在101kPa時，H2在1mol O2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，H2的燃燒熱為
 
，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
考點：熱化學(xué)方程式,燃燒熱
專題：
分析：燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，計算1molH2完全燃燒放出的熱量，結(jié)合熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出熱化學(xué)方程式．
解答： 解：H2在1mol O2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，根據(jù)H2（g）+
1
2
 O2（g）═H2O（l）；可知H2的物質(zhì)的量為2mol，則1molH2在氧氣中完全燃燒放出的熱量為
1
2
×571.6kJ=285.8kJ，因此H2的燃燒熱為285.8kJ/mol；H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+
1
2
  O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ?mol-1
故答案為：285.8kJ/mol，H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ?mol-1
點評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫原則和方法應(yīng)用，燃燒熱概念的分析判斷，熱化學(xué)方程式的計算應(yīng)用，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綠色化學(xué)對于化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟性”（原子節(jié)約）的新概念及要求．理想的原子經(jīng)濟性反應(yīng)是原料中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放．下列幾種生產(chǎn)乙苯（）的方法中，原子經(jīng)濟性最好的是（反應(yīng)均在一定條件下進行）（　�。�
A、+C2H5Cl→+HCl
B、+C2H5OH→+H2O
C、+CH2═CH2→
D、→+HBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通常狀況下，CO是一種無色、無味、有毒的氣體，難溶于水，與酸、堿、鹽溶液均不反應(yīng)．已知乙二酸晶體加熱分解的方程式為：H2C2O4 
175℃
△
 H2O+CO2↑+CO↑，不考慮其他因素干擾，如何利用下列裝置驗證反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2和CO（裝置可以重復(fù)使用）．酒精噴燈可作高溫?zé)嵩矗?br />請回答下列問題：

（1）檢驗裝置A氣密性良好的方法是
 

（2）從左到右連接裝置的順序是：A→
 
；
（3）證明CO存在的實驗現(xiàn)象是
 
；
（4）本實驗尾氣處理的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按如圖安裝好實驗裝置，在收集滿CO2氣體的錐形瓶中滴加足量的NaOH濃溶液，可以很快地觀察到燒杯中水倒吸入錐形瓶中，請按下列要求回答問題：
（1）寫出錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）發(fā)生倒吸的原因是
 
．
（3）受此原理啟發(fā)，某同學(xué)又設(shè)計出以下裝置，試填寫有關(guān)現(xiàn)象．            
a．
 
； b
 
；
（4）“化學(xué)多米諾實驗”是利用化學(xué)反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力，使多個化學(xué)反應(yīng)依次發(fā)生．下圖所示就是一個“化學(xué)多米諾實驗”，其中A～F裝置中分別盛放的物質(zhì)為：A、稀硫酸；B、鋅粒；C、某溶液；D、CaCO3固體；E、滴有紫色石蕊試液的蒸餾水；F、足量的澄清石灰水．反應(yīng)開始后，若E中出現(xiàn)紅色，F(xiàn)中有白色沉淀生成，則C中的物質(zhì)可能是
 
（填名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用下列裝置（固定、加熱儀器和橡膠管略）進行有關(guān)氨氣制取的實驗探究，回答下列問題．

（1）裝置①除了制取NH3外，還能制取
 
；若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是
 
（填裝置序號），裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是
 
．
（2）若用裝置②制取并收集干燥的NH3，燒瓶內(nèi)裝的試劑是
 
，分液漏斗中裝的試劑是
 
，裝置除②外還應(yīng)選擇
 
（填裝置序號）．
（3）若用下列各種試劑組合（其它條件相同）進行制取氨氣的對比實驗，測出氨氣的體積（標準狀況）如下表：
試劑：6.0g Ca（OH）2（s，過量），6.0g CaO（s，過量），5.4g NH4Cl（s），5.4g （NH4）2SO4（s）．
試劑組合①Ca（OH）2 NH4Cl②Ca（OH）2（NH4）2SO4③CaO NH4Cl④CaO（NH4）2SO4
NH3體積（ mL）1344136417921753
從表中數(shù)據(jù)分析，實驗室制氨氣的產(chǎn)率（產(chǎn)率=
實際產(chǎn)量
理論產(chǎn)物
×100%）最高的是
 
（填序號），其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲同學(xué)想通過下圖所示裝置（夾持裝置已略去）進行實驗，研究推斷SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物．回答下列問題：

（1）裝置B的作用
 
．裝置D的作用
 
．
（2）如何檢驗反應(yīng)中是否有氧氣生成
 
．
（3）假如Na2O2已反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲設(shè)計如下實驗：
得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na2SO4，該方案是否合理
 
（填是或否），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

觀察如圖，下列敘述中錯誤的是（　�。�
 
A、圖中操作發(fā)生了化學(xué)變化
B、液體X的pH＞7，液體Y是一種黑色黏稠狀液體
C、氣體Z易燃，可還原CuO，但不能使溴水褪色
D、試管A中得到的固體可用于工業(yè)煉鐵、制粗硅等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)生產(chǎn)生活涉及的操作和原理說法正確的是（　　）
A、合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
B、鐵釘鍍鋅，將鋅與電源負極相連，電鍍過程需要控制電流強度、溶液pH等條件
C、海輪外殼綁上鋅板是采用犧牲陽極的陰極保護法，從而減緩鋼鐵腐蝕速率
D、電解精煉銅時，陽極溶解銅的總質(zhì)量和陰極析出銅的總質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知常溫時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka．該溫度下向20mL　0.1mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1　NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中不正確的是（　�。�
A、a點表示的溶液中c（CH3COO-）+c（OH-）=10-3mol?L-1
B、b點所示的溶液中c（CH3COO-）+c（OH-）＞（CH3COOH）+c（H+）
C、c點的含義為：CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D、a、b、c、d點表示的溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
均等于Ka

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