Question

下列離子方程式正確的是

1. A.
   用醋酸除去水垢：CaCO₃+2CH₃COOH═Ca（CH₃COO）₂+H₂O+CO₂↑
2. B.
   Ca（HCO₃）₂與過(guò)量Ca（OH）₂溶液反應(yīng)：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
3. C.
   用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO₃^2-+SO₂+H₂O═2HCO₃^-+SO₃^2-
4. D.
   用稀HNO₃溶解FeS固體：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

Answer 1

C
分析：A、醋酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)；
B、酸式鹽和堿反應(yīng)，量少的全部反應(yīng)，離子方程式中符合化學(xué)式的組成比；
C、多元弱酸的鹽與酸反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同；
D、硝酸具有強(qiáng)氧化性，氧化亞鐵和硫化氫．
解答：A、用醋酸除去水垢反應(yīng)的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，故A錯(cuò)誤；
B、Ca（HCO₃）₂與過(guò)量Ca（OH）₂溶液反應(yīng)，碳酸氫鈣全部反應(yīng)，離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O，故B錯(cuò)誤；
C、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫生成碳酸氫鹽，不生成二氧化碳?xì)怏w．反應(yīng)的離子方程式為：2CO₃^2-+SO₂+H₂O═2HCO₃^-+SO₃^2-，故C正確；
D、用稀HNO₃溶解FeS固體，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，硫化亞鐵中 的二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵離子，-2價(jià)硫被氧化為硫酸，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷和書(shū)寫(xiě)原則，主要考查量不同產(chǎn)物不同的離子方程式書(shū)寫(xiě)判斷，氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物分析判斷．