【題目】室溫下，在pH=12的某溶液中，分別有甲、乙、丙、丁四位同學計算出由水電離出的c(OH-)的數(shù)據(jù)分別為甲：1.0×10-7 mol·L-1；乙：1.0×10-6 mol·L-1；丙：1.0×10-2 mol·L－1；丁：1.0×10-12 mol·L-1。其中你認為可能正確的數(shù)據(jù)是(　　)

A.甲、乙B.乙、丙C.丙、丁D.乙、丁

【答案】C

【解析】

pH=12，說明溶液顯堿性，則溶液可能為堿溶液，也有可能是強堿弱酸鹽溶液，以此根據(jù)水的離子積常數(shù)進行計算。

pH=12，說明溶液顯堿性，則該溶液可能為堿溶液，也有可能是強堿弱酸鹽溶液；

1.若是堿溶液，c(H+)=1.0×10-12mol/L，堿溶液中氫離子來源于水的電離，由水電離出的氫離子與氫氧根離子相等，故由水電離出的c(OH-)=1.0×10-12mol/L，則丙正確；

2.若是強堿弱酸鹽溶液，c(H+)=1.0×10-12mol/L，c(OH-)==1.0×10-2mol/L，強堿弱酸鹽溶液中氫氧根離子來源于水的電離，故由水電離出的c(OH-)=1.0×10-2mol/L，則丁正確；

故可能正確的數(shù)據(jù)是丙、丁；故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用電解法處理含的廢水，探究不同因素對含廢水處理的影響。結(jié)果如表所示（的起始濃度、體積、電壓、電解時間均相同）。下列說法錯誤的是 ( )

A.實驗ⅱ與實驗ⅰ對比，其他條件不變，增加c(H＋)有利于的去除

B.實驗ⅲ與實驗ⅱ對比，其他條件不變，增加c(Fe3＋)有利于的去除

C.實驗ⅲ中Fe3＋循環(huán)利用提高了的去除率

D.若實驗iV中去除0.0l mol ，電路中共轉(zhuǎn)移0.06 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】液態(tài)化合物AB會發(fā)生微弱的自身電離，電離方程式為ABA++B-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是(　　)

A.c(A+)隨溫度升高而降低B.在35 ℃時，c(A+)>c(B-)

C.AB的電離程度(25℃)>(35℃)D.AB的電離是吸熱過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關該物質(zhì)的說法中正確的是（ ）

A.該物質(zhì)有四種官能團，其中一種名稱為羥基

B.該分子中的所有碳原子不可能共平面

C.滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

D.1 mol該物質(zhì)與H2反應時最多消耗H2 9 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由物質(zhì)a為原料，制備物質(zhì)d(金剛烷)的合成路線如下圖所示:

關于以上有機物的說法中，不正確的是

A. a分子中所有原子均在同一平面內(nèi) B. a和Br2按1:1加成的產(chǎn)物有兩種

C. d的一氯代物有兩種 D. c與d的分子式相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。按要求回答：

碳原子核外有________種不同空間運動狀態(tài)的電子

碳元素能形成多種無機物。石墨與鉀可形成石墨夾層離子晶體如圖，其結(jié)構(gòu)為每隔一層碳原子插入一層鉀原子，與鉀原子層相鄰的上下兩層碳原子排列方式相同，則與鉀最近等距的配位碳原子有_________個。

碳也可形成多種有機化合物，下圖所示是一種嘌呤和一種吡啶的結(jié)構(gòu)，兩種分子中所有原子都在一個平面上。吡啶分子中含有鍵數(shù)目是__________。

嘌呤結(jié)構(gòu)中N原子的雜化方式為________。

嘌呤中軌道之間的夾角比大，解釋原因___________。

將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代可形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)碳。已知碳密度為，阿伏加德羅常數(shù)為，則碳的晶胞參數(shù)________寫出表達式即可。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究。回答下列問題：

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________、_______________。

（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是____________________。

②將下列實驗操作步驟正確排序___________________（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。

a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K1和K2

d.打開K1和K2，緩緩通入N2 e.稱量A f.冷卻至室溫

③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目x=________________（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為_________（填標號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_______________。

a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．濃H2SO4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu及化合物在生產(chǎn)、國防中有重要的應用。

I.納米級Cu2O既是航母艦艇底部的防腐蝕涂料，也是優(yōu)良的催化劑。

（1）已知：Cu2O(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH=-196kJ·mol－1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220.8kJ·mol－1

則工業(yè)上用碳粉與CuO粉末混合在一定條件下反應制取Cu2O(s)，同時生成CO氣體的熱化學方程式為___。

（2）用納米級Cu2O作催化劑可實現(xiàn)甲醇脫氫制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示。

①該反應的ΔH___0（填“>”或“<”）；600K時，Y點甲醇的v（正）___v（逆）（填“>”或“<”）。

②在t1K時，向固定體積為1L的密閉容器中充入2molCH3OH(g)，溫度保持不變，9分鐘時達到平衡，則0～9min內(nèi)用CH3OH(g)表示的反應速率v(CH3OH)___，溫度為t1時，該反應的平衡常數(shù)K的表達式為___。

II.Cu既是常見的催化劑，又是常見的電極材料。

（3）圖1表示的是利用CO2的“直接電子傳遞機理”。在催化劑銅的表面進行轉(zhuǎn)化。當直接傳遞的電子物質(zhì)的量為2mol時，則參加反應的CO2的物質(zhì)的量為___。

（4）圖2表示以KOH溶液作電解質(zhì)溶液進行電解的示意圖，CO2在Cu電極上可以轉(zhuǎn)化為CH4，該電極反應的方程式為___。

III.含銅離子的廢水會造成污染，通常將其轉(zhuǎn)化為硫化銅沉淀而除去。

（5）已知：Ksp(CuS)=1×10-36，要使銅離子的濃度符合排放標準（不超過6.25×10-6mol/L），溶液中的硫離子的物質(zhì)的量濃度至少為___mol/L（保留至小數(shù)點后一位）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為檢驗某溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了如圖所示的實驗操作．其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．由該實驗能得到的正確結(jié)論是

A.原溶液中一定含有B.原溶液中一定含有

C.原溶液中一定含有D.原溶液中一定含有

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