下表是元素周期表的一部分，其中的每個字母代表一種元素，回答下列問題：
A B
C D E F G H
（1）畫出A原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
 

（2）A、B、E、F、G五種元素形成的氫化物中最穩(wěn)定的是
 
（填寫化學(xué)式）；
（3）D元素在周期表中的位置是第3周期
 
族．
（4）寫出C、G組成化合物的電子式：
 
．
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由短周期元素和周期表的結(jié)構(gòu)可知A、B處于第二周期，C、D、E、F、G、H處于第三周期，A處于第ⅥA族為O，同理B為F、C為Na、D為Al、E為P、F為S、G為Cl、H為Ar，依據(jù)元素周期律的性質(zhì)作答．
解答： 解：（1）A處于第二周期第ⅥA族為O，O原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
（2）A、B、E、F、G五種元素分別為：O、F、P、S、Cl，非金屬性F的最強，故HF最穩(wěn)定，
故答案為：HF；
（3）D元素為鋁，在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族，
故答案為：ⅢA；
（4）C、G元素分別為：Na、Cl，形成的化合物為NaCl，是一種離子化合物，電子式為：，
故答案為：．
點評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律，通過短周期元素和所給元素周期表的結(jié)構(gòu)推出是何種元素是解題的關(guān)鍵，（3）注意書寫規(guī)范，試題比較基礎(chǔ)，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列所述情況可能引起污染的是（　�。�
①含磷洗衣粉的大量使用  
②農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥的使用不當(dāng) 
③工業(yè)廢氣的任意排放．
A、①②B、①③C、②③D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、二氧化硫和水
B、濃硝酸和碳酸鈉
C、過氧化鈉和水
D、氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)，試回答下列問題：
（1）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）已知：Fe（s）+
1
2
O2（g）═FeO（s）△H=-272kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
則高爐煉鐵過程中FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=
 
．
（3）鐵紅（Fe2O3）是一種紅色顏料．將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol?L-1鹽酸中，再加入足量鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束共收集到氣體2.24L（標(biāo)準狀況），經(jīng)檢測溶液中無Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為
 
．
（4）以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe（OH）2，裝置如圖所示，其中P端通入CO2．
①石墨I電極上的電極反應(yīng)式為
 
．
②通電一段時間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．則下列說法中正確的是
 
（填序號）．
A．X、Y兩端都必須用鐵作電極
B．可以用NaOH溶液作為電解液
C．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D．白色沉淀只能在陽極上產(chǎn)生
③若將所得Fe（OH）2沉淀暴露在空氣中，其顏色變化為
 
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)代生活離不開鋁．工業(yè)上以鋁土礦為原料生產(chǎn)鋁．
（1）將一定量某鋁土礦樣品（主要成分Al2O3）溶于過量稀鹽酸并制成500mL溶液．取100mL該溶液，測得其中含有H+、Cl-、Mg2+、Al3+、Fe3+五種離子（不考慮其它離子）．已知部分離子的物質(zhì)的量濃度：
c （H+）=0.02mol/L         c （Mg2+）=0.01mol/L
c （Fe3+）=0.02mol/L        c （Cl-）=0.52mol/L
則該鋁土礦樣品中Al2O3的質(zhì)量為
 
 g（精確至0.01）．
（2）鋁與氧化鐵在高溫下的反應(yīng)可用于工業(yè)上冶煉鐵（鋁熱法）．將一定量的鋁溶于足量的NaOH溶液，產(chǎn)生氣體的體積為 a L（標(biāo)準狀況）．若等質(zhì)量的鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，則得到鐵的物質(zhì)的量為
 
（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一種銅粉和鋁粉的混合物樣品．小芳為測定該樣品中鋁的含量，稱取5.0g此樣品置于錐形瓶中，將100mL稀鹽酸加入其中恰好完全反應(yīng)，剩余固體2.3g．
（1）該混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù)為多少？
 

（2）所用鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度為多少？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉與水反應(yīng)的過程如圖所示．請回答：
（1）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）根據(jù)B中的實驗現(xiàn)象，說明鈉的密度比水的
 
（填“大”或“小”）．
（3）C中滴加酚酞試液后，可觀察到溶液變
 
色．
（4）在實驗室中通常將鈉保存在
 
里（填序號）．
①冷水        ②煤油．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1molY，發(fā)生如下反應(yīng)：
2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）
當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小．
已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/ 200 250 300 350
平衡常數(shù)K 9.94 5.2 1 0.5
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）化學(xué)計量數(shù)a的值為
 
．
（2）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式
 
（a必須用具體的值表示）．
（3）X的轉(zhuǎn)化率α=
 
（用含Q、Q1的代數(shù)式表示）．
（4）在300℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入到相同的恒容反應(yīng)器中，其中向正反應(yīng)方向轉(zhuǎn)化的有
 
（選填A(yù)、B、C、D、E）．
n（X） N（Y） N（Z） N（W）
A 1 5 2 3
B 2 2 1 1
C 3 3 0 6
D 0.5 2 1 1
E 1 0.3 2 2
（5）若在某溫度下，2molX和1mol Y在該容器中反應(yīng)達平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為
 
℃．
（6）維持T℃條件不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中，加入2mol X和1molY發(fā)生如上反應(yīng)并達平衡，則
 
（選填M或N）容器中的反應(yīng)先達到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分數(shù)M
 
N（選填＞、＜、=符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有人認為廢棄物是放錯地方的資源可以變廢為寶．下列方法不屬于廢棄物資源化的是（　　）
A、用廢棄的地溝油加工食品
B、焚燒垃圾的煙氣直接排入空氣中
C、用廢棄的泡沫包裝材料制取液體燃料
D、用碳酸鈣除去燃煤煙氣中的二氧化硫并制得石膏

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