Question

5．今有36.5g10%的鹽酸與40g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，把反應后的溶液蒸發(fā)掉54.4g水后，再冷卻到20℃時，溶液恰好達到飽和．求20℃時此反應生成物的溶解度．

Answer 1

分析 依據(jù)反應的鹽酸的質(zhì)量及反應的方程式可以求出生成的氯化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒求出溶劑的質(zhì)量，然后根據(jù)溶解度公式，可求20℃時該物質(zhì)的溶解度，以此分析解答．

解答 解：設生成氯化鈉的質(zhì)量為x，
36.5g10%的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：36.5g×10%=3.65g，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
      36.5   58.5
      3.65g   x
$\frac{36.5}{3.65g}=\frac{58.5}{x}$
解之得：x=5.85g
反應后溶液中水的質(zhì)量為 36.5g+40g-5.85g=70.65g
所以20℃時此反應生成物的溶解度 100g×$\frac{58.5g}{70.65g-54.4g}$=36g，
答：20℃時此反應生成物的溶解度為36g．

點評 此題借助化學反應方程式對物質(zhì)的溶解度的考查，解題的關鍵是能夠?qū)Ψ磻�后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的解答，從而求出各組分的量，然后根據(jù)溶解度公式計算即可，比較容易．