元素X和Y屬于同一主族。負(fù)二價(jià)的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和60%。
(1)確定X、Y兩種元素在周期表中的位置。X：____________；Y：____________。
(2)在X和Y兩種元素形成的化合物中，寫(xiě)出X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的化合物的化學(xué)式____________；該分子是____________(填“極性”或“非極性”)分子，分子構(gòu)型為_(kāi)___________。
(3)寫(xiě)出X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的化合物的化學(xué)式________；該分子中，中心原子以________雜化，是____________(填“極性”或“非極性”)分子，分子構(gòu)型為_(kāi)___________。
(4)由氫、X、Y三種元素形成的常見(jiàn)化合物有兩種，其水溶液均呈酸性，試分別寫(xiě)出其分子式____________、____________，并比較酸性強(qiáng)弱____________。

(1)X：第二周期ⅥA族　　Y：第三周期ⅥA族
(2)SO2　極性　V形
(3)SO3　sp2　非極性　平面三角形
(4)H2SO3　H2SO4　H2SO4>H2SO3

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．離子化合物中一定含有金屬元素B．構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價(jià)鍵
C．原子晶體熔化要破壞共價(jià)鍵D．只有離子化合物中才存在離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

按要求回答下列問(wèn)題：
（1）硫酸銅水溶液中含有的水合銅離子化學(xué)式為_(kāi)_______。向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，生成深藍(lán)色的配合離子化學(xué)式為_(kāi)_______，再向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，析出的深藍(lán)色晶體的化學(xué)式為_(kāi)_______。
（2）試比較和的沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(5分）在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中
（1）CO32-的價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型為      
（2）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是                 。
（3）以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是                   。
（4）以極性鍵相結(jié)合，具有V型結(jié)構(gòu)的極性分子是                     。
（5）以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，即共用電子對(duì)由某原子單方面提供和另一提供空軌道的粒子結(jié)合。如NH就是由NH3(氮原子提供電子對(duì))和H＋(提供空軌道)通過(guò)配位鍵形成的。據(jù)此，回答下列問(wèn)題：
（1）下列粒子中可能存在配位鍵的是       

A．CO2B．H3O＋C．CH4D．[Ag(NH3)2] +
（2）向硫酸銅溶液中滴加氨水，會(huì)有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加，沉淀溶解，溶液變成深藍(lán)色。請(qǐng)寫(xiě)出沉淀溶解的離子方程式                。
（3）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，將各為1mol的CoCl3·6NH3(黃色)、CoCl3·5NH3(紫紅色)、CoCl3·4NH3(綠色)、CoCl3·4NH3(紫色)四種配合物溶于水，加入足量硝酸銀溶液，生成氯化銀沉淀分別為3mol、2mol、1mol、和1mol。已知上述配合物中配離子的配位數(shù)均為6。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫(xiě)出它們的化學(xué)式。
①CoCl3·5NH3           ②CoCl3·4NH3（紫色）         

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

A、B、C、D四種元素處于同一短周期，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強(qiáng)的，C的電負(fù)性介于A、B之間，D與B相鄰。
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）在B的單質(zhì)分子中存在________個(gè)π鍵，________個(gè)σ鍵。
（2）已知B的氣態(tài)氫化物很容易與H＋結(jié)合，B原子與H＋間形成的鍵叫________，形成的離子立體構(gòu)型為_(kāi)_______，其中B原子采取的雜化方式是________。
（3）在A、B、C、D四種元素形成的電子數(shù)相同的四種氫化物中，沸點(diǎn)最低的是________（寫(xiě)分子式），其沸點(diǎn)顯著低于其他三種氫化物的原因是：________________________。
（4）A的氫化物易溶于水，而D的氫化物難溶于水，原因是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

氮化鈉(Na3N)是一種實(shí)施管制的化學(xué)品，它是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，與水作用可產(chǎn)生NH3。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)Na3N的電子式是____________，該化合物是由________鍵形成的。
(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成________種鹽，其電子式分別是________。
(3)Na3N與水的反應(yīng)屬于________(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。
(4)比較Na3N中兩種微粒的半徑：
r(Na＋)________r(N3－)(填“＞”“＝”或“＜”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種十分有效的方法，它可以使我們從不同角度對(duì)同一知識(shí)做更加深入的了解，人們根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)，即使同一物質(zhì)也可能被劃在不同的類別中�，F(xiàn)有如下物質(zhì)①M(fèi)gCl2②HCl ③SO2 ④ NO2 ⑤K2CO3  ⑥ Cl2⑦CaO ⑧ NaOH請(qǐng)根據(jù)下列標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)上述物質(zhì)進(jìn)行分類：
（1）既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)是            （填代號(hào)，下同）。
（2）只含共價(jià)鍵且為非電解質(zhì)的是           。
（3）含有共價(jià)鍵的化合物是          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)：

據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是（   ）

A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體
C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體

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