【題目】25°C時,水的電離達到平衡:H2OH++OH-,下列敘述正確的是
A.向純水中加入固體氯化銨,平衡正向移動,pH變小
B.向純水中加入固體氫氧化鈉,平衡逆向移動,pH變小
C.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,平衡正向移動 , KW不變
D.向水中通入HCl氣體,平衡逆向移動,溶液導電能力減弱
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【題目】甲醇是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用CO和在一定條件下制備的反應為:,在體積為1L的恒容密閉容器中,充人和,一定條件下發(fā)生上述反應,測得和的濃度隨時間變化如圖所示:
從反應開始至達到平衡,用氫氣表示的平均反應速率______
下列說法正確的是______填字母序號。
A.達到平衡時,CO的轉化率為
B.5min后容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變
C.達到平衡后,再充入氬氣,反應速率減小
D.2min前正逆,2min后正逆
該條件下反應的平衡常數(shù)______。
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【題目】全釩液流電池是一種以釩為活性物質呈循環(huán)流動液態(tài)的氧化還原電池。釩電池電能以化學能的方式存儲在不同價態(tài)釩離子的硫酸電解液中,通過外接泵把電解液壓入電池堆體內,在機械動力作用下,使其在不同的儲液罐和半電池的閉合回路中循環(huán)流動,采用質子交換膜作為電池組的隔膜,電解質溶液流過電極表面并發(fā)生電化學反應,進行充電和放電。下圖為全釩液流電池放電示意圖:
下列說法正確的是( )
A.放電時正極反應為:
B.充電時陰極反應為:
C.放電過程中電子由負極經(jīng)外電路移向正極,再由正極經(jīng)電解質溶液移向負極
D.該電池的儲能容量,可以通過增大電解液存儲罐的容積并增加電解液的體積來實現(xiàn)
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【題目】我國研制的第二代“彩虹魚”萬米級深海著陸器所用金屬材料主要是鈦合金。以鈦鐵礦(成分:FeTiO3及少量Fe2O3、FeO等雜質)為主要原料制鈦的流程如下:
已知:① 鈦在常溫下不與強酸、強堿反應;② Ti4+易水解生成TiO2+, TiO2+進一步水解可得H2TiO3。
(1) “廢氣”中含有少量空氣污染物,其分子式為________。
(2) “150-200℃溶煮”時生成Ti(SO4)2和TiOSO4且有氣體產生,寫出生成TiOSO4反應的化學方程式___________________________________。
(3) 沉淀池中加入Fe時,開始無氣泡,溶液由棕黃色變淺綠色,片刻后有無色無味氣體產生。寫出Fe參與的離子反應方程式____________________________。
(4) “加熱煮沸”操作的主要目的是_____________。
(5) “精煉” 階段,從Ti、Mg混合物獲得Ti時可以使用的試劑是_______________。
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【題目】A是一種信息材料的添加劑,在相同條件下,A蒸氣是同體積氫氣質量的88.25倍。在A分子中各元素質量分數(shù)分別為w(C)=54.4%,w(H)=7.4%,w(O)=18.1%,w(Cl)=20.1%,A在不同條件下可發(fā)生如圖所示的一系列變化。
請回答下列問題:
(1)A的分子式為__________。
(2)D分子含有的官能團是________________。
(3)上述轉換關系的化學方程式中,屬于水解反應的有________個(填數(shù)字)。
(4)寫出化學方程式:
①A和稀硫酸共熱:____________________________________________________;
②E氧化成G:__________________________________________________;
③F與氫氧化鈉醇溶液共熱:__________________________________________。
(5)與B互為同分異構體的且屬于鏈狀酯的物質共有____種。
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【題目】克倫特羅是一種平喘藥,但被違法添加在飼料中,俗稱“瘦肉精”,其結構簡式如圖。下列有關“瘦肉精”的說法正確的是
A. 它的分子式為C12H17N2Cl2O
B. 它含有氨基、氯原子、碳碳雙鍵等官能團
C. 1mol克倫特羅最多能和3 molH2發(fā)生加成反應
D. 一定條件下它能發(fā)生水解反應、酯化反應、消去反應、氧化反應、加聚反應等
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【題目】處于平衡狀態(tài)的反應:2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0,不改變其他條件的情況下,下列敘述正確的是( )
A.加入催化劑,反應途徑將發(fā)生改變,ΔH也將隨之改變
B.升高溫度,正、逆反應速率都增大,H2S分解率也增大
C.增大壓強,平衡向逆反應方向移動,將引起體系溫度降低
D.若體系恒容,注入一些H2后達新平衡,H2的濃度將減小
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【題目】實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說法不正確的是( )
A.水浴加熱的優(yōu)點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度
B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時,應向濃硝酸中加入濃硫酸,待冷卻至室溫后,再將所得混合物加入苯中
C.儀器a的作用是冷凝回流,提高原料的利用率
D.反應完全后,可用儀器a、b蒸餾得到產品
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【題目】某有機物A(C4H6O5)廣泛存在于許多水果內,尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內為多,是一種常用的食品添加劑。該化合物具有如下性質:
(i)在25℃時,電離平衡常數(shù)K=3.9×10-4,K2=5.5×10-6
(ii)A+RCOOH(或ROH)有香味的產物
(iii)1molA慢慢產生1.5mol氣體
(iv)核磁共振氫譜說明A分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子與A相關的反應框圖如下:
(1)依照化合物A的性質,對A的結構可作出的判斷是___。
a.確信有碳碳雙鍵 b.有兩個羧基 c.確信有羥基 d.有-COOR官能團
(2)寫出A、F的結構簡式:A:__、F:__。
(3)寫出A→B、B→E的反應類型:A→B___、B→E__。
(4)寫出以下反應的反應條件:E→F第①步反應__。
(5)在催化劑作用下,B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應,生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼。寫出該反應的化學方程式:__。
(6)寫出與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式:___。
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