【題目】液態(tài)化合物AB會發(fā)生微弱的自身電離，電離方程式為ABA++B-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是(　　)

A.c(A+)隨溫度升高而降低B.在35 ℃時，c(A+)>c(B-)

C.AB的電離程度(25℃)>(35℃)D.AB的電離是吸熱過程

【答案】D

【解析】

弱電解質存在電離平衡，升高溫度，弱電解質的電離平衡常數(shù)增大，說明促進弱電解質電離，則弱電解質的電離是吸熱過程，據(jù)此分析解答。

A.升高溫度，其電離平衡常數(shù)增大，說明其電離程度增大，所以c(A+)隨著溫度升高而升高，A錯誤；

B.根據(jù)電離方程式ABA++B-可知，在電解質AB溶液中，c(A+)=c(B-)，B錯誤；

C.升高溫度，其電離平衡常數(shù)增大，說明弱電解質AB的電離程度增大，所以AB的電離程度(25℃)<(35℃)，C錯誤；

D.升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，AB的電離程度增大，則AB的電離是吸熱過程，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵黃是一種重要的顏料，化學式為Fe2O3·xH2O，廣泛用于涂料、橡膠、塑料、文教用品等工業(yè)。實驗室模擬工業(yè)利用硫酸渣(含Fe2O3及少量的CaO、MgO等)和黃鐵礦粉(主要成分為FeS2)制備鐵黃的流程如圖：

（1）操作Ⅰ與操作Ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在兩種操作中的作用分別是___、___。

（2）試劑a最好選用___(供選擇使用的有：鋁粉、空氣、濃HNO3)；其作用是___。

（3）上述步驟中需用到氨氣。下列裝置可用于實驗室制氨氣的是___(填序號)。

（4）檢驗溶液Z中含有NH4+的方法是___。

（5）查閱資料知，在不同溫度下Fe2O3被CO還原，產物可能為Fe3O4、FeO或Fe，固體質量與反應溫度的關系如圖所示。

根據(jù)圖象推斷650℃時Fe2O3還原產物的化學式為___，并設計一個簡單的實驗，證明該還原產物的成分(簡述實驗操作、現(xiàn)象和結論)。___。儀器自選�？晒┻x擇的試劑：稀H2SO4、稀鹽酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組用下圖所示裝置進行探究實驗制取乙烯并驗證乙烯具有不飽和性。當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?/span>

(1)寫出該實驗中制取乙烯的化學方程式：_____________________。

(2)驗證乙烯具有不飽和性的化學方程式是：_________________________

(3)甲同學認為：考慮到該混合液體反應的復雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是________(填字母序號)。

A.乙烯與溴水易發(fā)生取代反應

B.使溴水褪色的反應，未必是加成反應

C.使溴水褪色的物質，未必是乙烯

D.乙醇被氧化生成的氣體產物，也會使溴水褪色

(4)乙同學對上述實驗裝置進行了改進，在Ⅰ和Ⅱ之間增加如圖裝置，則A中的試劑應為________，其作用是________，B中的試劑為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上苯乙烯是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體，如圖是苯乙烯的結構簡式：,下列關于該有機物的說法不正確的是(　　)

A. 苯乙烯的分子式為C8H8

B. 苯乙烯通過加聚反應可制備高分子化合物

C. 苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應：

D. 苯乙烯能發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮、銅形成的單質及它們形成的化合物有重要研究和應用價值，回答下列問題：

(1)鄰氨基吡啶的銅配合物在有機不對稱合成中起催化誘導效應，其結簡式如圖所示。

①基態(tài)Cu原子的價電子排布式為_________，在元素周期表中銅位于_________區(qū)(填“s”“p”“d”或“ds”)。

②C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________。

③鄰氨基吡啶的銅配合物中，Cu2+的配位數(shù)是_________，N原子的雜化類型為_________。

(2)C60是富勒烯族分子中穩(wěn)定性最高的一種，N60是未來的火箭燃料，二者結構相似。

①有關C60和N60的說法中正確的是_________。

A.C60和N60均屬于分子晶體 B.N60的穩(wěn)定性強于N2

C.C60中碳原子是sp3雜化 D.C60易溶于CS2、苯

②近年來，科學家合成了一種具有“二重結構”的球形分子，它是把足球形分子C60容納在足球形分子Si60中，則該分子中含有的化學鍵類型為___________ (填“極性鍵”“非極性鍵”)。

