Question

1．分析下列氧化還原反應中化合價變化的關系，標出電子轉移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑（WO₃+3H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W+3H₂O）

Answer 1

分析 該反應中W元素化合價由+6價變?yōu)?價、H元素化合價由0價變?yōu)?1價，轉移電子數(shù)目為6，得電子化合價降低的反應物是氧化劑、失電子化合價升高的反應物是還原劑，據(jù)此分析解答．

解答 解：該反應中W元素化合價由+6價變?yōu)?價、H元素化合價由0價變?yōu)?1價，轉移電子數(shù)目為6，其電子轉移方向和數(shù)目為；
得電子化合價降低的反應物是氧化劑、失電子化合價升高的反應物是還原劑，所以氧化劑是WO₃、還原劑是H₂，
答：電子轉移方向和數(shù)目為；氧化劑是WO₃、還原劑是H₂．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重考查基本概念、基本理論，明確元素化合價變化及其與基本概念關系是解本題關鍵，易錯點是電子轉移方向和數(shù)目的表示方法．