【題目】實驗室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑。反應(yīng)中,如果有17.4 g純MnO2被還原,那么:
(1)被氧化的氯化氫的質(zhì)量為________________________________________________。
(2)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________________________________________________。
(3)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑,漂白布匹后,過量的氯需要除去,通?捎肗a2SO3作“脫氯劑”,脫氯后的產(chǎn)物為Na2SO4,氯變?yōu)椋?價。若把本題中產(chǎn)生的Cl2完全轉(zhuǎn)化,需要Na2SO3的質(zhì)量為_________。
【答案】14.6 g 0.4 mol 25.2 g
【解析】
(1)消耗二氧化錳的物質(zhì)的量是17.4g÷87g/mol=0.2mol,則根據(jù)方程式可知
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑ 被氧化HCl
1mol 2mol
0.2mol 0.4mol
所以被氧化的氯化氫的質(zhì)量為0.4mol×36.5g/mol=14.6g;
(2)反應(yīng)中氯元素化合價從-1價升高到0價,失去1個電子,這說明每氧化1mol氯化氫轉(zhuǎn)移1mol電子,所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol;
(3)被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是0.4mol,生成氯氣是0.2mol。氯氣與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氯化鈉,反應(yīng)中亞硫酸鈉中的S化合價升高,氯氣中Cl化合價降低,設(shè)需要Na2SO3的物質(zhì)的量是x,根據(jù)電子守恒可知x×(6-4)=0.2mol×2×(1-0),解得x=0.2mol,因此需要Na2SO3的質(zhì)量是0.2mol×126g/mol=25.2g。
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【題目】t℃時,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12。
(1)該溫度下,水的離子積常數(shù)Kw=________________。
(2)在該溫度下,將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=_________,此時該溶液中由水電離的c(OH-)=____________。
(3)該溫度下,若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是______________。
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【題目】為了強化安全管理,某油庫引進了一臺空氣中汽油含量的測量儀,其工作原理如圖所示 (用強酸性溶液作電解質(zhì)溶液)。下列說法中不正確的是
A. 石量電極作正極,電極表面有物質(zhì)被還原
B. 鉑電極的電極反應(yīng)式為: C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+
C. H+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
D. 標況下每消耗5.6 L O2電路中通過1mol 電子,經(jīng)過電解質(zhì)形成閉合回路
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 硫酸鐵中加入少量氨水:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
B. 電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
C. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D. 將鋁投入CuSO4溶液中:Al+Cu2+=Cu+Al3+
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【題目】某學生設(shè)計如下圖所示的實驗裝置,利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個放熱反應(yīng));卮鹣铝袉栴}:
(1)在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣,寫出反應(yīng)的化學方程式并用雙線橋法表示出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________;若在標準狀況下收集到22.4 L氯氣,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是______。
(2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生,其化學方程式是______________。
(3)C裝置的作用是_______________________________________。
(4)此實驗所得漂白粉的有效成分偏低,該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中還存在兩個副反應(yīng)。
①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施是______________________________________________________________。
②試判斷另一個副反應(yīng)__________________________________(用化學方程式表示)。為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可將裝置做何改進________________________________。
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【題目】下列判斷中一定正確的是( )
A. NaCl及Na2O2固體中陰、陽離子數(shù)之比均為1:1
B. 等質(zhì)量的O2與O3中,氧原子的個數(shù)比為3:2
C. 分別用H2O2、KMnO4分解制O2,當制得等質(zhì)量O2時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:2
D. 10 mL 0.3 mol·L-1 NaCl溶液與30 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl -物質(zhì)的量濃度比為1:3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是
A. Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線
B. b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強
C. a點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大
D. b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
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