下列關于物質的用途的敘述錯誤的是（　�。�
A、水玻璃是制造太陽能電池的常用材料
B、雕花玻璃可以利用氫氟酸對玻璃進行刻蝕而制成
C、常溫下可用鐵、鋁制容器來盛裝濃硝酸或濃硫酸
D、氯氣可用于自來水廠的殺菌、消毒
考點：硅酸的性質及制法,氯氣的化學性質,硝酸的化學性質
專題：氮族元素,碳族元素
分析：A．制造太陽能電池的常用材料為硅；
B．常溫下氫氟酸能夠與玻璃中的二氧化硅反應；
C．濃硝酸、濃硫酸具有強的氧化性；
D．氯氣與水反應生成的次氯酸具有強的氧化性，能夠殺菌消毒．
解答： 解：A．制造太陽能電池的常用材料硅，不是水玻璃，水玻璃成分為硅酸鈉，故A錯誤；
B．常溫下氫氟酸能夠與玻璃中的二氧化硅反應，所以用氫氟酸雕刻玻璃，故B正確；
C．濃硝酸、濃硫酸具有強的氧化性，常溫下能夠使鐵和鋁發(fā)生鈍化，故C正確；
D．氯氣與水反應生成的次氯酸具有強的氧化性，能夠殺菌消毒，故D正確；
故選：A．
點評：本題考查了物質的用途，明確物質的性質是解題關鍵，側重考查學生對基礎知識的掌握情況，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在盛有淀粉碘化鉀酸性溶液的試管中，滴入少量的次氯酸鈉溶液后，溶液呈藍色，說明溶液中生成了
 
單質，有關的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

自來水廠需對原水經(jīng)過除去固體雜質和懸浮物、消毒、除去異味等一系列凈化程序后才能使其成為生活、生產用水．明礬就是一種常用的混凝劑，明礬的化學式為
 
，目的是
 
，原理是（用離子方程式和必要的文字說明）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
          2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比2：1置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．體系壓強保持不變                
B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3和NO的體積比保持不變       
D．每消耗1molSO3的同時生成1mol NO
測得上述反應達平衡時NO2與SO2的體積比為5：1，則平衡常數(shù)K=
 
．
（2）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖（1）所示．該反應△H
 
0（填“＞”或“＜”）．實際生產條件控制在250℃、
1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是：
 
．
（3）依據(jù)燃燒的反應原理，合成的甲醇可以設計如圖（2）所示的原電池裝置．
①該電池工作時，OH-向
 
極移動（填“正”或“負”）．
②該電池正極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將一小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯中，待完全反應后，向其中滴加酚酞溶液．上述實驗過程中，可觀察到的實驗現(xiàn)象有
 
（填選項序號a．鈉浮在水面   b．鈉熔成小球   c．鈉球在水面上四處游動，發(fā)出嘶嘶聲，逐漸消失   d．反應后向燒杯中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色）
（2）除去FeCl2溶液中少量的FeCl3最好加入
 
．除去NaCl溶液中少量的碘單質最好選用
 
（填序號①Cl2�、阼F粉  ③CCl4萃取 分液�、芗訜�  蒸發(fā)）
（3）鑒別Na2CO3和NaHCO3固體可選用
 
．鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液可選用
 
．（填序號①CaCl2　②Ca（OH）2  ③加熱  ④蒸發(fā)   ⑤蒸餾）

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關系如下：
溫 度（℃）360 440520
K值0.0360.0100.0038
（1）①寫出工業(yè)合成氨的化學方程式
 
．
②由上表數(shù)據(jù)可知該反應為放熱反應，理由是
 
．
③理論上，為了增大平衡時H2的轉化率，可采取的措施是
 
．（填序號）
a．增大壓強  b．使用合適的催化劑c．升高溫度 d．及時分離出產物中的NH3
（2）原料氣H2可通過反應 CH4（g）+H2O （g）?CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應中，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CH4，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：P1
 
P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
該反應為
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
②T℃時，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08mol?L-1，則平衡時CH4的轉化率為
 
，該溫度下反應的平衡常數(shù)K值為
 
．
③下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）．
a．容器內壓強不隨時間改變
b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內生成a mol CH4的同時消耗a mol H2
d．混合氣中n（CH4）：n（H2O）：n（CO）：n（H2）=1：1：1：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應N2+O2=2NO，在密閉容器中進行，一定能加快該反應速率的是（　　）
A、使壓強增大
B、體積不變充入N2使壓強增大
C、體積不變充入He使壓強增大
D、壓強不變充入N2使體積增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的
B、自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小
C、熵增且放熱的反應一定是自發(fā)反應
D、非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、22.4 L氫氣中，一定含有氫原子2NA
B、在常溫常壓下，28gCO和N2的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA
C、常溫下，pH=1的鹽酸溶液，含有H+數(shù)目是0.1NA
D、標準狀態(tài)下，2.7g鋁和足量的濃硝酸反應，轉移的電子數(shù)是0.3NA

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