19．向含MgCl2、AlCl3均為nmol的混合液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀與加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是（　�。ㄓ嘘P(guān)離子沉淀或沉淀溶解與pH關(guān)系如表）
離子Mg2+Al3+物質(zhì)Al（OH）3
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH8.933.56開(kāi)始溶解時(shí)的pH8.04
完全沉淀時(shí)的pH10.924.89完全溶解時(shí)的pH12.04
A．B．C．D．

分析 根據(jù)開(kāi)始沉淀時(shí)的pH可知，當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí)，Mg2+還沒(méi)有開(kāi)始沉淀；而當(dāng)Mg2+開(kāi)始沉淀時(shí)，已經(jīng)有部分氫氧化鋁開(kāi)始溶解；而當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí)，氫氧化鋁還沒(méi)有完全被溶解，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí)，溶液的pH=8.04，而鎂離子開(kāi)始沉淀的pH=8.93，則Al3+完全沉淀時(shí)Mg2+還沒(méi)有開(kāi)始沉淀；
即：當(dāng)Mg2+開(kāi)始沉淀時(shí)，已經(jīng)有部分氫氧化鋁開(kāi)始溶解；鎂離子完全沉淀的pH=10.92，、氫氧化鋁完全溶解的pH=12.04，則當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí)，氫氧化鋁還沒(méi)有完全被溶解，
所以正確的圖象應(yīng)該是C；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查MgCl2、AlCl3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沉淀時(shí)圖象的判斷，題目難度中等，該題的關(guān)鍵是合理分析鎂離子、鋁離子恰好沉淀時(shí)的pH值，試題側(cè)重考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　　）
A．pH相同的 ①CH3COOK ②KHCO3 ③KClO三種溶液的c（K+）：①＞②＞③
B．0.1mol/L NaHC2O4溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：C（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4- ）＞c（OH-）＞c（H+）
C．常溫下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH-）═c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
D．向0.2 mol•L-1的氨水中加入少量氯化銨固體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是（　�。�

①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置
②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置
③實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)
④實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)．
A．②③④B．①②④C．①②③D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．塑化劑（DCHP）常用于塑料加工，其中一種制備方法如下：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．DCHP的分子式為C20H28O4
B．上述制備DCHP的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
C．DCHP苯環(huán)上的一氯代物有4種
D．1molDCHP最多可與含4molNaOH的溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．有關(guān)晶體與導(dǎo)電性的關(guān)系敘述正確的是（　　）
A．水溶液導(dǎo)電的一定是分子晶體B．熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子晶體
C．原子晶體固態(tài)一定不導(dǎo)電D．分子晶體熔融態(tài)一定不導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．室溫下甲為NaX溶液、乙為NaY溶液，兩者均為一元酸的鈉鹽．下列分析正確的是（　�。�
A．等濃度時(shí)，若溶液中c（X-）=c（Y-）+c（HY），則乙的pH大
B．等濃度時(shí)，若甲的pH大，則甲中總離子濃度大
C．甲濃度大時(shí)，若溶液中c（X-）=c（Y-），則甲中水的電離程度大
D．乙濃度大時(shí)，若酸性HX強(qiáng)，則乙的水解程度大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列敘述I和II均正確并有因果關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述Ⅱ
A1-己醇的沸點(diǎn)比己烷的沸點(diǎn)高89℃1-己醇和己烷可通過(guò)蒸餾初步分離
B原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能原電池需外接電源才能工作
CH2SO4是離子化合物硫酸溶液可導(dǎo)電
D乙二酸可與KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)乙二酸具有酸性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹．發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X．
（1）根據(jù)題意，可判斷出X是H2O（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O；
（3）發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是Fe2O3，反應(yīng)中2mol的氧化劑能得到（填“失去”或“得到”）12mol電子．
（4）反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時(shí)，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為40g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

9．將鎂鋁的混合物0.1mol溶于100mL2mol/L硫酸溶液中，然后再滴加1mol/L氫氧化鈉溶液，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，則
V1=400mL，V2=440mL，m1=6.6g．
（2）若混合物仍為0.1mol，其中鎂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL2mol/L硫酸溶解后，再加入450mL1mol/L氫氧化鈉溶液，所得溶液無(wú)Al（OH）3沉淀．滿足此條件的a的取值范圍是0.5≤a＜1．

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