【題目】中學(xué)教材中常見的金屬和非金屬元素及其化合物在工業(yè)和生活中有重要應(yīng)用,請(qǐng)回答下列問題:

(1)從海水中提溴是將Cl2:通入濃海水中,生成溴單質(zhì),而氯氣氧化溴離子是在酸性條件下進(jìn)行的,其目的是避免__________________

(2)ClO2是高效、低毒的消毒劑,工業(yè)上用KClO3Na2SO3H2SO4存在下制得ClO2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為____。

(3)磷的含氧酸有多種形式,如H3 PO4 、H3PO2(次磷酸)、H3PO3(亞磷酸)等。H3PO3NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3NaH2PO3兩種鹽,寫出H3PO3的第二步電離方程式_________________。H3PO3和碘水反應(yīng),棕黃色褪去,再滴加AgNO3溶液,有黃色沉淀生成:請(qǐng)寫出H3PO3和碘水反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型高效水處理劑,其中Fe元素的化合價(jià)是____:高鐵酸鉀溶于水放出氧氣,能殺菌消毒,生成能吸附水中懸浮物的物質(zhì)。用一個(gè)離子方程式表示高鐵酸鉀處理水的過程____。

(5)鎂一H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機(jī)理為Mg+H2O2 +2H+==Mg2++2H2O,則正極反應(yīng)式為________。常溫下若起始電解質(zhì)溶液pH =1,pH =2時(shí)溶液中Mg2+濃度為________。已知Ksp[ Mg(OH)2]=5.6×10 -12,當(dāng)溶液pH =6時(shí),_____(填“有”或“沒有”)Mg( OH)2沉淀。

【答案】 Cl2歧化生成HC1HC1O 2:1 H2PO3H+ + HPO32- H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI +6 4FeO42-+l0H2O=4Fe (OH)3(膠體)+3O2↑+8OH- H2O2+2H++2e- =2H2O 0. 045 mol /L 沒有

【解析】(1)氯氣能與水反應(yīng)生成HClHClO,酸性條件下避免Cl2發(fā)生歧化反應(yīng)生成HClHClO,故答案為:Cl2發(fā)生歧化反應(yīng)生成HClHClO;

(2)KClO3H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得ClO2,可知SO32-被氧化成SO42-,由電子、電荷守恒可知該離子反應(yīng)為2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O,氧化劑為KClO3,還原劑為Na2SO3,由離子反應(yīng)可知該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:1,故答案為:2:1;

(3)H3PO3NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3NaH2PO3兩種鹽,說明HPO32-不能繼續(xù)電離出氫離子,H3PO3的第二步電離方程式為H2PO3H+ + HPO32-,H3PO3和碘水反應(yīng),棕黃色褪去,亞磷酸被氧化生成磷酸,再滴加AgNO3溶液,有黃色沉淀AgI生成,則H3PO3和碘水反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI,故答案為:H2PO3H+ + HPO32-;H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI;

(4)K2FeO4K+1價(jià),O-2價(jià),根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,有Fe的化合價(jià)為+6價(jià);高鐵酸鉀溶于水放出氧氣,能殺菌消毒,生成能吸附水中懸浮物的物質(zhì),即生成Fe(OH)3膠體,反應(yīng)離子方程式為:4FeO42-+10H2O═4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH-,故答案為:+6;4FeO42-+10H2O═4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH-

(5)-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機(jī)理為Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O,正極上是過氧化氫得到電子生成水的反應(yīng),正極反應(yīng)式H2O2+2H++2e-=2H2O;若起始電解質(zhì)溶液pH=1,則pH=2時(shí)溶液中,氫離子濃度減小0.1mol/L-0.01mol/L=0.09mol/L,依據(jù)反應(yīng)方程式得到c(Mg2+)=c(H+)減小=0.045mol/L;Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,當(dāng)溶液pH=7時(shí),c(OH-)=10-7mol/L,則Qc=c(Mg2+)×c2(OH-)=0.045mol/L×10-14mol/L=4.5×10-16<Ksp[Mg(OH)2],說明無氫氧化鎂沉淀生成;故答案為:H2O2+2H++2e-=2H2O;0.045 molL-1;沒有。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)用語是表示物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的一種具有國際性、科學(xué)性和規(guī)范性的書面語言,化學(xué)用語具有簡便、確切地表達(dá)化學(xué)知識(shí)和化學(xué)思維的特點(diǎn).下列化學(xué)用語中書寫正確的是

A. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

B. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-O-Cl

C. CO2分子的比例模型:

D. 用電子式表示氯化氫分子的形成過程:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在 2L 恒容密閉容器中 3種氣態(tài)物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng),X、Y、Z 的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________

(2)當(dāng)反應(yīng)到 t分鐘時(shí) ,v(X)正__________v(X)逆(填“大于”、“小于”或“等于”), 若 t=3min,Y 的平均反應(yīng)速率是___________________

(3)反應(yīng)到 t 分鐘時(shí),X的物質(zhì)的量濃度是___________,X的轉(zhuǎn)化率是_________。若此時(shí)刻保持溫度和容器壓強(qiáng)不變,向容器中充入稀有氣體,則X的轉(zhuǎn)化率將_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是(

A.Mg2H、C1OHB.K、Ca2NO3-、CO32-

C.Mg2、Na+、SO42-、Cl-D.Na、HCO32-SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有5瓶失去標(biāo)簽的液體,已知它們可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一種,F(xiàn)通過如下實(shí)驗(yàn)來確定各試劑瓶中所裝液體的名稱:

實(shí)驗(yàn)步驟和方法

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①把5瓶液體分別依次標(biāo)號(hào)A、B、C、D、E,然后聞氣味

只有E沒有氣味

②各取少量于試管中 ,加水稀釋

只有C、D不溶解而浮在水面上

③分別取少量5種液體于試管中,加新制Cu(OH)2并加熱

只有B使沉淀溶解,E中產(chǎn)生磚紅色沉淀

④各取C、D少量于試管中,加稀NaOH溶液并加熱

只有C仍有分層現(xiàn)象,且在D的試管中聞到特殊香味

(1)寫出這6種物質(zhì)的名稱。

A____________ B____________ C____________ D____________ E____________

(2)在D中加入NaOH溶液并加熱的化學(xué)方程式為__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)已知反應(yīng)進(jìn)行到10秒時(shí),SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol、0.2mol,則下列說法正確的是

A .10秒時(shí),用O2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)

B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),SO3的物質(zhì)的量可能為0.4mol

C.檔SO2和O2的生成速率之比為2:1時(shí),達(dá)到該反應(yīng)限度

D.向容器內(nèi)充入SO2,可以提高反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列所示物質(zhì)的工業(yè)制備方法合理的是

A. 制Si:SiO2SiCl4Si

B. 制H2SO4:黃鐵礦SO2H2SO3H2SO4

C. 鹵水中提取Mg:鹵水(主要含MgCl2) Mg(OH)2MgCl2Mg

D. 侯氏制堿法:飽和食鹽水NaHCO3(s) Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù),下列說法中正確的是(  ) ①常溫常壓下,17g甲基(﹣14CH3)所含的中子數(shù)為9NA
②常溫常壓下,22.4L NO氣體的分子數(shù)小于NA
③室溫下,28.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的共價(jià)鍵約為3×6.02×1023個(gè)
④7.2g CaO2中含有的陰離子數(shù)目約為6.02×1022
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí),22.4L氟化氫所含有的原子數(shù)為2NA
⑥標(biāo)況下,7.8g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA
A.①②⑥
B.②④⑤
C.②④
D.⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以有機(jī)物A合成聚酯類高分子化合物F的路線如下圖所示:

已知:RCH=CH3

(1)A、C中含氧官能團(tuán)的名稱分別為_______,A生成B的反應(yīng)類型為_________。

(2)DNaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________

(3)①E生成F的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

②若F的平均相對(duì)分子質(zhì)量為20000,則其平均聚合度為_____(填字母代號(hào))。

A.54 B.108 C.119 D.133

(4)E在一定條件下還可以合成含有六元環(huán)結(jié)構(gòu)的G,G的結(jié)構(gòu)簡式為____________

(5)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有____(不考慮立體異構(gòu))。

①含有1個(gè)六元碳環(huán),且環(huán)上相鄰4個(gè)碳原子上各連有一個(gè)取代基

1mol該物質(zhì)與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生2mol磚紅色沉淀

(6)寫出以為原料(其他試劑任選)制備化合物的合成路線,請(qǐng)用以下方式表示:目標(biāo)產(chǎn)物。__________________

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