【題目】把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到5.6L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．試計(jì)算：

（1）該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______；

（2）該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比_______；

（3）若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，最終能產(chǎn)生沉淀_______克？

【答案】52.9% 1∶1 5.8

【解析】

根據(jù)鹽酸過量，則鎂、鋁都完全反應(yīng)，根據(jù)金屬的質(zhì)量關(guān)系和得失電子守恒來列式計(jì)算Mg、Al的各自物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算Al的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，最終產(chǎn)生的沉淀為氫氧化鎂，根據(jù)Mg原子守恒n[Mg(OH)2])=n(Mg)，再根據(jù)m=nM計(jì)算其質(zhì)量。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的物質(zhì)的量為=0.25mol，因鹽酸足量，金屬完全反應(yīng)，設(shè)鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為x mol和y mol，則：24x+27y＝5.1，2x+3y＝0.25×2，解得x=0.1，y=0.1mol。

(1)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=52.9%，答：該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.9%；

(2)該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為0.1mol∶0.1mol=1∶1，答：該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1；

(3)向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，因?yàn)闅溲趸X為兩性氫氧化物，能夠被氫氧化鈉溶解，因此最終產(chǎn)生的沉淀為氫氧化鎂，根據(jù)Mg原子守恒n[Mg(OH)2])=n(Mg)=0.1mol，故氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量=0.1mol×58g/mol=5.8g，答：生成沉淀的質(zhì)量為5.8g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列互為同分異構(gòu)體的是（ ）

A.CH4與CH3CH2CH3B.CH3CH2CH2CH3與CH3CH（CH3）2

C.H2O與D2OD.金剛石和石墨

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【題目】t℃ 時(shí)，將3mol A和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g） + B(g) xC(g)2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡的狀態(tài),生成C平均反應(yīng)速率為__________。

（2）x=__________；平衡常數(shù)K=____________。

（3）若繼續(xù)向原混合物的容器中通入少量氦氣(設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，化學(xué)平衡（填字母）____。

A、向正反應(yīng)方向移動(dòng) B、向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C、平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是工業(yè)制純堿的部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是

A. X是NH3，Y是CO2

B. M可在轉(zhuǎn)化流程中循環(huán)利用

C. 若是聯(lián)合制堿法，則L的主要成分是NH4Cl

D. 若是氨堿法，溶液c可在轉(zhuǎn)化流程中循環(huán)利用

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【題目】傳統(tǒng)硅酸鹽陶瓷具有的特點(diǎn)是（ ）

A.可導(dǎo)電B.易降解C.抗氧化D.耐高溫

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【題目】鐵元素的化合價(jià)有+2和+3價(jià)，某興趣小組利用含鐵的鹽溶液進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)：

（1）取一定量氯化亞鐵固體，配制成0.1mol/L 的溶液，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_______________。

（2）在氯化鐵溶液中滴入1滴KSCN溶液，溶液變________色，接著在變色的溶液中滴入2 mL 0.5mol/L AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀(已知:AgSCN為白色沉淀) ，溶液逐漸恢復(fù)到原來顏色，這種變化是因?yàn)?/span>________________________________________(請(qǐng)從平衡移動(dòng)的角度解釋)。

用下圖裝置進(jìn)行SO2性質(zhì)的研究。

（3）用______取25.00mL FeCl3和Ba(NO3)2的混合溶液，通入SO2氣體一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)A中產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀的化學(xué)式是______，推測(cè)產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是_____________

（4）工業(yè)石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的原理是：煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應(yīng)生成石膏（CaSO4·2H2O）。某電廠用煤300t（煤中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%），若燃燒時(shí)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，用該方法脫硫時(shí)有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則理論上可得到_________噸石膏。

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【題目】下列各組反應(yīng)，最終一定能得到白色沉淀的是（ ）

A.向CaCl2溶液中通入少量CO2

B.向CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液

C.向FeCl2溶液中加入足量NaOH溶液

D.向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.小蘇打可用于配制發(fā)酵粉B.水玻璃可用作食品防腐劑

C.普通玻璃屬于無機(jī)非金屬材料D.生鐵和鋼含碳量相同

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【題目】隨著現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展，二氧化碳污染的處理成為科學(xué)研究的重點(diǎn)，回答下列問題：

I.有人提出利用H2還原CO2使其轉(zhuǎn)化為有機(jī)化工的主要原料乙烯。

(1)查閱資料：H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，C2H4的燃燒熱為l41lkJ/mol，lmolH2O(1)轉(zhuǎn)化為H2O(g)需吸收44kJ的熱量。則反應(yīng)6H2(g)+2CO2(g) C2H4(g)+4H2O(g)

△H=___________kJ/mol。

(2)下圖是探究不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率和催化劑的催化效率影響的示意圖。

①生產(chǎn)中通常選用的溫度最好是___________，理由是___________。

②圖中表示的化學(xué)平衡常數(shù)：M___________N(填>、=、<)

③250℃時(shí)，在2L密閉容器中分別充入6molH2和2 molCO2，到達(dá)平衡時(shí)體系中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為___________。

Ⅱ.CO在一定條件下，能與H2合成二甲醚：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。

(1)在1L的密閉容器中分別充入2.5molH2與 bmol CO2發(fā)生反應(yīng)，在不同溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

①到達(dá)平衡時(shí)若升高溫度，則上述平衡___________方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）。

②轉(zhuǎn)化率：x___________y（填>、=、<）

(2)新型高效的二甲醚燃料電池工作時(shí)總反應(yīng)式：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O。

①該電池的負(fù)極是___________(填a或b)，負(fù)極電極反應(yīng)式為___________；

②利用該電池冶鋁，若制得金屬鋁54g理論上消耗二甲醚___________g。

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