【題目】濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng):C+H2SO4()CO2↑+SO2↑+2H2O

.第一小組用如圖所示各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的三種產(chǎn)物。

編號(hào)

裝置

1)這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)(填裝置的編號(hào)):④ 。___

2)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色;A瓶溶液變化體現(xiàn)了SO2___性;B瓶溶液的作用是___,B瓶中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式是___C瓶溶液的作用是___

3)裝置②中看到現(xiàn)象是___。

4)裝置③中所加試劑名稱(chēng)是___,現(xiàn)象是___。

.另一個(gè)小組為測(cè)得CO2SO2的質(zhì)量,并計(jì)算兩者物質(zhì)的量之比,設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn):

將生成氣體依次通過(guò)X溶液濃硫酸堿石灰1→堿石灰2,并設(shè)法讓氣體完全被吸收。

5)下列試劑中適合充當(dāng)X的是___

A.BaCl2溶液 B.Ba(OH)2溶液

C.滴加H2O2BaCl2溶液 D.滴加H2O2Ba(OH)2溶液

6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,在X溶液中得到的沉淀通過(guò)過(guò)濾、洗滌、烘干、稱(chēng)重,稱(chēng)得質(zhì)量為4.66g。稱(chēng)得堿石灰1(足量)在實(shí)驗(yàn)前后增重質(zhì)量為1.32g。CO2SO2物質(zhì)的量比___

【答案】 漂白 除去二氧化硫,避免對(duì)檢驗(yàn)二氧化碳造成干擾 5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 確認(rèn)二氧化硫已除盡 固體由白色變藍(lán)色 澄清石灰水 溶液變渾濁 C 32

【解析】

(1)反應(yīng)得到的三個(gè)氣態(tài)產(chǎn)物是SO2、CO2H2O,用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)H2O,用品紅溶液檢驗(yàn)SO2,用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2

2)二氧化硫具有漂白性,能使品紅褪色,二氧化硫能被高錳酸鉀溶液氧化為SO42-,C瓶的溶液不褪色,可證明二氧化硫已除盡;

3)無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán);

4)裝置用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳,二氧化碳使澄清石灰水變渾濁;

4X只能與二氧化硫反應(yīng),不能與二氧化碳反應(yīng);

6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,在X溶液中得到的沉淀硫酸鋇的質(zhì)量為4.66g,堿石灰1(足量)吸收二氧化碳質(zhì)量為1.32g。

實(shí)驗(yàn)的目的是要將三種氣態(tài)產(chǎn)物一一驗(yàn)證出來(lái).由題中所給的各種裝置可知:是反應(yīng)發(fā)生器;中有品紅溶液,可聯(lián)想用來(lái)驗(yàn)證SO2;裝置中裝有某種水溶液,顯然可用來(lái)驗(yàn)證CO2;裝入無(wú)水硫酸銅可驗(yàn)證水氣,由于、中裝的都是水溶液,氣流經(jīng)過(guò)后一定會(huì)帶出水氣,所以必須先用驗(yàn)證產(chǎn)物中的水氣,然后再驗(yàn)證SO2CO2,不然就不能驗(yàn)證水氣一定是反應(yīng)產(chǎn)物;由于SO2CO2都能與石灰水反應(yīng),使澄清的石灰水變渾濁,因此從出來(lái)的氣體必須先經(jīng)過(guò)驗(yàn)證和除去SO2后再進(jìn)入驗(yàn)證CO2,由此可以得出正確的連接順序應(yīng)當(dāng)是④→②→①→③;

2)二氧化硫能使品紅褪色,A瓶的溶液褪色,體現(xiàn)了SO2的漂白性;二氧化硫能被高錳酸鉀溶液氧化為SO42-,B瓶溶液的作用是除去二氧化硫,避免對(duì)檢驗(yàn)二氧化碳造成干擾,B瓶中反應(yīng)的離子方程式是5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+;C瓶的溶液不褪色,可證明二氧化硫已除盡,C瓶溶液的作用是確認(rèn)二氧化硫已除盡。

3)裝置中裝入無(wú)水硫酸銅,看到現(xiàn)象是固體由白色變藍(lán)色;

4)裝置用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳,裝入的試劑是澄清石灰水,二氧化碳使澄清石灰水變渾濁,裝置的現(xiàn)象是溶液變渾濁;

4A.BaCl2溶液與二氧化硫、二氧化碳都不反應(yīng),故不選A;

B.Ba(OH)2溶液與二氧化硫、二氧化碳都能反應(yīng),故不選B;

C. SO2H2O2氧化為H2SO4H2SO4與的BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,二氧化碳不反應(yīng),故選C;

D.滴加H2O2Ba(OH)2溶液與二氧化硫、二氧化碳都能反應(yīng),故不選D。

6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,在X溶液中得到的沉淀硫酸鋇的質(zhì)量為4.66g,硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.02mol,根據(jù)硫元素守恒,SO2的物質(zhì)的量是0.02mol,堿石灰1(足量)吸收二氧化碳質(zhì)量為1.32g,二氧化碳的物質(zhì)的量是0.03mol CO2SO2物質(zhì)的量比3:2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

