Question

根據(jù)要求填空．
（1）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

 

，屬于非電解質(zhì)的是

 

．（填序號）
①碳酸氫鈉②CO₂③乙醇④鐵
（2）飲用水中的NO₃^-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO₃^-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO₃^-還原為N₂，其化學(xué)方程式為如下：
10Al+6NaNO₃+4NaOH+18H₂O═10NaAl（OH）₄+3N₂↑
請用“單線橋法”表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

 

．
（3）已知氨氣與氯氣在常溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為

 

．
（4）今有K₂SO₄和Al₂（SO₄）₃混合溶液，已知其中c（K⁺）=0.2mol?L^-1，c（SO₄^2-）=0.7mol?L^-1．則溶液中c（Al³⁺）=

 

mol?L^-1．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算,氧化還原反應(yīng)的計算,電解質(zhì)與非電解質(zhì)

專題：氧化還原反應(yīng)專題,離子反應(yīng)專題

分析：（1）水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物稱為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)．大多數(shù)的有機物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)；
（2）應(yīng)10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O中，Al元素化合價升高，被氧化，N元素化合價降低，被還原，結(jié)合化合價的變化判斷電子的得失以及電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（3）化合價升高元素失電子，被氧化，所在反應(yīng)物是還原劑，化合價降低元素得到電子，所在反應(yīng)物是氧化劑，被還原，對應(yīng)產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，根據(jù)化學(xué)方程式和氧化劑以及還原劑的量來回答；
（4）電解質(zhì)溶液呈電中性，所以溶液中陰陽離子所帶電荷相等，根據(jù)電荷守恒確定鋁離子濃度．

解答： 解：（1）碳酸氫鈉的水溶液是能夠?qū)щ姷模瑢儆陔娊赓|(zhì)，乙醇在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姡�二氧化碳的水溶液不是物質(zhì)本身導(dǎo)電，都屬于非電解質(zhì)，
故答案為：①；②③；
（2）反應(yīng)10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O中，Al元素化合價升高，被氧化，在反應(yīng)中失去電子，鋁失去電子數(shù)為10×3，NaNO₃得到電子數(shù)為6×5，所以用“單線橋法”標(biāo)明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；

（3）根據(jù)化學(xué)方程式可知：氧化劑是3mol的Cl₂，還原劑是2mol的NH₃，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：3，故答案為：2：3；
（4）電解質(zhì)溶液呈電中性，則溶液中陰陽離子所帶電荷相等，根據(jù)電荷守恒得c（K⁺）+3c（Al³⁺）=2c（SO₄^2-），則溶液中c（Al³⁺）=

2×0.7-0.2

3

mol/L=0.4 mol?L^-1，故答案為：0.4．

點評：本題考查學(xué)生電解質(zhì)非電解質(zhì)的概念、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識，注意電子守恒、電荷守恒知識在解題中的應(yīng)用，難度不大．