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12．下列說法正確的是（　　）
A．利用一束強光照射明礬溶液，產生光亮的“通路”，說明明礬一定發(fā)生了水解
B．與Al反應放出H2的溶液中Mg2-、Ca2-、HCO3-、NO3-有可能大量共存
C．Ca（ClO）2溶液中通入過量SO2的離子方程式：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
D．等體積、等物質的量濃度的NaX的弱酸HX混合后的溶液中c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-）

分析 A．明礬水解生成膠體，具有丁達爾現象；
B．與Al反應放出H2的溶液含有大量的H+或OH-；
C．ClO-具有強氧化性能把SO2氧化為SO42-；
D．不能判斷HX的電離程度與X-的水解程度的大小關系，則不能確定溶液的酸堿性．

解答 解：A．利用一束強光照射明礬溶液，產生光亮的“通路”，可知有膠體分散系，即說明明礬一定發(fā)生了水解，故A正確；
B．與Al反應放出H2的溶液含有大量的H+或OH-，HCO3-在酸性和堿性條件下均不能存在，故B錯誤；
C．HClO具有強氧化性能把SO2氧化為SO42-，反應不能生成HSO3-，故C錯誤；
D．不能判斷HX的電離程度與X-的水解程度的大小關系，則不能確定溶液的酸堿性，所以不能判斷離子濃度大小的關系，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了膠體的性質、離子共存、氧化還原反應及膠體性質、離子濃度大小比較等，注重把握有關原理及物質性質的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知某溶液可能含有NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、HCO3-、Cl-、NO2-、SO42-中的幾種離子．現取3份，此溶液，分別進行如下實驗：
①第1份中滴加鹽酸，有氣體甲產生；
②第2份中滴加用硝酸酸化后的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產生，過濾后向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產生；
③第3份中滴加NaOH溶液，先產生白色沉淀，當沉淀增加到一定量后開始產生氣體，最后 沉淀完全溶解．
下列判斷正確的是（　�。�
A．氣體甲可能為純凈物
B．該溶液中一定存在NH4+、Al3+、NO2-、SO42-
C．該溶液中一定不存在Na+、Mg2+、HCO3-、Cl-
D．無法確定Na+、HCO3-、NO2-是否存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．2005年2月18日，英國食品標準局就辣椒粉等一些食品檢出蘇丹紅色素向消費者發(fā)出警告，引起媒體和消費者的廣泛關注．中國衛(wèi)生部于4月6日就公眾關心的蘇丹紅對人體危害問題發(fā)表公告及《蘇丹紅危險性評估報告》指出，偶然攝入含有少量蘇丹紅的食品對人體造成危害的可能性較小，但如果長期大劑量攝入會增加人體致癌的危險．如圖是蘇丹紅一號的結構簡式，下列有關蘇丹紅一號的說法正確的是（　�。�
A．它屬于芳香烴B．它的分子式為C16H13ON2
C．它能發(fā)生取代反應和加成反應D．它與苯互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．從如表實驗事實所得出的相應結論正確的是（　�。�
實驗事實結論
①將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
②將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒還原性：Mg＞C
③NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3
④常溫下白磷可自燃而氮氣需在放電時才與氧氣反應非金屬性：P＞N
⑤某白色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍該溶液中一定有NH4+
A．①②③B．①③⑤C．②③⑤D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．隨著經濟的不斷發(fā)展，人們對環(huán)境問題也越來越關注．
（1）室內空氣污染問題得到越來越多的關注，下列物質中也屬于室內揮發(fā)性有機污染物的是a．（填字母）
a．苯         b．甲烷         c．醋酸         d．乙烯
（2）下列措施中，有利于降低室內污染物濃度的是abcd．（填字母）
a．勤開窗通風                     
b．日常生活中利用天然氣替代煤作燃料
c．使用“綠色環(huán)保”裝飾材料         
d．室內放一些活性碳
（3）“溫室效應”是全球關注的環(huán)境問題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑．將CO2轉化成有機物可有效實現碳循環(huán)．CO2轉化成有機物的例子很多，如：
a．6CO2+6H2O$\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6+6O2   
 b．CO2+3H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3OH+H2O
c．CO2+CH4$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH          
d．2CO2+6H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH2═CH2+4H2O
以上反應中，最節(jié)能的是a，原子利用率（原子利用率=期望產物的總質量與生成物的總質量之比）最高的是c．
（4）氟氯代烷（商品名氟利昂）曾被廣泛用作制冷劑、滅火劑、溶劑等，因氯、溴的氟代烷對臭氧層產生破壞作用而被禁止、限制使用．
（5）“汽車尾氣污染”已倍受世人關注．以辛烷（C8H18）代表汽油的成分，要使辛烷正好完全燃燒，則辛烷氣與空氣（空氣中O2占1/5體積）的體積比（相同條件下）為0.016（保留三位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．表1是元素周期表的一部分（ 注意：以下各空所涉及的元素填元素符號，不能用字母代替）

