【題目】在一固定容積的密閉容器中進行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),已知反應(yīng)進行到10秒時,SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol、0.2mol,則下列說法正確的是

A .10秒時,用O2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)

B.當反應(yīng)達到平衡時,SO3的物質(zhì)的量可能為0.4mol

C.檔SO2和O2的生成速率之比為2:1時,達到該反應(yīng)限度

D.向容器內(nèi)充入SO2可以提高反應(yīng)速率

【答案】D

【解析】

試題分析:依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算;

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

起始量(mol) 0.4 0.2 0

變化量(mol) 0.2 0.1 0.2

10時的量(mol) 0.2 0.1 0.2

A.O2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率=v(O2)=△c÷△t,容器的體積不知,不能計算變化的濃度,錯誤;B.假設(shè)生成三氧化硫0.4mol,依據(jù)化學(xué)方程式計算可知需要二氧化硫全部轉(zhuǎn)化,但反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底,錯誤;C.當SO2O2的生成速率之比為2:1時說明平衡逆向進行,但不能說明反應(yīng)達到平衡,錯誤;D.加入二氧化硫增大反應(yīng)物的濃度,增大反應(yīng)速率,正確

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中W的最高正價和最低負價的代數(shù)和為2。下列判斷正確的是( )

A. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>W

B. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>Y

C. 元素W與元素Y形成的化合物Y3W4是一種新型有機材料

D. X的單質(zhì)能與W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5NA

B. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LAlCl3溶液中,含有Cl-個數(shù)為1.5NA

C. 6g乙烷中含有的共價鍵的數(shù)目為1.4NA

D. l mol甲基(- CH3)所含電子數(shù)為10NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.光導(dǎo)纖維的主要成分是硅
B.水晶項鏈是硅單質(zhì)制品
C.利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品
D.硅酸鈉是制備木材防火劑的原料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中學(xué)教材中常見的金屬和非金屬元素及其化合物在工業(yè)和生活中有重要應(yīng)用,請回答下列問題:

(1)從海水中提溴是將Cl2:通入濃海水中,生成溴單質(zhì),而氯氣氧化溴離子是在酸性條件下進行的,其目的是避免__________________。

(2)ClO2是高效、低毒的消毒劑,工業(yè)上用KClO3Na2SO3H2SO4存在下制得ClO2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為____。

(3)磷的含氧酸有多種形式,如H3 PO4 、H3PO2(次磷酸)、H3PO3(亞磷酸)等。H3PO3NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3NaH2PO3兩種鹽,寫出H3PO3的第二步電離方程式_________________。H3PO3和碘水反應(yīng),棕黃色褪去,再滴加AgNO3溶液,有黃色沉淀生成:請寫出H3PO3和碘水反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型高效水處理劑,其中Fe元素的化合價是____:高鐵酸鉀溶于水放出氧氣,能殺菌消毒,生成能吸附水中懸浮物的物質(zhì)。用一個離子方程式表示高鐵酸鉀處理水的過程____。

(5)鎂一H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機理為Mg+H2O2 +2H+==Mg2++2H2O,則正極反應(yīng)式為________。常溫下若起始電解質(zhì)溶液pH =1,pH =2時溶液中Mg2+濃度為________。已知Ksp[ Mg(OH)2]=5.6×10 -12,當溶液pH =6時,_____(填“有”或“沒有”)Mg( OH)2沉淀。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機化合物N是合成藥物洛索洛芬鈉(治療關(guān)節(jié)炎)的重要中間體,其合成路線如下:

已知:(R、R1、R2均為烴基)

①RCN RCOOH;②R1CH=CHR2 R1COOH + R2 COOH

回答下列問題

(1)①已知烴A的核磁共振氫譜中只有一組峰,A的名稱是________。

②N分子中的官能團名稱是________

(2)D→F的反應(yīng)類型是________。C→E的反應(yīng)條件是___________

(3)①寫出BCl2按物質(zhì)的量1:1發(fā)生反應(yīng)時主要副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_________

合成路線A→GB→G更優(yōu),除副產(chǎn)物少外,還有_______________的優(yōu)點。

(4)寫出G→M的化學(xué)方程式__________________

(5)寫出滿足下列條件的H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

①只含有一種官能團;②酸性條件下水解產(chǎn)物只有一種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于烴的是(
A.CH3CH2OH
B.CH3Cl
C.C2H2
D.CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘化鉀是一種無色晶體。易溶于水。實驗室制備KI晶體的步驟如下:

I.在如圖所示的三頸燒瓶中加入127g研細的單質(zhì)I2和195g30%KOH溶液,攪拌(已知:I2與KOH反應(yīng)產(chǎn)物之一是KIO3);

II.碘完全反應(yīng)后,打開分液漏斗中的活塞、彈簧夾,向裝置C中通入足量的H2S;

III.反應(yīng)結(jié)束后,向裝置C中加入稀H2SO4酸化,水浴加熱;

IV.冷卻,過濾得KI粗溶液。

(1)檢查裝置A氣密性的方法是______,步驟I控制KOH溶液過量的目的是______。

(2)裝置B的作用是______,裝置D中盛放的溶液是______ 。

(3)寫出裝置C中H2S和KIO3反應(yīng)的離子方程式: ______

(4)步驟III中水浴加熱的目的是除去______ (填化學(xué)式)。

(5)由步驟IV所得的KI粗溶液(含SO42-)制備KI晶體的實驗方案:邊攪拌邊向溶液中加入足量的______ (填化學(xué)式,下同),充分攪拌、過濾、洗滌并檢驗后,將濾液和洗滌液合并,加入HI溶液調(diào)至弱酸性,在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出,停止加熱,用余熱蒸干,得到KI晶體。在測定產(chǎn)品中KI含量時,測得其含量為101.5%,其原因可能是產(chǎn)品中含有______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaClO2(亞氯酸納)是常用的消毒劑和漂白劑,工業(yè)上可采用電解法制備,工作原理如圖所示。下列敘述正確的是

A. 若直流電源為鉛蓄電池,則b極為Pb

B. 陽極反應(yīng)式為ClO2+e-=ClO2-

C. 交換膜左測NaOH的物質(zhì)的量不變,氣體X為Cl2

D. 制備18.1gNaClO2時理論上有0.2molNa+由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

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