Question

已知某純堿樣品中含有NaCl雜質(zhì)，為測定樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，甲同學用如圖1所示裝置及試劑進行實驗
（夾持儀器略）．

（1）儀器A、B的名稱分別是______、______．
（2）甲同學按實驗正常操作的主要步驟如下：
①______；
②將a g試樣放入儀器B中，加適量蒸餾水溶解，得到樣品溶液；
③稱量盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為b g；
④從儀器A中滴入濃鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止；
⑤再次稱量盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為c g；
（3）甲同學根據(jù)以上實驗求得的樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是______（用含a、b、c的式子表示）．
（4）乙同學認為甲同學在實驗裝置設(shè)計和使用藥品上都有缺陷，會導(dǎo)致測得的Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)偏高，而丙同學則認為甲同學的實驗裝置會使測得的結(jié)果偏低，丙同學認為結(jié)果偏低的原因是：______．
（5）若要解決乙、丙同學指出的甲同學實驗中的問題，可對甲同學的實驗裝置和實驗藥品進行適當?shù)母膭樱�請按合理順序選擇如圖2所示儀器并完成下表：（用大寫字母代表儀器，儀器可重復(fù)使用，夾持儀器略）

選用的儀器	______	______	______	______	______
添加的藥品 （必要的操作）	______	______	______	______	______

Answer 1

解：（1）儀器A、B的名稱分別是：分液漏斗、錐形瓶，故答案為：分液漏斗；錐形瓶；
（2）①實驗開始前需要檢查裝置的氣密性，再連接好裝置，
故答案為：檢查裝置氣密性，連接好裝置；
（3）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)關(guān)系式CO₂～Na₂CO₃，二氧化碳的物質(zhì)的量等于碳酸鈣的物質(zhì)的量，二氧化碳的質(zhì)量是：（c-b）g，物質(zhì)的量是：mol，碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是：=，
故答案為：；
（4）碳酸鈣生成的二氧化碳，部分存在于B裝置中，不會完全被堿石灰吸收，
故答案為：二氧化碳沒有完全被堿石灰吸收；
（5）按照從左向右的順序，裝置分別是C、D、C、B、A，C中裝有氫氧化鈉溶液，將通入的空氣中的二氧化碳除掉，保證裝置的生成的二氧化碳完全被堿石灰吸收；
D裝置中分液漏斗中選用稀硫酸，避免揮發(fā)；C中裝有濃硫酸，用于干燥二氧化碳，避免水分干擾；B裝置中裝有堿石灰，用于測定生成的二氧化碳質(zhì)量；D裝置裝有堿石灰，用于吸收空氣中的二氧化碳和水，避免影響B(tài)中質(zhì)量，
故答案為：

選用的儀器	C	D	C	B	A
添加的藥品 （必要的操作）	裝有氫氧化鈉溶液，從e通入空氣	分液漏斗裝稀硫酸，錐形瓶內(nèi)裝樣品溶液	濃硫酸	堿石灰，反應(yīng)前后分別稱量質(zhì)量	堿石灰

分析：（1）根據(jù)常見儀器完成：A是分液漏斗，B是錐形瓶；
（2）①實驗前需要檢查裝置氣密性；
（3）根據(jù)堿石灰的質(zhì)量差計算出二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)碳酸鈣的物質(zhì)的量就等于二氧化碳的物質(zhì)的量，計算出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（4）從二氧化碳變化完全被堿石灰吸收考慮；
（5）根據(jù)將裝置中生成的二氧化碳利用空氣趕走，保證生成的二氧化碳完全被堿石灰吸收原則進行選擇．
點評：解答此類題型的關(guān)鍵是分析實驗?zāi)康暮吞骄糠椒�，本題實驗是通過生成的二氧化碳的質(zhì)量來測定碳酸鈉樣品的成分含量，所以實驗的成敗在于收集的二氧化碳的質(zhì)量是否準確．