下列有關實驗操作或判斷不正確的是
 

A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏小
B．用干燥的pH試紙測定氯水的pH
C．配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌
D．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量
E．觀察鉀元素焰色反應的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，觀察
F．制備氫氧化亞鐵時，將盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亞鐵溶液中．
考點：化學實驗方案的評價,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵
專題：實驗評價題
分析：A．配制溶液時，若俯視刻度線，會導致加入的蒸餾水體積偏小；
B．氯水中HClO具有強氧化性，不能利用試紙測定pH；
C．稀釋濃硫酸時，應該先加入蒸餾水，然后再緩慢加入濃硫酸順序不能顛倒；
D．氫氧化鈉具有腐蝕性，還容易潮解，應該放在燒杯中快速稱量；
E．觀察鉀元素的火焰顏色時，必須透過藍色的鈷玻璃觀察；
F．氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵．
解答： 解：（1）A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時俯視刻度線會導致加入的蒸餾水體積偏小，根據(jù)c=
n
V
可得，配制的溶液濃度偏高，故A錯誤；
B．氯水中HClO具有強氧化性，不能利用試紙測定pH，應選pH計，故B錯誤；
C．由于稀釋過程中放出大量的熱，且濃硫酸密度大于水，所以配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌，故C正確；
D．氫氧化鈉具有強腐蝕性，且容易潮解變質(zhì)，稱量氫氧化鈉時應該放在小燒杯中快速稱量，故D錯誤；
E．做鉀元素的焰色反應時，需要透過藍色的鈷玻璃觀察火焰顏色，故E錯誤；
F．氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，應隔絕空氣制取，故F正確；
故答案為：A、B、D、E．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，主要涉及物質(zhì)的制備與性質(zhì)，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關基礎知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列在溶液中可以大量共存的一組離子是（　�。�
A、K+、SO42-、Cu2+、NO3-
B、Fe3+、Na+、I-、HCO3-
C、Mg2+、H+、SiO32-、SO42-
D、K+、NH4+、OH-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．用蒸餾水洗干凈滴定管
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞
D．另取錐形瓶，再重復操作一次
E．檢查滴定管是否漏水
F．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）
 
．
（2）操作F中應該選擇圖中
 
滴定管（填標號）．
（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察
 
．
A．滴定管內(nèi)液面的變化   B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（4）滴定結果如表所示：
滴定次數(shù)待測液體積/mL標準溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
1201.0221.03
2202.0025.00
3200.6020.60
滴定中誤差較大的是第
 
次實驗，造成這種誤差的可能原因是
 
．
A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次
B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡
C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)
E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
（5）該鹽酸的濃度為
 
mol/L．
（6）如果準確移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸（裝在酸式滴定管中）滴定，是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？
 
（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學從資料上查到以下反應：KClO3+A+B
  △  
.
 
KCl+AO2+BO2A、B為中學常見單質(zhì)，AO2、BO2是能使澄清石灰水變渾濁的氣體．回答下列問題：
（1）①元素A、B可形成化合物AB2，則AB2結構式為
 
；
②若反應中A和B的質(zhì)量比為3：4，則n（KClO3）：n（AO2）=
 
；
③已知：A（s）+O2（g）=AO2（g）△H=-393.5kJ/mol
B（s）+O2（g）=BO2（g）△H=-296.8kJ/mol
A（s）+2B（s）=AB2（l）△H=+89.7kJ/mol
寫出AB2（l）在O2中完全燃燒的熱化學方程式為
 
；
（2）將氣體AO2緩慢通入含KOH、Ca（OH）2、NaA1O2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n與通入氣體的體積V的關系可表示為
 
（填字母）．

t/min0510
AO/mol?L-11.000.650.50
H2/mol?L-12.001.00
AH3OH/mol?L-10.000.350.50
（3）在663K，303kPa和催化劑存在的條件下，體積恒定的容器中，發(fā)生反應：AO+2H2fAH3OH△H＜0．測得如下數(shù)據(jù)：
①0～5min，化學反應速率v（H2）=
 
；
②已知此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K=3，反應進行到10min時
 
（填“是”或“否”）達到平衡狀態(tài)．
③為提高反應體系混合物中n（AH3OH）/n（AO）的值，下列措施有效的是
 

A．升溫B．將AH3OH從體系中分離出來C．充入He氣D．再充入1molAO和2molH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

卡巴拉丁是一種重要的藥物，用于治療輕、中度阿爾茨海默型癡呆癥．圖1是卡巴拉丁的合成路線：

請回答下列問題：
（1）A分子中含氧官能團的名稱為：
 
、
 
．
（2）由B生成C的反應類型為：
 
．D的結構簡式為：
 
．
（3）實現(xiàn)E→卡巴拉丁的轉化中，加入化合物X（C4H8NOCl）的結構簡式為
 
．
（4）寫出符合下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式：
 
．
①能發(fā)生銀鏡反應；
②能水解且產(chǎn)物之一與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；
③含有四種不同化學環(huán)境的氫．
（5）寫出由氯甲基苯（）和丙酮（）制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖如圖2：

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液A可能含有NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-等離子中的幾種，A溶液分成兩等份：
向其中一份加入Na2O2后產(chǎn)生沉淀，沉淀量先增加后又逐漸減少，至沉淀量不變時，消耗Na2O2 0.5mol，并收集到氣體8.96L（標況），將此氣體通過濃硫酸后體積減少到4.48L（標況）；
取另一份A溶液加鹽酸酸化后無明顯現(xiàn)象，再滴入氯化鋇，出現(xiàn)白色沉淀沉淀不再增加時，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得沉淀0.3mol，據(jù)此判斷A溶液中：
（已知加熱條件下NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O）
（1）一定含有的離子是
 
．
（2）一定不含有
 
離子，判斷依據(jù)是
 
．
（3）可能含有
 
離子，檢驗方法是
 
．
（4）推斷此溶液中是否存在Cl-的理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過如圖路線合成：

（1）A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，則A的結構簡式為
 
，1molG最多能與
 
molH2在催化劑作用下發(fā)生加成反應．
（2）檢驗C中含有Cl元素時，可選取的試劑是
 
（填編號，按選取先后順序排列）
a．氫氧化鈉的水溶液     b．稀鹽酸    c．硝酸銀     d．稀硝酸
（3）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式
 
．
（4）H是E的同分異構體，H中苯環(huán)上有只有兩個取代基，且位于苯環(huán)的對位，H可以使氯化鐵溶液顯紫色，可以和碳酸氫鈉溶液反應放出氣體，則H的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質(zhì)的分類全部正確的一組是（　�。�
 單質(zhì)混合物氧化物電解質(zhì)
ACu冰水混合物CuOCO2
BSO3Na2CO3雙氧水KOH
CCH3CH2OH空氣KClO3Mg
DN2濃硫酸H2OFeCl3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸鈉-過氧化氫加合物（xNa2SO4?yH2O2?zH2O）的組成可通過下列實驗測定：①準確稱取1.7700g樣品，配制成100.00mL溶液A．②準確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g．③準確量取25.00mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02000mol?L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00mL．H2O2與KMnO4反應的離子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
（1）已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c（SO42-）≤1.0×10-6 mol?L-1，應保持溶液中c（Ba2+）≥
 
mol?L-1．
（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被還原為MnO2，其離子方程式為
 

（3）上述滴定到達終點的現(xiàn)象為
 

（4）通過計算確定樣品的組成（寫出計算過程）．

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