用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、22.4 L氫氣中，一定含有氫原子2NA
B、在常溫常壓下，28gCO和N2的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA
C、常溫下，pH=1的鹽酸溶液，含有H+數(shù)目是0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，2.7g鋁和足量的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.3NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．沒(méi)指明氣體的狀態(tài)，Vm不確定；
B．一氧化碳和氮?dú)獾哪栙|(zhì)量都是28g/mol，28g混合物的物質(zhì)的量為1mol；
C．不知道溶液的體積，無(wú)法計(jì)算；
D．鋁與濃硫酸標(biāo)況下發(fā)生鈍化．
解答： 解：A．沒(méi)指明氣體的狀態(tài)，Vm不確定，22.4 L氫氣的物質(zhì)的量不一定為1mol，故A錯(cuò)誤；
B.28g氮?dú)夂鸵谎趸嫉奈镔|(zhì)的量為1mol，1mol混合物中含有1mol氣體分子，含有的分子總數(shù)為NA，故B正確；
C．溶液的體積不知道，無(wú)法計(jì)算氫離子的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D．由于在常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，所以無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件，注意鋁與濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)的用途的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、水玻璃是制造太陽(yáng)能電池的常用材料
B、雕花玻璃可以利用氫氟酸對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成
C、常溫下可用鐵、鋁制容器來(lái)盛裝濃硝酸或濃硫酸
D、氯氣可用于自來(lái)水廠的殺菌、消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、鎂條與鹽酸反應(yīng)
B、甲烷燃燒
C、生石灰與水反應(yīng)
D、高溫鍛燒石灰石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：（　�。�
（1）CH3COOH（1）+2O2（g）═2CO2（g）+2HO（1）△H1=-870.3kJ．mol-1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
（3）H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（1）△H3=-285.8kJ．mol-1
則反應(yīng)：2C（g）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（1）的反應(yīng)熱為．
A、-488.3kJ．mol-1
B、-244.15kJ．mol-1
C、+488.3kJ．mol-1
D、+244.15-488.3kJ．mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取100mL0.3mol/L的H2SO4溶液和300mL 0.25mol/L的H2SO4溶液注入500mL容量瓶中，再加水至刻度線，所得溶液中C（H2SO4）為．（　�。�
A、0.265mol/L
B、0.525mol/L
C、0.21mol/L
D、0.42mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的氧原子數(shù)為NA
B、0.3molNO2與水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gN2和CO所組成的混合氣體，其體積為22.4L
D、足量鐵粉與1molCl2在加熱條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式表達(dá)不正確的是（　�。�
A、在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
B、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
C、從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
D、大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響
B、電離常數(shù)大的酸溶液中c（H+）一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的大
C、電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱
D、H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：K=
c(H+)?c(C
O
2-
3
)
c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用．SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z?nH2O．工業(yè)上常用的一種制備流程為：

（1）綠礬的化學(xué)式是
 
，上述綠礬與NaClO3溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）測(cè)定組成：取12.10g上述SPFS溶解于水，配成200mL，分成二等份，向其中一份加入過(guò)量的BaCl2溶液到沉淀完全，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得白色沉淀9.32g．另一份中加入足量的還原劑（不含鐵元素），將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+．然后取50.00mL轉(zhuǎn)化后的溶液．用0.100mol?L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定產(chǎn)生的Fe2+，消耗酸性高錳酸鉀溶液30.00mL．
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象判斷是
 
．
②該SPFS的化學(xué)式是
 
．（寫出解題過(guò)程）

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