下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷不正確的是
 

A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小
B．用干燥的pH試紙測(cè)定氯水的pH
C．配制稀硫酸時(shí)，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌
D．在天平左右兩盤(pán)中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱(chēng)量
E．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒，觀察
F．制備氫氧化亞鐵時(shí)，將盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亞鐵溶液中．
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．配制溶液時(shí)，若俯視刻度線(xiàn)，會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏��；
B．氯水中HClO具有強(qiáng)氧化性，不能利用試紙測(cè)定pH；
C．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該先加入蒸餾水，然后再緩慢加入濃硫酸順序不能顛倒；
D．氫氧化鈉具有腐蝕性，還容易潮解，應(yīng)該放在燒杯中快速稱(chēng)量；
E．觀察鉀元素的火焰顏色時(shí)，必須透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察；
F．氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵．
解答： 解：（1）A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，根據(jù)c=
n
V
可得，配制的溶液濃度偏高，故A錯(cuò)誤；
B．氯水中HClO具有強(qiáng)氧化性，不能利用試紙測(cè)定pH，應(yīng)選pH計(jì)，故B錯(cuò)誤；
C．由于稀釋過(guò)程中放出大量的熱，且濃硫酸密度大于水，所以配制稀硫酸時(shí)，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌，故C正確；
D．氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，且容易潮解變質(zhì)，稱(chēng)量氫氧化鈉時(shí)應(yīng)該放在小燒杯中快速稱(chēng)量，故D錯(cuò)誤；
E．做鉀元素的焰色反應(yīng)時(shí)，需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰顏色，故E錯(cuò)誤；
F．氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，應(yīng)隔絕空氣制取，故F正確；
故答案為：A、B、D、E．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，主要涉及物質(zhì)的制備與性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列在溶液中可以大量共存的一組離子是（　�。�
A、K+、SO42-、Cu2+、NO3-
B、Fe3+、Na+、I-、HCO3-
C、Mg2+、H+、SiO32-、SO42-
D、K+、NH4+、OH-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．用蒸餾水洗干凈滴定管
B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞
D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
E．檢查滴定管是否漏水
F．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）
 
．
（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中
 
滴定管（填標(biāo)號(hào)）．
（3）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察
 
．
A．滴定管內(nèi)液面的變化   B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
（4）滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
1201.0221.03
2202.0025.00
3200.6020.60
滴定中誤差較大的是第
 
次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是
 
．
A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次
B．滴定開(kāi)始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡
C．滴定開(kāi)始前堿式滴定管尖嘴部分沒(méi)有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)
E．滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來(lái)
（5）該鹽酸的濃度為
 
mol/L．
（6）如果準(zhǔn)確移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸（裝在酸式滴定管中）滴定，是否也可測(cè)定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？
 
（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)從資料上查到以下反應(yīng)：KClO3+A+B
  △  
.
 
KCl+AO2+BO2A、B為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，AO2、BO2是能使澄清石灰水變渾濁的氣體．回答下列問(wèn)題：
（1）①元素A、B可形成化合物AB2，則AB2結(jié)構(gòu)式為
 
；
②若反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比為3：4，則n（KClO3）：n（AO2）=
 
；
③已知：A（s）+O2（g）=AO2（g）△H=-393.5kJ/mol
B（s）+O2（g）=BO2（g）△H=-296.8kJ/mol
A（s）+2B（s）=AB2（l）△H=+89.7kJ/mol
寫(xiě)出AB2（l）在O2中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
；
（2）將氣體AO2緩慢通入含KOH、Ca（OH）2、NaA1O2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n與通入氣體的體積V的關(guān)系可表示為
 
（填字母）．

t/min0510
AO/mol?L-11.000.650.50
H2/mol?L-12.001.00
AH3OH/mol?L-10.000.350.50
（3）在663K，303kPa和催化劑存在的條件下，體積恒定的容器中，發(fā)生反應(yīng)：AO+2H2fAH3OH△H＜0．測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
①0～5min，化學(xué)反應(yīng)速率v（H2）=
 
；
②已知此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=3，反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)
 
（填“是”或“否”）達(dá)到平衡狀態(tài)．
③為提高反應(yīng)體系混合物中n（AH3OH）/n（AO）的值，下列措施有效的是
 

A．升溫B．將AH3OH從體系中分離出來(lái)C．充入He氣D．再充入1molAO和2molH2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

卡巴拉丁是一種重要的藥物，用于治療輕、中度阿爾茨海默型癡呆癥．圖1是卡巴拉丁的合成路線(xiàn)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為：
 
、
 
．
（2）由B生成C的反應(yīng)類(lèi)型為：
 
．D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
．
（3）實(shí)現(xiàn)E→卡巴拉丁的轉(zhuǎn)化中，加入化合物X（C4H8NOCl）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）寫(xiě)出符合下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
②能水解且產(chǎn)物之一與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③含有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（5）寫(xiě)出由氯甲基苯（）和丙酮（）制備化合物的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線(xiàn)流程圖如圖2：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液A可能含有NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-等離子中的幾種，A溶液分成兩等份：
向其中一份加入Na2O2后產(chǎn)生沉淀，沉淀量先增加后又逐漸減少，至沉淀量不變時(shí)，消耗Na2O2 0.5mol，并收集到氣體8.96L（標(biāo)況），將此氣體通過(guò)濃硫酸后體積減少到4.48L（標(biāo)況）；
取另一份A溶液加鹽酸酸化后無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入氯化鋇，出現(xiàn)白色沉淀沉淀不再增加時(shí)，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后得沉淀0.3mol，據(jù)此判斷A溶液中：
（已知加熱條件下NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O）
（1）一定含有的離子是
 
．
（2）一定不含有
 
離子，判斷依據(jù)是
 
．
（3）可能含有
 
離子，檢驗(yàn)方法是
 
．
（4）推斷此溶液中是否存在Cl-的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

是一種醫(yī)藥中間體，常用來(lái)制備抗凝血藥，可通過(guò)如圖路線(xiàn)合成：

（1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，1molG最多能與
 
molH2在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)．
（2）檢驗(yàn)C中含有Cl元素時(shí)，可選取的試劑是
 
（填編號(hào)，按選取先后順序排列）
a．氫氧化鈉的水溶液     b．稀鹽酸    c．硝酸銀     d．稀硝酸
（3）寫(xiě)出F和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）H是E的同分異構(gòu)體，H中苯環(huán)上有只有兩個(gè)取代基，且位于苯環(huán)的對(duì)位，H可以使氯化鐵溶液顯紫色，可以和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)全部正確的一組是（　　）
 單質(zhì)混合物氧化物電解質(zhì)
ACu冰水混合物CuOCO2
BSO3Na2CO3雙氧水KOH
CCH3CH2OH空氣KClO3Mg
DN2濃硫酸H2OFeCl3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸鈉-過(guò)氧化氫加合物（xNa2SO4?yH2O2?zH2O）的組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：①準(zhǔn)確稱(chēng)取1.7700g樣品，配制成100.00mL溶液A．②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g．③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02000mol?L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液25.00mL．H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
（1）已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c（SO42-）≤1.0×10-6 mol?L-1，應(yīng)保持溶液中c（Ba2+）≥
 
mol?L-1．
（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被還原為MnO2，其離子方程式為
 

（3）上述滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象為
 

（4）通過(guò)計(jì)算確定樣品的組成（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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