(3)原子坐標參數(shù)和晶胞參數(shù)是晶胞的兩個基本參數(shù)。

①圖中原子坐標參數(shù)分別為：A(0，0，0)，B(1/2，1/2，0)，C(1/2，0，1/2)，則D的原子坐標參數(shù)為_________。

②圖為銅的晶胞，銅原子半徑為Rnm，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，則銅晶體的密度為_________g·cm－3(用含R、NA的式子表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存：K＋、Ca2＋、Cl－、

B.在80℃pH＝10的溶液中：Na＋、CH3CHO、、

C.與鎂反應只產生氫氣的溶液中：、Cl－、H＋、Al3＋

D.＝1.0×10－12溶液中：Cl－、K＋、、CH3COO－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘆筍中的天冬酰胺(結構如圖)和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效。

(1)天冬酰胺所含元素中，________(填元素名稱，下同)元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多，第一電離能最大的是________。

(2)天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型為________，分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為________。

(3)O、S、Se為同主族元素，H2O、H2S和H2Se的參數(shù)對比見表。

化學式

鍵長/nm

鍵角

H2O

0.99

104.5°

H2S

1.34

92.3°

H2Se

1.47

91.0°

H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為________________________________________。

H2O、H2S、H2Se沸點由高到低的順序為________________，酸性由強到弱的順序為________________。

(4)寫出鉻的基態(tài)原子電子排布式：________________________________________。

(5)鉻為體心立方晶體，晶胞結構如圖，則該晶胞中含有______個鉻原子。若鉻的密度為ρg·cm－3，相對原子質量為M，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則鉻原子的半徑為______cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，在pH=12的某溶液中，分別有甲、乙、丙、丁四位同學計算出由水電離出的c(OH-)的數(shù)據(jù)分別為甲：1.0×10-7 mol·L-1；乙：1.0×10-6 mol·L-1；丙：1.0×10-2 mol·L－1；�。�1.0×10-12 mol·L-1。其中你認為可能正確的數(shù)據(jù)是(　　)

A.甲、乙B.乙、丙C.丙、丁D.乙、丁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水合肼(N2H4·H2O)又名水合聯(lián)氨，無色透明，是具有腐蝕性和強還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑。利用尿素法生產水合肼的原理為：CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO=N2H4·H2O＋Na2CO3＋NaCl。

實驗1：制備NaClO溶液。(已知：3NaClO2NaCl＋NaClO3)

（1）如圖一裝置A中___（儀器名稱）內發(fā)生反應的化學方程式為___。

（2）用NaOH固體配制溶質質量分數(shù)為30%的NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有____(填字母)。

a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.燒瓶

（3）圖中裝置Ⅱ中用冰水浴控制溫度的目的是____。

實驗2：制取水合肼。

（4）圖二中充分反應后，___(填操作名稱)A中溶液即可得到水合肼的粗產品。若分液漏斗滴液速度過快，部分N2H4·H2O會參與A中反應并產生大量氮氣，降低產品產率。寫出該過程反應生成氮氣的化學方程式___。

實驗3：測定餾分中水合肼的含量。

（5）稱取餾分3.0g，加入適量NaHCO3固體(滴定過程中，調節(jié)溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15mol·L-1的碘的標準溶液滴定(已知：N2H4·H2O＋2I2=N2↑＋4HI＋H2O)。

①滴定時，碘的標準溶液盛放在___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②下列能導致餾分中水合肼的含量測定結果偏高的是___(填字母)。

a.錐形瓶清洗干凈后未干燥

b.滴定前，滴定管內無氣泡，滴定后有氣泡

c.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視

d.盛標準液的滴定管水洗后，直接裝標準液

③實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數(shù)___。

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