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將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。

（1）甲同學認為X中除外還可能含有。若要確認其中的，應選用    （填序號）。

A．KSCN溶液和氯水    B．鐵粉和KSCN溶液    C．濃氨水    D．酸性溶液

丙同學認為氣體Y中除外還可能含量有和Q氣體。為此設計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）。

（2）裝置B中試劑的作用是            。

（3）認為氣體Y中還含有Q的理由是            （用化學方程式表示）。

（4）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于             （選填序號）。

      a． A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間

（5）如果氣體Y中含有，預計實驗現(xiàn)象應是            。

（1）D

（2） 檢驗SO2是否除盡

（3）C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2 H2O

（4）C

（5）D中的固體由黑變紅和E中固體由白變藍

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?福建）工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是
鐵釘表面被氧化
鐵釘表面被氧化
．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應先用
d
d
選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水     b．鐵粉和KSCN溶液    c．濃氨水      d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為
66.7%
66.7%
．
[探究二]
分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體．為此設計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是
檢驗二氧化硫是否除盡
檢驗二氧化硫是否除盡
．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是
C+2H2SO4（濃硫酸）
  △  
.
 
CO2 ↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃硫酸）
  △  
.
 
CO2 ↑+2SO2↑+2H2O
（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于
c
c
（選填序號）．
a．A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是
D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍．
D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍．
．
（7）若要測定限定體積氣體Y中H2的含量（標準狀況下約有28ml H2），除可用測量H2體積的方法外，可否選用質量稱量的方法？做出判斷并說明理由
否，用托盤天平無法稱量D或E的差量．
否，用托盤天平無法稱量D或E的差量．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進行了以下探究活動：
探究一：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是
鐵在冷的濃硫酸中鈍化，表面生成致密氧化膜
鐵在冷的濃硫酸中鈍化，表面生成致密氧化膜
．
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應選用
D
D
（選填序號）．
A．KSCN溶液和氯水    B．鐵粉和KSCN溶液    C．濃氨水    D．酸性KMnO4溶液
②乙同學取560mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反應，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體4.66g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為
80%
80%
．
探究二：
根據上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標準狀況下，密度為0.0893g?L-1．為此設計了下列探究實驗裝置（假設有關氣體完全反應）．

（3）裝置B中試劑的作用是
確認二氧化硫已經除盡
確認二氧化硫已經除盡

（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
（用化學方程式表示）．
（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于
C
C
（填序號）．
A．A之前         B．A-B間        C．B-C間         D．C-D間
（6）如果氣體Y中含有Q1，預計實驗現(xiàn)象應是
D中氧化銅變紅，E中無水硫酸銅變藍
D中氧化銅變紅，E中無水硫酸銅變藍
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?沭陽縣模擬）工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是
鐵表面被鈍化
鐵表面被鈍化
．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．寫出生成Fe2+所有可能的離子反應方程式：
Fe+2H+=Fe2++H2↑； Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2H+=Fe2++H2↑； Fe+2Fe3+=3Fe2+
．若要確認其中有Fe2+，應選用
d
d
（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液  c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應的化學方程式為：
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
．然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為
66.7%
66.7%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
[探究過程]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是
鐵釘表面被鈍化
鐵釘表面被鈍化
．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml．濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應先用
b
b
選填序號）．
a．鐵粉和KSCN溶液  b．KMnO4酸性溶液    c．濃氨水      d．KSCN溶液和氯水
②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為
66.7%
66.7%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上常用鋁質容器盛裝冷濃酸．為研究鋁質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
[探究一]
（1）將鋁片放入氫氧化鈉溶液中以除去表面氧化膜，反應的離子方程式為
 

 

（2）將已去除表面氧化物的鋁片放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鋁片表面無明顯變化，其原因是
 
．
（3）另稱取鋁片6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應后收集到氣體X．甲同學取448ml（標準狀況）氣體X通入足量過氧化氫溶液中，然后再加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g，由于此推知氣體X中SO2的體積分數(shù)為
 
．
[探究二]
分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體X中還可能含量有H2．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．
精英家教網
（1）丙同學認為還可能產生氫氣的理由是
 
．
（2）A中試劑可選用
 

a．高錳酸鉀溶液    b．品紅溶液     c．氫氧化鈉溶液     d．溴水
（3）B中加入的試劑可能是
 
，E的作用是
 
；
（4）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：
 
．

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