Question

在常溫條件下，將0.05 mol·L的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的PH為2。用上述 NaOH溶液與某一元弱酸HA 20.0mL反應，恰好中和時消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH為10。求：
（1）C( NaOH)。
（2）C(HA)。 
（3）鹽類水解程度的大小可用“水解度（h）”來表示。對于NaA型鹽的水解度（h）表示為：h =（已水解的物質(zhì)的量÷原來總物質(zhì)的量）×100﹪。求上述所得NaA溶液的水解度。

Answer 1

（1）0.01 mol·L^－1 （2）0.005 mol·L^－1   （3）3％

解析HCL---------NaOH--------HA 
(0.05 mol·L.x-----C( NaOH).2x)／3x=0.02  C( NaOH)=" 0.01" mol·L^－1 C(HA)="0.005" mol·L^－1 
C( NaOH).10-C(HA).20=30.10^-4
NaA溶液的水解度=3％