H2(g)+I2(?)2HI(g)H=-9.48kJmol-1

H2(g)+I2(?)2HI(g)H=+26.48kJmol-1

下列判斷不正確的是(  )

A.中的I2為氣態(tài),中的I2為固態(tài)

B.的反應(yīng)物總能量比的反應(yīng)總能量低

C.1mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱35.96kJ

D.反應(yīng)的產(chǎn)物比反應(yīng)的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好

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【題目】在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng):N2(g)+3H22NH3(g) H<0。某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出如下關(guān)系圖,分析正確的是

A. 圖甲研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響,且甲的溫度比乙高

B. 圖乙研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響,且甲的壓強(qiáng)比乙大

C. 圖乙研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響,且甲的溫度比乙高

D. 圖丙研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響,且乙使用的催化劑效率比甲高

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【題目】已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O,下列說(shuō)法不正確的是(

A.該反應(yīng)中的H2SO4只體現(xiàn)酸性,不體現(xiàn)氧化性

B.1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有5mol電子轉(zhuǎn)移

C.發(fā)生氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的氯元素的質(zhì)量比為51

D.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2,則有molKClO3被還原

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【題目】(題文)亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開(kāi)展如下實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:

實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制取NaClO2晶體按右圖裝置進(jìn)行制取。

A B C D E

已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO23H2O,38-60℃時(shí)析出NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3NaCl。

(1)50%雙氧水配制30%H2O2溶液,需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外,還需要_____(填儀器名稱(chēng));裝置C的作用是_____________________。

(2)B中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式______________________________________。

(3)裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為____________________________ 。反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外還可能含有的一種陰離子是_________,檢驗(yàn)該離子的方法是___________________________。

(4)請(qǐng)補(bǔ)充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。

①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②______________;______________;______________;得到成品。

(5)如果撤去D中的冷水浴,可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是______________

實(shí)驗(yàn)Ⅱ:樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定

(6)測(cè)定樣品中NaClO2的純度。測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

準(zhǔn)確稱(chēng)一定質(zhì)量的樣品,加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI晶體,在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng):ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl,將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液。

25.00mL待測(cè)溶液,加入淀粉溶液做指示劑,用c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL(已知:I2 +2S2O32=2I+S4O62)。

①確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________________。

②所稱(chēng)取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為______________mol(用含c、V的代數(shù)式表示)。

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【題目】已知A、B、C、D、G為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),其中A為單質(zhì),BC、DG均為化合物。它們之間存在以下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系:

試回答:

1)寫(xiě)出A的化學(xué)式___。

2)如何用實(shí)驗(yàn)證明B溶液中是否含有G?(請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)的步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)___。

3)寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式___。

4)向G溶液中加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式:NO34H3e=NO↑2H2O,KMnO4Na2CO3、Cu2OFeSO4四種物質(zhì)中有物質(zhì)(甲)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。則下列說(shuō)法中正確的是

A. 在上述反應(yīng)中,電子從氧化劑轉(zhuǎn)移到還原劑

B. 物質(zhì)甲可能是KMnO4

C. 反應(yīng)中若產(chǎn)生3.0g氣體,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.3×6.02×1023

D. 氧化過(guò)程的反應(yīng)式一定為Cu2O2e2H=2Cu2H2O

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【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將COH2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:

COg+H2SgCOSg+H2gK=0.1

反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是

A. 升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大

C. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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【題目】銅鐵是目前人們使用量最大的合金材料,鐵及其化合物也是人們?nèi)粘I钪袘?yīng)用廣泛的一類(lèi)物質(zhì);卮鹣铝袉(wèn)題:

1)下圖中鐵釘發(fā)生的電化學(xué)腐蝕類(lèi)型是________,負(fù)極反應(yīng)式為__________。

2)實(shí)驗(yàn)室配置溶液時(shí),需向溶液中滴加幾滴稀硫酸,其目的是__________溶液中離子濃度由大到小的順序是________。

3)高鐵鹽酸是一種新型的環(huán)境消毒劑及水體凈化劑,如高鐵酸鉀()。其中的化合價(jià)是________,其凈水過(guò)程中既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性,又表現(xiàn)了強(qiáng)吸附性,則與水反應(yīng)的離子方程式為__________。

4)羰基鐵酸[]是一種二元弱酸,其第一步電離方程式為__________。

525℃時(shí),向含的溶液中加入一定量的后,恰好達(dá)到溶液平衡,測(cè)得溶液的,。通過(guò)計(jì)算判斷所得的中是否含有雜質(zhì):________(已知:,

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