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14．常溫下，下列鹽溶液 pH＜7的是（　�。�
A．NaHCO3溶液B．NaHSO3溶液C．CH3COONa溶液D．Na2HPO4溶液

分析 常溫下，pH=7的溶液呈中性，pH＞7的溶液呈堿性，pH＜7的溶液呈酸性，常溫下鹽溶液pH＜7，說明該鹽溶液呈酸性，根據這幾種鈉鹽類型確定溶液酸堿性．

解答 解：A．碳酸氫鈉是強堿弱酸酸式鹽，碳酸氫根離子電離程度小于水解程度導致溶液呈堿性，pH＞7，故A錯誤；
B．亞硫酸氫鈉是強堿弱酸酸式鹽，亞硫酸氫根離子電離程度大于水解程度導致溶液呈酸性，則pH＜7，故B正確；
C．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導致溶液呈堿性，pH＞7，故C錯誤；
D．磷酸氫二鈉是強堿弱酸酸式鹽，磷酸氫根離子電離程度小于其水解程度導致溶液呈堿性，pH＞7，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查溶液酸堿性判斷，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，明確酸式酸根離子水解程度與其電離程度關系是解本題關鍵，注意AB區(qū)別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．在化學反應中，反應物轉化為生成物的同時，必然發(fā)生能量的變化
B．放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量
C．放熱反應發(fā)生時不一定要加熱，但吸熱反應必須要加熱才能發(fā)生
D．斷開化學鍵的過程會放出能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A．將1mL飽和氯化鐵溶液逐滴加入到20mL溫水中，邊加邊攪拌
B．向Fe（OH）3膠體中加入少量H2SO4溶液，會生成紅褐色沉淀
C．可利用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液
D．膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產生電泳現象

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某科學實驗小組將6mol A和 8mol B 充入2L的密閉容器中，某溫度下，發(fā)生的反應為A（g）+3B（g）?C（g）+D（g）△H=-49.0  kJ•mol-1．測得B的物質的量隨時間變化的關系如圖所示（實線）．
（1）下列時間段A的平均反應速率最大的是A（填選項字母，下同），最小的是D．
A．0～1min　　B．1～3min    C．3～8min  D．8～11min
（2）b點的正反應速率大于（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應速率．
（3）平衡時B的轉化率為75%，該溫度下的化學平衡常數K=0.5．
（4）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得B的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示．則曲線Ⅰ改變的條件是升高溫度，曲線Ⅱ改變的條件是增大壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．無色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-
B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NO3-、I-、AlO2-
C．FeCl3溶液：K+、Na+、Fe2+、S2-
D．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列藥品，在空氣中既不易被氧化，也不易分解，且可以用無色玻璃瓶存放的是（　　）
A．氯水B．鈉C．濃硝酸D．濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在酸性溶液中能大量共存而且溶液為無色透明的是（　�。�
A．Na+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、SO42-、Ba2+
C．K+、MnO4-、NH4+、Cl-D．Cu2+、K+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．為了驗證炭粉與濃硫酸作用確實有二氧化碳氣體生成，某同學創(chuàng)設如下圖所示的A、B、C三個裝置進行實驗，其中省略了課本上炭粉與濃硫酸反應的發(fā)生裝置圖．已知C中的KMnO4酸性溶液是足量的，具有強氧化性，還原性的SO2氣體經過KMnO4酸性溶液后能全部被吸收氧化，據此，請回答下列問題．
（1）炭粉與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2）由（1）產生的混合氣體流經裝置A、B、C的先后順序是C、B、A（填A、B、C），氣流依次經過裝置管口順序號為（填管口序號a、b、c、d、e、f）；氣體發(fā)生裝置導管口接e，然后f接c，d接a；
（3）裝置B的作用是驗證SO2是否被除盡，裝置B中觀察到的現象是品紅溶液仍保持紅色；
（4）裝置A中觀察到的現象是溶液變渾濁，得到的結論是混合氣體中含CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：

25℃時pH[]
飽和H2S溶液3.9
SnS沉淀完全1.6
FeS開始沉淀3.0
FeS沉淀完全5.5
查詢資料，得有關物質的相關數據如表：
（1）操作Ⅱ中，通入硫化氫至飽和的目的是除去溶液中的Sn2+；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+生成沉淀，并防止Fe2+被氧化．
（2）濾渣Ⅱ的主要成分是SnS．
（3）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水此空刪去洗滌，其目的是：此空刪去
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（4）測定綠礬產品中Fe2+含量的方法是：
a．稱取2.850g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.010 00mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管（填儀器名稱）．
②判斷此滴定實驗達到終點的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內不褪色．
③計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質量分數為97.5%．

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