8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在標(biāo)況下，22.4L SO3和22.4L C2H4原子個(gè)數(shù)比為2：3
B．將78g Na2O2與過(guò)量CO2反應(yīng)，CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅充分反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目少于0.1NA
D．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少32g，則陰極轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA

分析 A．標(biāo)況下三氧化硫不是氣體；
B．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，過(guò)氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，消耗1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子；
C．只有濃硫酸與銅反應(yīng)，稀硫酸與銅不反應(yīng)；
D．粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅等較活潑金屬，電解過(guò)程中鐵、鋅優(yōu)先放電．

解答 解：A．氣體摩爾體積適用對(duì)象為氣體，標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；
B.78g Na2O2的物質(zhì)的量為1mol，與過(guò)量CO2反應(yīng)，CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故B錯(cuò)誤；
C．隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸濃度降低，變?yōu)橄×蛩岵辉侔l(fā)生反應(yīng)，所以含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅充分反應(yīng)，消耗的硫酸小于0.2mol，生成的二氧化硫的數(shù)目小于0.1NA，故C正確；
D．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少32g，由于陽(yáng)極有鐵雜質(zhì)存在，鐵的摩爾質(zhì)量小于銅的，所以陽(yáng)極減少32g，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量大于1mol，則陰極得到的電子數(shù)大于NA，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的運(yùn)用以及物質(zhì)的狀態(tài)和結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意只有濃硫酸與銅才能發(fā)生反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．如表列出了部分元素在周期表中的位置，請(qǐng)用具體的元素完成下列填空．
   族
周期		ⅠA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2XYG
3Z…HWE
4…Q
（1）上述元素的原子中，得電子能力最強(qiáng)的是氟（填元素名稱(chēng)）．
（2）E元素與Q元素兩者核電荷數(shù)之差是18．
（3）G對(duì)應(yīng)離子的半徑＞Z對(duì)應(yīng)離子的半徑（填“＜”或“＞”）．
（4）寫(xiě)出H與Z的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+2H2↑．
（5）為比較元素X和W的非金屬性強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）．溶液B的作用是除去CO2中的HCl，能說(shuō)明X和W非金屬性強(qiáng)弱的離子方程式是CO2+SiO32-+H2O═CO32-+H2SiO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．核磁共振是利用在有機(jī)物中的1H的原子核所處的“化學(xué)環(huán)境”（即其附近的基團(tuán)）不同，表現(xiàn)出的核磁性不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振譜圖中橫坐標(biāo)的位置化學(xué)位移，符號(hào)為δ）也就不同．如圖所示的核磁共振圖譜表示的是下列有機(jī)物中的（　�。�
A．CH3C（CH3）3B．CH3CH2CH3C．CH2=CHCH3D．（CH3）2CHCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．向0.1mol•L-1pH=2的HF溶液加水稀釋?zhuān)?\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$增大
B．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．濃度均為0.1 mol•L-1的NH3•H2O溶液和NH4Cl溶液等體積混合：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Cl-）
D．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．下列對(duì)各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存的判斷及解釋一定正確的是（　�。�
A25℃時(shí)，由水電離出來(lái)的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-2 4的某溶液中：
Fe2+、NO3-、AlO2-、Na+		不能共存發(fā)生反應(yīng)：
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
B澄清石灰水中：
Ca2+、K+、CH3COO-、HCO3-		不能共存發(fā)生反應(yīng)：
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C常溫常壓下，空氣中：
NH3、NO、H2、CO2		可以共存不能發(fā)生反應(yīng)
D銀氨溶液中：
K+、Na+、NO3-、Cl-		可以共存不能發(fā)生反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的陰離子核外電子排布與氦原子相同，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．M是地殼中含量最高的金屬元素．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M＞W(wǎng)＞Z＞Y＞X
B．化合物X2W2、YW2、ZW2等都含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵
C．用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨電極作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時(shí)后，在陰極區(qū)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀
D．X、Z兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比（X：Z）為3：1和2：1的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．乙醇與乙酸在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)
B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液
C．苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物共熱
D．乙醇在銅粉存在下與氧氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的C9H12，其一氯代物的同分異構(gòu)體共有（　　）
A．9種B．16種C．19種D．22種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將廢電池深埋，可防止重金屬污染
B．所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境
D．開(kāi)發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑

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