Question

3．下列對各組離子或物質是否能夠大量共存的判斷及解釋一定正確的是（　�。�

A	25℃時，由水電離出來的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-2 4的某溶液中： Fe2+、NO3-、AlO2-、Na+	不能共存	發(fā)生反應： 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
B	澄清石灰水中： Ca2+、K+、CH3COO-、HCO3-	不能共存	發(fā)生反應： Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C	常溫常壓下，空氣中： NH3、NO、H2、CO2	可以共存	不能發(fā)生反應
D	銀氨溶液中： K+、Na+、NO3-、Cl-	可以共存	不能發(fā)生反應

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積為1×10^-24，說明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；
B．Ca²⁺、OH^-、HCO₃^-反應，生成碳酸鈣和水；
C．氨氣于二氧化碳在溶液中反應；
D．離子間相互不反應．

解答 解：A．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積為1×10^-24，說明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，如呈堿性，則OH^-、Fe^2+-不能大量共存，故A錯誤；
B．Ca²⁺、OH^-、HCO₃^-反應，生成碳酸鈣和水：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O，故B正確；
C．氨氣于二氧化碳在溶液中反應，干燥的氨氣和二氧化碳不反應，可大量共存，但解釋不正確，故C錯誤；
D．離子間相互不反應，可大量共存，故D正確．
故選BD．

點評 本題考查了離子共存的判斷，為高頻考點，側重學生的分析能力的考查，題目難度中等，注意熟練掌握離子反應發(fā)生的條件：生成氣體、難溶物、沉淀及發(fā)生氧化還原反應．