寫出NaHSO3與酸、堿反應(yīng)方程式
 
、
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫
專題：化學(xué)用語專題
分析：NaHSO3屬于酸式鹽，故既能與酸反應(yīng)放出二氧化硫氣體，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，依據(jù)原子守恒配平方程式即可，不要漏掉氣體符號(hào)．
解答： 解：NaHSO3與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體、氯化鈉和水，反應(yīng)方程式為：NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑，NaHSO3能與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O，故答案為：NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑；NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是酸式鹽的兩性，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，熟練掌握化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫規(guī)則是解決本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在①H2S②SO2③CO④Cl2⑤HI⑥CO2六種氣體中，符合下列要求的是：（填序號(hào)）
（1）屬于酸性氧化物的是
 
；
（2）能使品紅溶液褪色的是
 
；
（3）通入石蕊試液先變紅后褪色的是
 
；
（4）能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的是
 
；
（5）能與Br2水反應(yīng)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C、硫酸銅溶液與氫氧化鋇混合：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
D、稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的平均反應(yīng)速率為0.158 mol?L-1?s-1
B、反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol?L-1
C、反應(yīng)開始到10 s，Y的物質(zhì)的量濃度減少了0.395 mol?L-1
D、反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）?Z（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度單位：g/100ml），現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定．表是4種指示劑的變色范圍：
指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞
變色范圍（PH）5.0-8.03.1-4.44.4-6.28.2-10.0
（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用
 
作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是
 
．
（2）圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)為
 
ml．
（3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為6ml，稀釋成60ml，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為0.1mol/L，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/ml36.0235.3235.28
從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，其原因可能是
 

A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
D．滴定前錐形瓶用不干燥
E．滴定NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算該白醋中總酸度：
 
g/100ml
（酸度：每100ml溶液中含有溶質(zhì)酸的質(zhì)量，單位：g/100ml）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸堿中和滴定常用于測定酸堿溶液的濃度．
（1）實(shí)踐中，在正式測定前，常常用已知濃度的酸（或堿）滴定已知濃度的堿（或酸），測定滴定曲線，然后選擇合適的指示劑指示滴定終點(diǎn)，以保證數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性．如：用0.100 0mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0mol/L醋酸（CH3COOH） 溶液，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：
V/（NaOH）/mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00
溶液pH2.874.745.706.747.748.729.7010.7011.7012.50
①根據(jù)上表數(shù)據(jù)繪制0.100 0mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0mol/L醋酸（HAc）溶液的滴定曲線．
②根據(jù)你所繪制的曲線，確定pH的突變范圍是
 
．
③下列指示劑中適合于本實(shí)驗(yàn)的是
 
．（填序號(hào)）
A．甲基橙　　　          B．石蕊　　　　          C．酚酞
判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
．
（2）滴定過程中，眼睛應(yīng)重點(diǎn)觀察_
 
_．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，向一密閉的體積可變的容器中加入1molN2和3molH2，使之在一定條件下合成氨氣．反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得平衡混合氣體中氨氣的濃度為m mol?L-1．若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)重新達(dá)到平衡，此時(shí)平衡氣體中氨氣的濃度仍為m mol?L-1，加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別用Xmol、Ymol、Zmol表示，應(yīng)滿足：
（1）體積恒定時(shí)：若X=0，Y=0，則Z
 
壓強(qiáng)恒定時(shí)：若X=0，Y=0，則Z
 

（2）體積恒定時(shí)：若X=0.65，Y
 
，Z
 
壓強(qiáng)恒定時(shí)：若X=0.65，Y
 
，Z
 

（3）壓強(qiáng)恒定時(shí)，X、Y、Z應(yīng)滿足的關(guān)系式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，某同學(xué)按照圖裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：
（1）斷開K1，閉合K2，a電極為Fe，b電極為Cu，則a電極為
 
極，發(fā)生
 
反應(yīng)，a電極的電極方程式為
 
．
（2）斷開K2，閉合K1，a電極為石墨，b電極為Cu，則a電極為
 
極，發(fā)生
 
反應(yīng)，a電極的電極方程式為
 
總電池的離子方程式為
 

（3）斷開K2，閉合K1，a電極為Cu，b電極為Cu，則電解過程中，CuSO4溶液的濃度
 
（填增大、減小或不變），若該同學(xué)想用此裝置精煉銅，則應(yīng)將粗銅置于
 
電極（請?zhí)顚憽癮”或“b”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯（每個(gè)折點(diǎn)表示一個(gè)碳原子，氫原子未畫出），具有抗菌作用．若1mol七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng)，則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為（　�。�
A、2molBr2  2molNaOH
B、2molBr2  3molNaOH
C、3molBr2  4molNaOH
D、4molBr2  4molNaOH

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同步練習(xí)冊答案