從海水制備金屬鎂的流程如圖所示：

（1）為了節(jié)約成本，充分利用海灘資源，用貝殼經(jīng)過一系列反應(yīng)可以制得石灰乳，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
 
．
（2）向石灰乳中加入MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢琛⑦^濾、洗滌．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）從熔點與硬度方面來看，鎂合金與鎂相比較，其特點有
 
．
考點：海水資源及其綜合利用,金屬冶煉的一般原理
專題：元素及其化合物
分析：（1）碳酸鈣在高溫條件下分解生成CaO與二氧化碳，氧化鈣和水會生成氫氧化鈣；
（2）氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣；
（3）與組成合金的各組分金屬相比，合金具有硬度較大、熔點較低的特點．
解答： 解：（1）貝殼的主要成份是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫條件下分解生成CaO與二氧化碳，可以制備氧化鈣，反應(yīng)方程式為：CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑，氧化鈣和水反應(yīng)會生成氫氧化鈣：CaO+H2O=Ca（OH）2，
故答案為：CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2；
（2）氫氧化鈣和氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2，生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，
故答案為：Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；
（3）合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬，④合金的硬度大，熔點低，所以從熔點與硬度方面來看，鎂合金與鎂相比較，其特點有熔點低，硬度大，
故答案為：熔點低，硬度大．
點評：本題考查了從海水中提取鎂的原理和方法，側(cè)重考查石灰乳的制備以及石灰乳中加入MgCl2溶液的反應(yīng)，題目難度不大，注意合金的特點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是（　�。�
A、c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
B、HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度
C、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
D、存在的電離只有：NaHCO3=Na++HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為1.5NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 NA
C、50℃時，pH=1的1.0L H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.1 NA
D、3.4g NH3中含N-H鍵數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肉桂酸甲酯是調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，用于肥皂、洗滌劑、風(fēng)味劑和糕點的調(diào)味，在醫(yī)藥工業(yè)中作為有機(jī)合成的中間體．
（1）肉桂酸甲酯由C、H、O三種元素組成，質(zhì)譜分析其分子的相對分子質(zhì)量為162，核磁共振氫譜譜圖顯示有6個峰，其面積之比為1：2：2：1：1：3，利用紅外光譜儀檢測其中的某些基團(tuán)，測得紅外光譜如圖：

則肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式是
 
（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水中有非常豐富的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料，如圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖．

試回答下列問題：
（1）精制是除去粗鹽中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制的主要步驟有：①在粗鹽溶液中加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3三種試劑除雜．為防止帶入新的雜質(zhì)，加入三種試劑時須注意先后順序，其中一定不能在最后加入的試劑是
 
．②過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性，加入鹽酸的目的是
 
．
（2）海水提取食鹽后的母液中有K+、Na+、Mg2+等陽離子．從離子反應(yīng)的角度思考，在母溶液里加入石灰乳的作用是
 
．
（3）示意圖所示流程中，屬于氧化還原反應(yīng)的操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水．
陽離子 Na+　 Al3+Fe3+　 Cu2+   Ba2+
陰離子 OH-　Cl-　CO32-　NO3-　SO4-
分別取它們的水溶液進(jìn)行實驗，結(jié)果如下：
①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體；
②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生大量氣體；
③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；
④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；
⑤將38.4g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol?L-1稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．
（1）據(jù)此推斷A、C的化學(xué)式為：A
 
；C
 
．
（2）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）D溶液中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是
 
，原因是
 
（用離子方程式說明）．
（4）步驟⑤中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是
 
mL．
（5）現(xiàn)用500mL 3mol?L-1的E溶液充分吸收11.2L CO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），反應(yīng)后溶液中各離子的物質(zhì)量濃度由小到大的順序為
 
．
（6）若用惰性電極電解A和B的混合溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1mol，請在坐標(biāo)系中畫出通電后陽極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）V與通過電子的物質(zhì)的量n的關(guān)系（不考慮氣體溶于水）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有甲、乙、丙、A、B、C六種物質(zhì)，其中甲、乙、丙是由短周期元素組成的單質(zhì)．一定條件下轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
已知：A為淡黃色固體，焰色反應(yīng)為黃色．
組成丙的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．
請回答：
（1）組成丙的元素在元素周期表中的位置是
 
．
（2）下列關(guān)于A的說法正確的是
 
（填字母）．
a．能與水發(fā)生化合反應(yīng)
b．既有氧化性，又有還原性
c．既含離子鍵，又含共價鍵
d．是由兩種非金屬元素組成的化合物
（3）用丙制水煤氣的化學(xué)方程式是
 
．
（4）在一定條件下，鹽酸和A反應(yīng)能生成乙、NaCl和H2O，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol e-，消耗氧化劑的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求書寫方程式
（1）由乙炔制取氯乙烯
 

（2）由乙烯制取酒精
 

（3）10g CaCO3分解吸收熱量17.56kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、0.1 mol Cl2完全溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B、足量的硫單質(zhì)與64g銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
C、1 mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子
D、含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1

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