Question

【題目】銅鐵是目前人們使用量最大的合金材料，鐵及其化合物也是人們?nèi)粘Ｉ�活中�?yīng)用廣泛的一類物質(zhì)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）下圖中鐵釘發(fā)生的電化學(xué)腐蝕類型是________，負(fù)極反應(yīng)式為__________。

（2）實(shí)驗(yàn)室配置溶液時(shí)，需向溶液中滴加幾滴稀硫酸，其目的是__________，溶液中離子濃度由大到小的順序是________。

（3）高鐵鹽酸是一種新型的環(huán)境消毒劑及水體凈化劑，如高鐵酸鉀（）。其中的化合價(jià)是________，其凈水過(guò)程中既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)了強(qiáng)吸附性，則與水反應(yīng)的離子方程式為__________。

（4）羰基鐵酸[]是一種二元弱酸，其第一步電離方程式為__________。

（5）25℃時(shí)，向含的溶液中加入一定量的后，恰好達(dá)到溶液平衡，測(cè)得溶液的，。通過(guò)計(jì)算判斷所得的中是否含有雜質(zhì)：________（已知：，）

Answer 1

【答案】吸氧腐蝕 Fe-2e-=Fe2+ 抑制Fe2+水解 +6 =＞，故中含有雜質(zhì)

【解析】

(1)食鹽水為中性環(huán)境，則鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，據(jù)此分析解答；

(2)能夠水解，結(jié)合影響水解平衡的因素分析解答，結(jié)合鹽類水解的原理和電荷守恒分析排序；

(3) 中K為+1價(jià)，S為+6價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算的化合價(jià)；在凈水過(guò)程中既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，說(shuō)明與水反應(yīng)時(shí)，作氧化劑；又表現(xiàn)了強(qiáng)吸附性，說(shuō)明被還原生成膠體，據(jù)此書寫與水反應(yīng)的離子方程式；

(4)為二元弱酸，第一步電離生成、，據(jù)此書寫電離方程式；

(5) 25℃時(shí)，，溶液中c(OH-)=mol/L，根據(jù)與的大小判斷。

(1)食鹽水為中性環(huán)境，則鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕；負(fù)極上失電子，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，故答案為：吸氧腐蝕；Fe-2e-=Fe2+；

(2)水解使溶液顯酸性，酸性條件可抑制水解。不水解，濃度最大，水解微弱，濃度較大，水解顯酸性，則c(H+)＞c(OH-)，離子濃度大小順序是，故答案為：抑制水解；；

(3) 中K為+1價(jià)，S為+6價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0可知，的化合價(jià)為+6價(jià)；在凈水過(guò)程中既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，說(shuō)明與水反應(yīng)時(shí)，作氧化劑；又表現(xiàn)了強(qiáng)吸附性，說(shuō)明被還原生成膠體，故與水反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：+6；；

(4)為二元弱酸，第一步電離生成、，電離方程式為，故答案為：；

(5) 25℃時(shí)，向含的溶液中加入一定量的后，恰好達(dá)到溶液平衡，測(cè)得溶液的，溶液中c(OH-)=mol/L，則=＞，故中含有雜質(zhì)，故答案為：=＞，故中含有雜質(zhì)。