在0.1mol/L NH4Cl溶液中，離子濃度最大的是
 
．
考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大小，據(jù)此分析解答．
解答： 解：氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），溶液中存在電荷守恒 c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-），則c（NH4+）＜c（Cl-），銨根離子水解較微弱，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），則離子濃度最大的是Cl-，
故答案為：Cl-．
點評：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)鹽類水解特點結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大小，注意鹽類水解較微弱，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度和壓強下，將一個容積為15mL的試管充滿NO2后，倒置于一個盛水的水槽中，當(dāng)試管內(nèi)液面上升至一定高度不再變化時，相同條件下再通入O2，若要使試管內(nèi)液面仍保持在原高度，則應(yīng)通入O2體積為（　�。�
A、3.75 mL
B、7.5 mL
C、8.75 mL
D、10.5 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液．
（1）鋅為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
，
（2）銀電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（“氧化”或“還原”）．銀電極上觀察到的現(xiàn)象是
 

（3）此電池轉(zhuǎn)移1mol電子，電解質(zhì)溶液質(zhì)量的變化為
 
 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1，2二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.189．cm-3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗室中可用下列反應(yīng)制備1，2二溴乙烷．
①CH3CH2OH
H2SO4
△
CH2═CH2↑+H2O
②CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br
某化學(xué)興趣小組用如圖1所示的裝置（部分固定和夾持裝置省略）進(jìn)行探究實驗，以驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性．當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃硫酸與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?br />回答下列問題：
（1）已知該實驗的副反應(yīng)之一是乙醇會被濃硫酸氧化成CO2．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為：溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由是
 
（填正確答案的標(biāo)號，下同）．
A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)       B．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯
C．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
D．濃硫酸氧化乙醇生成的乙醛，也會使溴水褪色
（3）乙同學(xué)經(jīng)過仔細(xì)觀察后認(rèn)為試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成，該現(xiàn)象是
 
．
（4）丙同學(xué)對上述實驗進(jìn)行了改進(jìn)，在Ⅰ和Ⅱ之間增加如圖2所示的裝置，則A中的試劑為
 
，其作用是
 
，B中的試劑為
 
，其作用是
 
．
（5）丁同學(xué)通過洗滌、蒸餾等操作對1，2一二溴乙烷粗品進(jìn)行了精制．該洗滌操作用到的主要玻璃儀器是
 
，該儀器在使用前須清洗干凈并
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為
 
；
（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為
 
；
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為
 
；
（4）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中：（1）Na   （2）Cl2  （3）鹽酸 （4）CO2（5）NH3（6）HCl  （7）CaCO3
（8）Ba（OH）2   （9）蔗糖   （10）NaCl溶液．
屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
 （用序號填寫）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．已知：①反應(yīng)C+G
 高溫 
.
 
B+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接，G中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%．；②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I
 點燃 
.
 
 2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．
回答問題：
（1）B元素位于元素周期表第
 
周期，第
 
族．
（2）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）16gG溶于鹽酸，得到的溶液與
 
克銅粉恰好完全反應(yīng)．
（4）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
，若該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．
（5）將硫酸亞鐵溶液滴入到酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液退色，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g） 已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③B的物質(zhì)的量濃度，④氣體的總物質(zhì)的量，⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，⑥V正（B）=2V逆．
A、①②③B、②③④⑥
C、②③⑤⑥D、①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某元素的陰離子Rn-，其原子核內(nèi)的中子數(shù)為A-x+n，其中A為質(zhì)量數(shù)．則W g Rn-中的電子總數(shù)為（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A、
W(A-x)
A
?NA
B、
W(A-n)
A
?NA
C、
W(A-x-n)
A-W
?NA
D、
W?x
A
?NA

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