來(lái)的一半，所以與等體積水混合后c（H⁺）=0.1 mol/L，故C正確；
D、c（H⁺）=10^-PH，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，氫離子完全電離出來(lái)；醋酸是弱電解質(zhì)，氫離子部分電離，c（醋酸）＞c（H⁺），所以醋酸消耗的氫氧化鈉比硫酸多，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水的電離平衡影響因素，溶液pH計(jì)算，酸與堿混合后溶液pH的判斷，其中B選項(xiàng)學(xué)生要注意醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中存在大量的醋酸分子，題目難度中等．