19．下列藥品，在空氣中既不易被氧化，也不易分解，且可以用無色玻璃瓶存放的是（　　）
A．氯水B．鈉C．濃硝酸D．濃鹽酸

分析 A．氯水中次氯酸不穩(wěn)定，見光分解；
B．鈉性質(zhì)活潑，易與水、氧氣反應(yīng)；
C．濃硝酸見光分解；
D．濃硫酸性質(zhì)穩(wěn)定，不易分解、不易被氧化．

解答 解：A．氯水中次氯酸不穩(wěn)定，見光分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，故A錯誤；
B．鈉性質(zhì)活潑，易被水、氧氣氧化，故B錯誤；
C．濃硝酸見光分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，故C錯誤；
D．濃鹽酸性質(zhì)穩(wěn)定，既不易被氧化，也不易分解，且可以用無色玻璃瓶存放，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了常見化學(xué)試劑的保存方法判斷，題目難度不大，注意掌握常見化學(xué)試劑的性質(zhì)及正確的保存方法，正確理解題干要求是解答本題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（　�。�
A．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量多
C．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小
D．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．研究大氣中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的轉(zhuǎn)化對環(huán)境保護具有重要意義．
（1）SO2的大量排放會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題是酸雨，潮濕條件下，寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式SO2+H2O?H2SO3；H2SO3?H++HSO3-．
（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖1如下：
1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的熱化學(xué)方程式為H2S（g）+2O2（g）=SO42-（aq）+2H+（aq）△H=-806.39kJ•mol-1．
（3）SO2是工業(yè)制硫酸的原料氣體之一，一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：
 時間/min n（SO2）/moln（O2）/mol
 0 0.10 0.050
 4 0.050 0.025
 50.040 
 8  0.020
①反應(yīng)在0～4min內(nèi)的平均速率為v（SO2）=6.25×10-3mol/（L•min）；
②此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=225（mol/L），
③8min時，維持溫度不變，往反應(yīng)容器中再通入0.020mol SO2（g），0.010mol O2（g），重新達(dá)到平衡時混合氣體中SO2的百分含量將減�。ㄌ睢皽p小”，“增大”或“不變”）．（4）將H2S 和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖2所示：
①在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢瑁股傻牧騿钨|(zhì)中不含CuS，可采取的措施有通入足量的空氣．
②一般來說，如果一個反應(yīng)的平衡常數(shù)大于105，通常認(rèn)為反應(yīng)進行得較完全；相反，如果一個反應(yīng)的平衡常數(shù)小于10-5，則認(rèn)為這個反應(yīng)很難進行．已知常溫下各物質(zhì)的溶度積及電離平衡常數(shù)：
CuS：Ksp=6.3×10-36；H2S：K a1=1.3×10-7，K a2=7.1×10-15，
通過計算說明反應(yīng)CuS（s）+2H+ （aq）=Cu2+（aq）+H2S（aq）進行的程度反應(yīng)很難進行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗設(shè)計和結(jié)論正確的是（　�。�
A．采用加熱蒸干高錳酸鉀溶液的方法獲得高錳酸鉀晶體
B．過濾時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒在漏斗內(nèi)攪拌
C．用冷卻結(jié)晶法提純含有少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀固體
D．某無色溶液中加入稀鹽酸無現(xiàn)象，再加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列鹽溶液 pH＜7的是（　�。�
A．NaHCO3溶液B．NaHSO3溶液C．CH3COONa溶液D．Na2HPO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）下列物質(zhì)：A、硫酸銅晶體B氨氣C氫氧化鈉固體D氯化氫E蔗糖F鐵G冰醋酸H二氧化碳I碳酸鈉溶液J石墨，其中能導(dǎo)電的有F I J；是電解質(zhì)的有A C D G；是非電解質(zhì)的是B E H．
（2）上述（1）中的物質(zhì)之間，有些能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，按要求寫出下列反應(yīng)的離子程式
①I中加入過量D的溶液：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
②C的溶液中通入少量H：2OH-+CO2=H2O+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是（　�。�
A．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極
B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C．電解飽和食鹽水制氯氣，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極
D．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：

（1）裝置中①、②、③可以檢驗出的物質(zhì)是①H2O，②SO2，③CO2．
（2）濃硫酸與木炭粉反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）②中第一瓶品紅溶液的作用是檢驗SO2氣體的存在，第二瓶品紅溶液的作用是檢驗SO2是否除盡，酸性KMnO4溶液的作用是氧化除去SO2氣體．
（4）證明產(chǎn)生的氣體中含有CO2的現(xiàn)象是：②中第二個品紅溶液不褪色，③中澄清石灰水變渾濁．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．工業(yè)上有一種利用天然氣合成氨的工藝，流程示意圖如圖：
依據(jù)上述流程，完成下列填空：
（1）天然氣脫硫時的化學(xué)方程式是3H2S+2Fe（OH）3═Fe2S3+6H2O；得到單質(zhì)硫的化學(xué)方程式是2Fe2S3+6H2O+3O2=4Fe（OH）3+6S；
（2）為使K2CO3（aq）和CO2充分反應(yīng)溫度與壓強應(yīng)當(dāng)如何控制，為什么？低溫高壓，有利于增大二氧化碳的溶解；
（3）流程中有三處循環(huán)，分別是氫氧化鐵、碳酸鉀、合成氨時未反應(yīng)完的氮氣和氫氣；
（4）碳酸氫鉀分解得到的CO2可用于制干冰，制堿；
（5）一次轉(zhuǎn)化后CO所占體積比是22.5%；
（6）合成氨生產(chǎn)主要設(shè)備有壓縮機、合成塔、熱交換器、水冷器、氨冷器、氨分離器（填寫其中三個即可）．

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