10．下列說法正確的是（　�。�
A．地溝油和礦物油都屬于酯類物質(zhì)
B．人們用明礬對水進行消毒、殺菌
C．反應(yīng)原子利用率最高
D．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

分析 A．“地溝油”的主要成分是甘油三酯，礦物油主要是烴；
B．根據(jù)明礬凈水原理：明礬溶于水形成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體能吸附雜質(zhì)從而凈水；
C．反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，沒有其他物質(zhì)生成的反應(yīng)中的原子利用率最高；
D．油脂中的不飽和高級脂肪酸甘油酯含有碳碳雙鍵．

解答 解：A．地溝油是加工過的餐飲廢棄油，主要成分是甘油三酯，礦物油是通過蒸餾方法從石油中提煉出的基礎(chǔ)油礦物油，主要是碳氫化合物，故A錯誤；
B．明礬溶于水形成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體能吸附雜質(zhì)從而凈水，但不能殺菌，故B錯誤；
C．，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，原子利用率100%，故C正確；
D．甲苯能使酸性高錳酸鉀褪色，油脂中的不飽和高級脂肪酸甘油酯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤．
故選C．

點評 本題綜合考查油脂的性質(zhì)、明礬凈水、原子利用率以及有機物的性質(zhì)等，難度中等，注意掌握明礬凈水原理．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列電子式正確的是（　　）
A．H2O2B．MgCl2C．NaOH    D．CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)v正和v逆分別表示可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率．在一定溫度下逆反應(yīng)N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3達到平衡時（　�。�
A．各物質(zhì)的量濃度保持不變B．各物質(zhì)的量濃度相等
C．V逆=V正，正逆反應(yīng)停止D．N2、H2、NH3的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗誤差分析錯誤的是（　�。�
A．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C．用標準液滴定待測液，滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小
D．中和熱測定實驗中，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對于反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q（Q＞0），達到平衡后，改變一個條件，以下有關(guān)分析正確的是（　　）
A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡常數(shù)增大
B．減小壓強，逆反應(yīng)速率減小，化學(xué)平衡常數(shù)減小
C．加入催化劑，正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動
D．充入氧氣，正反應(yīng)速率先增大后減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．化合物H的分子中含有醛基和酯基．H可以用C和F在一定條件下合成（如圖）：

已知以下信息：A的核磁共振氫譜中有三組峰；且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2．
②RCH2COOH$→_{p（催化量）}^{Br_{2}}$
③化合物D苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．
④通常同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
（1）A的化學(xué)名稱2-甲基丙酸；
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為；
（3）D生成E的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為；
（5）H在一定條件下反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)方程式為；
（6）F的同系物G比F相對分子質(zhì)量大14，G的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基；②不能使FeCl3溶液顯色，共有12種（不考慮立體異構(gòu)）．G的一個同分異構(gòu)體被酸性高錳酸鉀溶液氧化后核磁共振氫譜為兩組峰，且峰面積比為2：1，寫出G的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．碳和氮是動植物體中的重要組成元素，向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應(yīng)，氮氧化物會產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學(xué)研究的重要內(nèi)容．
（1）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．
某研究小組向一個容器容積為3L且容積不變的密閉真空容器（固體試樣體積忽略不計）中加入NO和足量的活性炭，在恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，測得不同時間（t）時各物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）如表：
n/mol
t/min		NON2CO2
02.0000
101.160.420.42
200.800.600.60
300.800.600.60
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.56（保留兩位小數(shù)）．若某一時刻，容器中有1.2molC、1.2molNO、0.75molN2和1.08molCO2，此時v（正）=v（逆）（填“＞、＜、=”）
②下列各項能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是AC（填序號字母）．
A．v（NO）（正）=2v（N2）（逆）      B．容器內(nèi)CO2和N2的體積比為1：1
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變     D．容器內(nèi)壓強保持不變
③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)：H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），恒溫下c（CO）隨反應(yīng)時間t變化的曲線Ⅰ如圖1所示．

①若在t0時改變一個條件，使曲線Ⅰ變成曲線Ⅱ，則改變的條件是加入催化劑；
②若在t0時刻將容器體積快速壓縮至2L（其他條件不變），請在圖中畫出c（CO）隨反應(yīng)時間t變化的曲線．
（3）已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，850℃時在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖2所示：下列說法正確的是C（填序號）
A．達到平衡時，氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol
B．達到平衡時，反應(yīng)體系最終會放出49.44kJ熱量
C．第6min時，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會減小
D．第8min時，若充入氦氣，會導(dǎo)致v正（CO）＜v逆（H2O）
（4）850℃時，若在容積為2L的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H2O，amol CO2和bmol H2．若達平衡時各組分體積分數(shù)都與（3）中平衡時相同，則a=3mol，b=3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O（g）為原料，通過反應(yīng)I和II來制備甲醇．請回答下列問題：
（1）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入反應(yīng)室（容積為l00L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）   I．
CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.003mol/（L•min）
②圖中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為2.25×10-4．
③該反應(yīng)的△H＞0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，a molCO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H＜0Ⅱ．
①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BD（填序號）．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大
D．再充人lmolCO和3mol H2
②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在了實驗設(shè)計表中．
表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù)：
實驗編號T（℃）n（CO）/n（H2）p（MPa）
l1501/30.1
2n1/35
3350m5
n=150，m=$\frac{1}{3}$．
b．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點，如圖是在壓強分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強Px=0.1MPa．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列烷烴的命名中，正確的是（　�。�
A．3-甲基丁烷B．2-乙基丁烷C．2，3-二甲基丁烷D．3，4-二甲基丁烷

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同步練習(xí)冊答案