Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56L丙烷中含有共價(jià)鍵數(shù)為0.2N_A
• B、常溫常壓下，3.2g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.2N_A
• C、常溫下，5.6g鐵與一定量濃硫酸恰好反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2N_A
• D、25℃，1L pH=12的氨水中含有的OH^-離子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)標(biāo)況下丙烷的體積計(jì)算出丙烷的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有的共價(jià)鍵數(shù)目；
B、根據(jù)氧氣和臭氧中含有的氧原子的質(zhì)量計(jì)算出氧原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
C、根據(jù)常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化判斷；
D、根據(jù)溶液的體積及溶液pH計(jì)算出氫氧根離子的物質(zhì)的量及數(shù)目．

解答：解：A、標(biāo)況下，0.56L丙烷的物質(zhì)的量為0.025mol，含有0.05mol碳碳共價(jià)鍵和0.4mol碳?xì)涔矁r(jià)鍵，總共0.45mol共價(jià)鍵，含有共價(jià)鍵數(shù)為0.45N_A，故A錯(cuò)誤；
B、3.2g臭氧和氧氣的混合物中含有3.2g氧原子，含有0.2mol氧原子，混合氣體中含有的原子數(shù)為0.2N_A，故B正確；
C、在常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生了鈍化現(xiàn)象，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D、25℃，1L pH=12的氨水中氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.01mol，含有的OH^-離子數(shù)為0.01N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，難度不大，注意質(zhì)量守恒定律和電子守恒的應(yīng)用，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．