10．下列用洗凈的廢銅屑制備硝酸銅的方案中，能節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的是（　�。�
A．Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2
B．Cu+HNO3（�。鶦u（NO3）2
C．Cu$→_{加熱}^{空氣}$CuO$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
D．Cu$→_{加熱}^{濃硫酸}$CuSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）2

分析 用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅，能節(jié)約原料說明制取相同的硝酸銅消耗硝酸的物質(zhì)的量最小，能防止污染環(huán)境，說明反應(yīng)不生成有毒、有刺激性氣味的氣體生成，以此來解答．

解答 解：A．該反應(yīng)中酸體現(xiàn)氧化性、酸性，且反應(yīng)中生成有毒氣體NO2，污染環(huán)境，所以不符合題意，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)中酸體現(xiàn)氧化性、酸性，且反應(yīng)中生成有毒氣體NO，污染環(huán)境，所以不符合題意，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)中硝酸只體現(xiàn)酸性，且反應(yīng)過程中沒有有毒氣體生成，消耗酸少且環(huán)保，符合題意，故C正確；
D．該反應(yīng)中生成有毒氣體二氧化硫，且濃硫酸體現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性，消耗酸多且污染環(huán)境，鋇離子有毒污染環(huán)境，不符合題意，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及生成有毒氣體為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與評價(jià)能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列所述有關(guān)離子濃度之間的關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A．將CO2通入0.1mol•L-1Na2CO3溶液至中性，溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol•L-1
B．濃度均為0．lmol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后，pH=5，則混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（10-5-10-9）mol/L
C．將0.2mol•L-1NaHCO3溶液與0．lmol•L-1KOH溶液等體積混合：3c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
D．已知常溫下，Ka（CH3COOH）=Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5，則常溫下0.1 mol•L-1CH3COONH4中：c（CH3COO-）：c（NH3•H2O）=180

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．H3BO3可以通過電解NaB（OH）4溶液的方法制備，其工作原理如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．M室發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+
B．N室中：a%＜b%
C．b膜為陰離子交換膜
D．理論上每生成1mol產(chǎn)品，陰極室可生成5.6L氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．甲同學(xué)將Na2O2分別與H2O和濃鹽酸反應(yīng)，有如下現(xiàn)象：
實(shí)驗(yàn)序號使用藥品現(xiàn)象
ⅠNa2O2、H2O①試管壁發(fā)熱
②有無色無味氣體產(chǎn)生
ⅡNa2O2、濃鹽酸①試管壁發(fā)熱
②有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生
③反應(yīng)后所得溶液呈淺黃綠色
請完成下列問題：
實(shí)驗(yàn)I中：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）證明無色無味氣體是氧氣的方法是將帶火星的木條放在試管口，復(fù)燃則證明是氧氣．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ中：
（3）根據(jù)現(xiàn)象②、③，推測生成的氣體中可能含有Cl2，產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式是Na2O2+4HCl（濃）=2NaCl+Cl2↑+2H2O．
（4）若向反應(yīng)后的溶液中加入少量MnO2，立即產(chǎn)生與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相同的氣體，原因是黃綠色溶液中存在H2O2，加入MnO2使H2O2分解速率加快，立即產(chǎn)生氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5 g/mol
B．18gH2O中所含水分子的物質(zhì)的量是0.5mol
C．22gCO2中所含原子數(shù)約為3×6.02×1023
D．任何條件下，22.4 L氫氣中所含氫分子數(shù)都約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)探究稀硝酸的氧化性．
同學(xué)們使用裝置Ⅰ進(jìn)行銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）．

（1）在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，由于試管中空氣的存在，同學(xué)們觀察到試管中產(chǎn)生了紅棕色氣體，用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生紅棕色氣體的原因：2NO+O2═2NO2．
（2）為了更清晰的觀察到反應(yīng)產(chǎn)生的無色氣體，同學(xué)們用裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將一定量稀鹽酸加入試管，一段時(shí)間后，再滴加稀硝酸．加入稀鹽酸的目的是產(chǎn)生CO2排出試管中的空氣．
（3）為了進(jìn)一步從微粒角度研究稀硝酸的氧化性，甲、乙兩同學(xué)分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)．
①甲同學(xué)另取一支試管，加入銅片，再加入硝酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象；繼續(xù)加入稀鹽酸后，溶液上方有淺紅棕色氣體產(chǎn)生．溶液中反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
②乙同學(xué)將裝置Ⅱ中的稀硝酸替換為相同濃度的硝酸鈉溶液，并重復(fù)（2）中的實(shí)驗(yàn)步驟．為確保銅片表面產(chǎn)生無色氣泡，則在操作中需要控制稀鹽酸過量．
③依據(jù)①、②中的實(shí)驗(yàn)，從微粒角度分析，你對稀硝酸氧化性的認(rèn)識是硝酸根離子在酸性環(huán)境中表現(xiàn)強(qiáng)氧化性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A．20gD2O含電子數(shù)目為10NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下84gC3H6中含碳碳雙鍵的數(shù)目為2NA
C．1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含銨根離子數(shù)目小于0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下44.8LCl2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定小于2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（　�。�
①HCl比H2S穩(wěn)定
②HCl和H2S的水溶液前者的酸性強(qiáng)
③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)
④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S
⑤Cl原子能得1個(gè)電子變成穩(wěn)定離子而S原子能得兩個(gè)電子
⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS．
A．②⑤B．①②C．①②⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．2015年10月，中國科學(xué)家屠呦呦因?yàn)閯?chuàng)制了新型抗瘧藥--青蒿素，獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．青蒿素可由香茅醛為原料制取，下列說法不正確的是（　�。�
→
A．香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色
B．青蒿素分子中含有酯基和醚鍵等官能團(tuán)
C．青蒿素在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)
D．二者均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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