已知A→F六種物質(zhì)中均含有同種元素．A是空氣中的主要成分，C是紅棕色有毒氣體．轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
（1）E的濃溶液和濃鹽酸相遇時產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
．
（2）寫出第③、⑤兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：③
 
⑤
 

（3）D的濃溶液可與銅發(fā)生反應(yīng)生成C，寫出反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）檢驗F溶液中陽離子的方法是
 
（回答具體操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：A是空氣中的主要成分，且C為紅棕色有毒氣體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為NO2，故A為N2，B為NO，D為HNO3，E為NH3，F(xiàn)為NH4NO3，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答．．
解答： 解：A是空氣中的主要成分，且C為紅棕色有毒氣體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為NO2，故A為N2，B為NO，D為HNO3，E為NH3，F(xiàn)為NH4NO3，
（1）E的濃溶液和濃鹽酸相遇時生成氯化銨固體，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是白煙，故答案為：白煙；
（2）③的反應(yīng)為4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O，⑤的反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（3）D的濃溶液可與銅發(fā)生反應(yīng)生成C的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故答案為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
（4）F溶液中陽離子為銨根離子，檢驗的方法為取少量樣品于試管中，加入少許NaOH溶液，并加熱，在試管口部放濕潤的紅色石蕊試紙（或濕潤的pH試紙），若觀察到試紙變藍色，說明樣品中含有銨根離子，
故答案為：取少量樣品于試管中，加入少許NaOH溶液，并加熱，在試管口部放濕潤的紅色石蕊試紙（或濕潤的pH試紙），若觀察到試紙變藍色，說明樣品中含有銨根離子．
點評：本題考查無機物推斷，為高頻考點，側(cè)重N元素的單質(zhì)、化合物性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)的考查，把握C為二氧化氮為推斷的突破口，注意對基礎(chǔ)知識的掌握，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有德國重離子研究中心人工合成的第112號元素的正式名稱為“Copernicium”，相應(yīng)的元素符號位“Cn”．該元素的名稱是為了紀念天文學(xué)家哥白尼而得名．該中心人工合成Cn的過程可表示為：
 
70
30
Zn+
 
208
82
Pb═
 
277
112
Cn+
 
1
0
n下列敘述中正確的是（　�。�
A、上述合成過程中屬于化學(xué)變化
B、Cn元素的相對原子質(zhì)量為277
C、
 
277
112
Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多53
D、Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化氯泡騰片，有效成分（ClO2）是一種高效、安全的殺菌、消毒劑．
（1）方法一：氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2氣體的方法．該法工藝原理如圖．其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2．
①工藝中可利用的單質(zhì)有
 
（填化學(xué)式），發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為
 
．
②此法的缺點主要是
 
．
（2）方法二：最近，科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，纖維素還原法制ClO2，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物X與NaClO3反應(yīng)生成ClO2．
①配平方程式：
 
[X]+
 
NaClO3+
 
H2SO4→
 
ClO2↑+
 
CO2↑+
 
H2O+
 
．
②若反應(yīng)中產(chǎn)生4.48L（折算成標(biāo)準狀況下）氣體，電子轉(zhuǎn)移
 
個．
③ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-．處理含CN-相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的
 
倍．
（3）方法三：實驗室常用氯酸鈉（NaClO3）和亞硫酸鈉（Na2SO3）用硫酸酸化，加熱制備二氧化氯，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4
△
2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
①反應(yīng)中的Na2SO3溶液中存在如下平衡：H2O?H++OH-和
 
．（用離子方程式表示）
②常溫下，0.1mol/L該溶液中離子濃度由大到小排列
 
（用離子符號表示）
③常溫下，已知NaHSO3溶液呈酸性，在Na2SO3溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有
 
．（用化學(xué)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將4mol SO2與2mol O2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達到平衡：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）  測得平衡時混合物總的物質(zhì)的量為5mol．現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2、和SO3的物質(zhì)的量（mol）．如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達到平衡時反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）此溫度下該反應(yīng)的平衡數(shù) K=
 

（2）平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為
 

（3）若a=0、b=0，則c=
 
，
（4）若a=1，則b=
 
、c=
 
，這時反應(yīng)向
 
（填正或逆）反應(yīng)方向進行．
（5）a、b、c 取值必須滿足一般的條件是
 
．（用兩個方程式表示，一個只含a和c，另一個只含b和c．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列基團（或官能團）的結(jié)構(gòu)簡式：
醛基
 
、硝基
 
、異丙基
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�
A、鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
D、硫酸鋁溶液與氨水反應(yīng)：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物），在反應(yīng)剛開始時，放出H2的速率最大的是（　�。�
  金屬（粉末狀） 酸的濃度及體積 反應(yīng)溫度
A Mg 0.1 3mol?L-1硝酸10mL 80℃
B Mg 0.1 1.5mol?L-1鹽酸10mL 60℃
C Fe 0.1 1mol?L-1鹽酸 10mL 60℃
D Mg 0.1 1mol?L-1硫酸10mL 60℃
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一溴代烷水解后的產(chǎn)物在紅熱銅絲催化下，最多可被空氣氧化生成2種不同的醛，該一溴代烷的分子式可能是（　�。�
A、C3H7Br
B、C4H9Br
C、C5H11Br
D、C6H13Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

3個氨基酸（R-CH-COOH，烴基R可同可不同）失去2個H2O縮合成三肽化合物，現(xiàn)有分子式NH2為C36H57O18N11的十一肽化合物完全水解生成甘氨酸（C2H5O2N）、丙氨酸（C3H7O2N）、谷氨酸（C5H9O4N），在縮合成十一肽化合物時，這三種氨基酸的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、3：3：5
B、3：5：3
C、5：3：3
D、8：7：7

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