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO族
1
2GHD
3BCE
4FA
（1）C的元素符號為Al；
（2）C的離子的結構示意圖，
（3）用電子式表示AE2的形成過程G元素的最高價氧化物電子式
（4）H元素的單質的電子式；H的氫化物的電子式
（5）A-H八種元素中（填化學式）
（a） 原 子 半徑最大的元素是K，原子半徑最小的元素是F．
（b）單質的還原性最強的元素是K，單質的氧化性最強的元素是F2
（c）酸性最強的最高價氧化物對應水化物是HClO4；
堿性最強的最高價氧化物對應水化物是KOH．
（6）請設計實驗比較B、F的金屬性強弱順序．
元素實驗設計現象結論
B分別在兩個盛有滴加酚酞的水的燒杯中加入形狀相同的Na和K，觀察現象K在反應中伴隨輕微爆炸，鉀比鈉的反應更劇烈金屬性：
K＞Na
F

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．科研、生產中常涉及鐵及其化合物．
（1）實驗室配制FeSO4溶液時，常向溶液中加入的物質有稀硫酸、鐵粉．
（2）高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途，高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種理想的水處理劑，處理水時所起的作用是殺菌劑和吸附劑．
（3）高鐵電池是一種新型可充電、長時間保持穩(wěn)定放電電壓的電池．該電池總反應式為3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH$?_{放電}^{充電}$3Zn+2K2FeO4+8H2O，該電池放電時的負極反應為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，充電時陽極附近溶液的pH變�。ㄌ睢白兇蟆�、“不變”或“變小”）．
（4）高爐煉鐵過程中發(fā)生下列反應：
①Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kj•mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）?2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kj•mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）△H=+641.4kj•mol-1
請你寫出用CO還原FeO固體制得Fe和CO2氣體的熱化學方程式CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．
（5）已知：Ksp[FeS]=6.5×10-18，Ksp[CuS]=1.3-36．向濃度均為0.1mol•L-1的FeSO4 和CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液，請寫出首先生成沉淀的離子方程式S2-+Cu2+=CuS↓，當加入Na2S溶液至出現兩種沉淀，則c（Fe2+）：c（Cu2+）=5×1018．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知：弱酸HX（aq）與NaOH（aq）反應的中和熱△H=-12.1kJ•mol-1； HCl（aq）與NaOH（aq）反應的中和熱△H=-55.6kJ•mol-1．則HX在水溶液中電離的△H 等于（　�。�
A．+43.5B．-43.5
C．-67.7D．+67.7（單位：kJ•mol-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．合成氨是人類科技發(fā)展史上的一項重大突破．已知：25℃時，合成氨反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．請回答下列問題：
①其它條件不變時，升高溫度，化學反應速率增大（填“增大”或“減小”）；
②25℃時，取1mol N2和3mol H2置于2L的密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，達到平衡時放出的熱量C
A．大于92.4kJ             B．等于92.4kJ         C．小于92.4kJ
③一定條件下，上述反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是B；
A．N2、H2、NH3的濃度相等           B．容器內壓強不再變化
C．單位時間內消耗amol N2，同時生成2amol NH3
④25℃時，上述反應平衡常數的表達式為：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．

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