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【題目】VCB是鋰離子電池的一-種添加劑,以環(huán)氧乙烷(EO)為原料制備VCB的一種合成路線如下:

下列說法錯誤的是

A.反應①的原子利用率為100%

B.②的反應類型為取代反應.

C.EOEC的一氯代物種數相同

D.CIEC、VCB分子中所有原子均處于同一平面

【答案】D

【解析】

A.反應中的反應物全部轉變?yōu)?/span>EC,沒有副產物生成,原子利用率為100%,故A正確;

B.反應1個氯原子取代EC分子中的1個氫原子,反應類型為取代反應,故B正確;

CEO、EC分子中均只有1種氫原子,均只有1種一氯代物,故C正確;

D.因為乙烯、甲醛都是平面形分子,則VCB分子中所有原子均處于同一平面,但ClEC分子中含有飽和碳原子,和飽和碳原子相連的原子形成四面體結構,分子中的所有原子不可能均處于同一平面,故D錯誤。

綜上所述,答案為D

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】超音速飛機在平流層飛行時,尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NOCO轉變成CO2N2,其反應為:2NO+2CO2CO2+N2(降溫后該反應的平衡常數變大)為了測定在某種催化劑作用下的反應速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NOCO濃度如表:

時間(s

0

1

2

3

4

5

cNO)(mol/L

1.00×103

4.50×104

2.50×104

1.50×104

1.00×104

1.00×104

cCO)(mol/L

3.60×103

3.05×103

2.85×103

2.75×103

2.70×103

2.70×103

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):

1)反應的Q___0(填寫、“=”)。

2)前2s內的平均反應速率vN2=___。

3)計算在該溫度下,反應的平衡常數K=___

4)假設在密閉容器中發(fā)生上述反應,達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是___。

A.選用更有效的催化劑

B.升高反應體系的溫度

C.降低反應體系的溫度

D.縮小容器的體積

5)研究表明:在使用等質量催化劑時,增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律,某同學設計了三組實驗,部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。

實驗

編號

T(℃)

NO初始濃度

mol/L

CO初始濃度

mol/L

催化劑的比表面積(m2/g

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

___

___

___

124

350

___

___

124

①請在上表空格中填入剩余的實驗條件數據。

②請在給出的坐標圖中,畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖,并標明各條曲線的實驗編號___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)①25℃時,NaHCO3溶液呈堿性,原因是___________水解引起的(填“Na+”或“HCO3-”);

②常溫下,0.0100mol/L 鹽酸的pH=___________;

③用0.0100mol/L 鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,酚酞作指示劑,滴定終點時,溶液的顏色由淺紅色變?yōu)?/span>___________(填“藍色”或“無色”),且半分鐘內保持不變。

2)①已知H2O2反應生成1mol H2O(g)時放出241.8kJ 的熱量,請完成該反應的熱化學方程式:2H2(g) +O2(g)=2H2O(g) △H=___________kJ/mol;

②已知:C(石墨,s)=C(金剛石,s) △H0,則穩(wěn)定性: 石墨___________金剛石 (填“>”、“<”或“=”)。

3)在某密閉容器中進行可逆反應:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H0,平衡常數表達式為K=。

①反應達到平衡后,向容器中通入CO,化學平衡向__________方向移動(填“正反應”或“逆反應”);

②若升高溫度,平衡常數K___________(填“增大”、“減少”或“不變”);

③查閱資料得知1100℃時K=0.263。某時刻測得容器中c(CO2)=0.025 mol/L,c(CO)=0.10 mol/L,此時刻反應__________平衡狀態(tài)(填“達到”或“未達到”)。

4)電化學是研究化學能與電能相互轉化的裝置、過程和效率的科學。

①根據氧化還原反應:2Ag+(aq)+Cu(s)=2Ag(s)+Cu2+(aq),設計的原電池如圖一所示,X溶液時__________溶液(填“CuSO4”或“AgNO3”);

②圖二裝置在鐵件上鍍銅,鐵作陰極,則銅極上的電極反應是___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其結構示意圖如下:

下列有關膽礬的說法正確的是(

A. 所有氧原子都采取sp3雜化 B. 氧原子參與形成配位鍵和氫鍵兩種化學鍵

C. Cu2的價電子排布式為3d84s1 D. 膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵元素是最重要的金屬元素之一,其不僅是各種鋼材的主要成分,很多含鐵化合物也具有重要意義。

1)按照電子排布,可把元素周期表中的元素劃分成五個區(qū),鐵元素屬于_________區(qū)。

2Mn2+在水溶液中難被氧化,而Fe2+則易被氧化為Fe3+ ,請從離子的價電子式角度解釋Mn2+Fe2+還原能力的差別:_________。Mn2+的半徑_________ Fe3+的半徑(填)。

