Question

以N_A表示阿佛加德羅常數，下列說法中正確的是（　�。�

• A、標準狀況下0.5N_A個Br₂所占的體積約為11.2L
• B、15.6g過氧化鈉固體中含有的陰離子數目為0.2N_A
• C、1mol Cl₂通入足量的水中充分反應轉移的電子數為2N_A
• D、將0.2mol的硫化鉀配成1升溶液，溶液中陰離子數目肯定多于0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：離子反應專題

分析：A．標準狀況下，溴為液體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算溴的體積；
B．過氧化鈉中含有的陰離子為過氧根離子，15.6g過氧化鈉的物質的量為0.2mol，含有0.2mol過氧根離子；
C．氯氣與水的反應中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，消耗1mol氯氣轉移了1mol電子；
D．硫化鉀溶液中，硫離子水解導致溶液中陰離子數目增多．

解答：解：A．0.5N_A個Br₂的物質的量為1mol，標況下溴不是氣體，題中條件無法計算1mol溴的體積，故A錯誤；
B．15.6g過氧化鈉的物質的量為0.2mol，0.2mol過氧化鈉中含有0.2mol過氧根離子，含有的陰離子數目為0.2N_A，故B正確；
C．1mol氯氣與水完全反應轉移了1mol電子，轉移的電子數為N_A，故C錯誤；
D．將0.2mol的硫化鉀配成1升溶液，由于硫離子水解，溶液中陰離子大于0.2mol，溶液中陰離子數目肯定多于0.2N_A，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確標準狀況下溴、四氯化碳、乙醇、水等不是氣體，選項B為易錯點，注意明確過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子．