純堿在玻璃、肥皂、造紙、食品等工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用，純堿屬于（　�。�
A、堿B、鹽C、氧化物D、單質(zhì)
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：純堿為碳酸鈉的俗稱，為鈉鹽，以此解答．
解答： 解：純堿為碳酸鈉，可電離出鈉離子和碳酸根離子，為鈉鹽，為無(wú)機(jī)物，不符合堿、氧化物和單質(zhì)的定義．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分類，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識(shí)的綜合考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列行為不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染的是（　�。�
A、將生活垃圾就地焚燒
B、大量使用農(nóng)藥以防治病蟲害
C、大力提倡使用空調(diào)
D、工業(yè)廢水經(jīng)處理后循環(huán)再用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上可利用反應(yīng)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4來(lái)制取ClO2，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A、SO2發(fā)生還原反應(yīng)
B、NaClO3失去電子
C、H2SO4作氧化劑
D、1mol氧化劑得到1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，14g N2含有的原子數(shù)目為0.5NA
B、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子
C、11.2L O2所含的分子數(shù)可能為0.5NA
D、0.1mol的Na2O2中含陰離子數(shù)是0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、工業(yè)制酒精：CH2=CH2+H2O
催化劑
加熱
 CH3CH2OH
B、乙醇催化氧化：CH3CH2OH
Cu
加熱
 CH3CHO+H2
C、實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OH
H+
△
 CH3COOCH2CH3
D、合成聚乙烯塑料：nCH2=CH2→

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)查得Ba（OH）2?8H2O晶體在20℃時(shí)的溶解度為3.9g/100g水，則20℃時(shí)，Ba（OH）2飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
 （答案保留2位小數(shù)）．
（1）過氧化鋇（BaO2）是一種常用的氧化劑．工業(yè)上制取過氧化鋇的方法之一是2BaO+O2
500～520℃
2BaO2．現(xiàn)有16.0噸的氧化鋇在足量的氧氣中加熱反應(yīng)后，固體的質(zhì)量變?yōu)?7.6噸．那么實(shí)際參加反應(yīng)的氧化鋇的質(zhì)量為
 
噸．
取不同質(zhì)量由Ba（OH）2?nH2O和BaCO3組成的樣品，加水溶解后加入80mL 1.0mol/L的鹽酸，并不斷地?cái)嚢�，所得CO2氣體的體積（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）與加入樣品的質(zhì)量關(guān)系通過描點(diǎn)得到如圖（在此過程中不考慮Ba（HCO3）2的生成和CO2的溶解）．
請(qǐng)計(jì)算：
（2）在11.58g樣品中BaCO3的質(zhì)量為多少g？（寫出計(jì)算過程）
（3）化學(xué)式Ba（OH）2?nH2O中n的值為多少？（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）
完成下列填空：
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．若只改變一個(gè)影響化學(xué)平衡的因素，則下列關(guān)于平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)關(guān)系的敘述正確的是
 
（填序號(hào)）．
a．K值不變，平衡不移動(dòng)       
b．K值變化，平衡一定移動(dòng)
c．平衡移動(dòng)，K值可能不變      
d．平衡移動(dòng)，K值一定變化
（2）若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號(hào)）．
a．υ正（NO2）=2υ正（NO）                
b．NO和Cl2的物質(zhì)的量之比不變
c．混合氣體密度保持不變             
d．c （NO2）：c （NO）：c （Cl2）=4：2：1
（3）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4mol NO2和適量NaCl固體，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．測(cè)得10min內(nèi)υ（NO2）=0.015mol/（L?min），則平衡后n （Cl2）=
 
mol，此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為а1；保持其它條件不變，擴(kuò)大容器的體積，當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為а2，則а2
 
а1（選填“＞”、“＜”或“=”）．
    實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得到1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液．
（4）兩溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的順序?yàn)?div id="zicwq6k" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（5）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是
 
（填序號(hào)）．
a．向溶液A中加適量水             
b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水             
d．向溶液B中加適量NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)過程中，不會(huì)產(chǎn)生氣體的（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C為三種短周期元素．A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2-、C-離子，且半徑A2-＞C-，B2+與C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法不正確的是（　�。�
A、原子序數(shù)   A＞B＞C
B、離子半徑       A2-＞C-＞B2+
C、原子半徑    C＞B＞A
D、最外層電子數(shù)   C＞A＞B

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