3)金屬鐵晶體中鐵原子采用體心立方堆積,該鐵晶體的空間利用率為_________(用含π的式子表示)。

4)向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液,溶液中生成紅色的[FeSCN)(H2O5]2+。N、HO三種元素的電負性由大到小的順序為_________;[FeSCN)(H2O5]2+Fe3+的配位數為_________,H2O中氧原子的雜化方式為_________。

5)二茂鐵是一種含鐵的有機化合物,其化學式為FeC5H52,可看作是Fe2+離子與兩個正五邊形的環(huán)戊二烯負離子(C5H)配體形成的夾心型分子(如下圖a所示)。已知大π鍵可用符號Π表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數,n代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為Π),則C5H的大π鍵表示為________。二茂鐵是黃色針狀晶體,熔點173 ℃(在100 ℃時開始升華),沸點249 ℃,在水中難溶,但可溶于很多有機溶劑。下列相互作用中,二茂鐵晶體中不存在的是________(填標號)。

A 離子鍵 B 配位鍵 C σ D 范德華力

6)一種含有Fe、Cu、S三種元素的礦物的晶胞(如上圖b所示),屬于四方晶系(晶胞底面為正方形),晶胞中S原子位于內部,Fe原子位于體心和晶胞表面,Cu原子位于晶胞表面。此礦物的化學式為_________。若晶胞的底面邊長為A pm,高為C pm,阿伏伽德羅常數為NA,則該晶體的密度為__________ g/cm3(寫出表達式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是進行MgSiO2反應的實驗裝置,O2H2O(g)的存在對該實驗有較大影響。

下列說法不正確的是

A.裝稀硫酸儀器的名稱是分液漏斗,II中洗氣瓶內是碳酸氫鈉溶液

B.可以把裝置I換成啟普發(fā)生器

C.實驗開始時,必須先通一段時間X氣體,再在III處加熱

D.III處反應引發(fā)后,移走酒精燈,反應仍進行,說明該反應為放熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Fe、NS的化合物用途非常廣泛。回答下列問題;

(1)基態(tài)Fe原子價電子排布圖為____;基態(tài)S原子的核外電子占據最高能級的電子云輪廓圖為__________形。

(2)團簇離子中,Fe2+Fe3+數目之比為______;與鐵形成配位鍵的原子是________,鐵的配位數為_________。

(3)四氟銨可通過下列反應制備:NF3+F2 + BF3 =NF4 BF4

NF3的空間構型為_____ , 中心原子的雜化方式是______。

NF4BF4存在的作用力有________(填字母)。

A. σ B. π C.離子鍵. D.配位鍵

(4)FeS形成的一種化合物晶體的結構如圖所示,六棱柱底邊邊長為a pm,高為c pm,阿伏加德羅常數的值為NA,FeS化合物晶體的密度為_____(列出計算式)g. cm-3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二甲醚被稱為21世紀的新型燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上常采用甲醇氣相脫水法來獲取。其反應方程式為:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)

完成下列填空:

28、有機物分子中都含碳元素,寫出碳原子最外層電子的軌道表示式_______________;

寫出甲醇分子中官能團的電子式_________________

29、碳與同主族的短周期元素相比,非金屬性較強的是_________(填元素符號)。寫出一個能證明你的結論的化學方程式_____________________________________

30、在溫度和體積不變的情況下,能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是______(選填編號)

a.CH3OH的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為21

b.容器內壓強保持不變

c.H2O(g)濃度保持不變

d.氣體平均相對分子質量保持不變

31、一定溫度下,在三個體積約為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應:

容器
編號

溫度(

起始物質的量(mol

平衡物質的量(mol

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.40

0.16

0.16

387

0.80

a

207

0.40

0.18

0.18

1)若要提高CH3OH的平衡轉化率,可以采取的措施是______(選填編號)。

a.及時移走產物 b.升高溫度 c.充入CH3OH d.降低溫度

2I號容器內的反應經過t min達到平衡,則CH3OH的平均反應速率為_____________(用含t的式子表示)。II號容器中a =___________mol。

32、若起始時向容器I中充入CH3OH 0.2molCH3OCH3 0.30molH2O 0.20mol,則反應將向__________(填”“)反應方向進行。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,分別向1L0.1mol·L-1MgCl2MnCl2溶液中加入Na2CO3,固體(忽略體積變化),如圖為加入Na2CO3的物質的量與-1gc(Mg2+)-lgc(Mn2+)之間的關系,已知常溫下Ksp(MgCO3)>Ksp(MnCO3),下列說法正確的是(

A.曲線An(Na2CO3)-lgc(Mg2+)的關系曲線

B.Ksp(MnCO3)Ksp(MgCO3)相差3個數量級

C.若將b點和c點溶液混合,存在=1×106

D.a(MgCl2溶液)中存在:c(Mg2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

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