Question

在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液．
（1）鋅為

 

極，電極反應(yīng)式為

 

，
（2）銀電極上發(fā)生的是

 

反應(yīng)（“氧化”或“還原”）．銀電極上觀(guān)察到的現(xiàn)象是

 

（3）此電池轉(zhuǎn)移1mol電子，電解質(zhì)溶液質(zhì)量的變化為

 

 g．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：銀、鋅、硫酸銅溶液構(gòu)成原電池中，易失電子的鋅作負(fù)極，銀作正極，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒結(jié)合電極反應(yīng)來(lái)計(jì)算回答．

解答： 解：（1）銀、鋅、硫酸銅溶液構(gòu)成原電池中，易失電子的鋅作負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案為：負(fù)；Zn-2e^-=Zn²⁺；
（2）銀、鋅、硫酸銅溶液構(gòu)成原電池中，銀作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，即Cu²⁺得電子析出金屬銅，現(xiàn)象是析出紅色的金屬，
故答案為：還原；析出紅色的金屬；
（3）負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：Zn-2e^-=Zn²⁺，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，即Cu²⁺+2e^-=Cu，當(dāng)電池轉(zhuǎn)移1mol電子，負(fù)極上減少鋅32.5g，正極上析出金屬銅32g，所以溶液的質(zhì)量增大了0.5g，故答案為：0.5．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原電池的工作原理、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、電子守恒的計(jì)算等知識(shí)，難度中等．