在10L密閉容器中充有10mol CO 與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；CO的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．
①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，則在A點該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．
②若A、C兩點都表示達到平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA
 
tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．
考點：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線,化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：①根據(jù)平衡常數(shù)表達式和該點所示的有關(guān)數(shù)據(jù)進行計算；
②根據(jù)壓強對化學反應(yīng)速率的影響來回答．
解答： 解：①從圖中看出A點時，CO的轉(zhuǎn)化率為0.5，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的初始濃度為
10
10
=1mol/l，氫氣的初始濃度為
20
10
=2mol/l，則CO變化濃度為0.5mol/l，氫氣減少的濃度為1mol/l，故平衡時CO、H2、甲醇的濃度分別為0.5mol/l、1mol/l、0.5mol/l，K=
c(CH4O)
c(CO)×c2(H2)
=
0.5
0.5×12
=1（mol/l）-2，
故答案為：1（mol/l）-2；
②由圖象可知：C點的壓強大于A點，增大壓強，化學反應(yīng)速率加快，故反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA大于tC，
故答案為：大于．
點評：本題結(jié)合圖象考查化學平衡常數(shù)的計算，化學反應(yīng)速率的影響因素，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在2NO+O2?2NO2（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）中，下列表明在30℃和100℃時平衡體系中，NO的百分含量與壓強（p）或壓強一定時與時間的關(guān)系圖象，正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)說法中，正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量
B、摩爾是一個物理量
C、摩爾是物質(zhì)的量的單位
D、摩爾是數(shù)的一種很大的單位

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物中含有手性碳原子的是（　�。�
A、CCl2F2
B、
C、CH3CH2OH
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體．X與M，W與Q分別同主族，X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，W是地殼中含量最多的元素．試回答下列問題：
（1）W、M、Q四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是
 
（用元素符號表示）．
（2）元素M和Q可以形成化合物M2Q，寫出M2Q的電子式
 

（3）Z、W、Q三種元素的簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強的是
 
，沸點最低的是
 
（用分子式表示）
（4）W的一種氫化物含18個電子，該氫化物與QW2化合時生成一種強酸，其化學方程式為
 

（5）由X、Z、W、Q四種元素中的三種元素可組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學方程式為
 

（6）由X、Z、W、Q四種元素組成的陰陽離子個數(shù)比為1：1的化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)生成氣體，又能與氫氧化鈉的濃溶液反應(yīng)生成氣體，且能使氯水褪色，寫出A與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式
 

（7）分子式為X2Y2W4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（K+）＞
 
＞
 
＞
 
＞c（OH-），將2mL 0.1mol/L X2Y2W4的溶液和4mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液混合，發(fā)現(xiàn)開始溶液顏色變化不明顯，后溶液迅速褪色．解釋原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)將NaOH和NaHCO3的固體混合物18.4g放在密閉容器中加熱到約250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為16.6g．試計算混合物中NaOH的質(zhì)量百分含量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知室溫時，0.1mol?L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：
（1）該溶液中c（H+）=
 
．
（2）HA的電離平衡常數(shù)K=
 
；
（3）升高溫度時，K
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）此溶液中，由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的
 
倍．
（5）已知t℃時，Kw=1×10-13，則t℃（填“＞”、“＜”或“=”）
 
25℃．在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁和鋁合金是非常重要的金屬材料．
（一）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以下為鋁材表面處理的一種方法：

（1）堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，為將槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的
 
．（填編號）
a．NH3b．CO2    c．NaOH       d．HNO3
（2）以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為：
 
．取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液發(fā)現(xiàn)有少量沉淀生成，寫出此反應(yīng)的離子方程式
 
．
（二）我國首創(chuàng)以鋁-空氣-海水電池作為能源的新型航海標志燈，它以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流．只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光．該電源負極材料為
 
，正極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)
 
．（判斷對錯）

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