【題目】物質(zhì)A可發(fā)生如圖所表示的反應(yīng):
寫出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式和類別(填在表格內(nèi)),并依次寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。
A | B | C | D | E | |
化學(xué)式 | Cu | CuCl2 | ____ | ____ | ____ |
類 別 | _____ | _____ | 堿 | 氧化物 | 鹽 |
(1)______________________________。
(2)______________________________。
(3)______________________________。
(4)______________________________。
(5)______________________________。
(6)______________________________ 。
(7)______________________________
【答案】單質(zhì) 鹽 Cu(OH)2 CuO CuSO4 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl Cu(OH)2CuO+H2O CuO+H2Cu+H2O 2Cu+O22CuO
【解析】
根據(jù)物質(zhì)的定義判斷物質(zhì)所屬類別,根據(jù)含有元素的種類及類別寫出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式,然后寫出符合題意的相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。
僅含有Cu元素一種元素的物質(zhì)是金屬Cu單質(zhì),則A是單質(zhì),B是CuCl2,C是堿,含有Cu元素,則C為Cu(OH)2,D是含有Cu元素的氧化物,D與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽,則D為CuO,E是CuO與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的鹽,則E是CuSO4,Cu與Cl2在點燃情況下反應(yīng)產(chǎn)生CuCl2。
(1)反應(yīng)①是CuO與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4、H2O,反應(yīng)方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;
(2)反應(yīng)②是CuSO4與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4、Cu,反應(yīng)方程式為CuSO4+Fe=FeSO4+Cu;
(3)反應(yīng)③是CuSO4與金屬氯化物反應(yīng)產(chǎn)生CuCl2,根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律,金屬氯化物為BaCl2,二者反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀和CuCl2,反應(yīng)方程式為CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2;
(4)反應(yīng)④是CuCl2與堿反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀,堿可以是NaOH,則該反應(yīng)方程式為CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl;
(5)反應(yīng)⑤是Cu(OH)2加熱分解產(chǎn)生CuO、H2O,反應(yīng)方程式為Cu(OH)2CuO+H2O;
(6)反應(yīng)⑥是CuO與H2在加熱條件下反應(yīng)氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Cu、H2O,反應(yīng)方程式為CuO+H2Cu+H2O;
(7)反應(yīng)⑦是Cu與O2加熱產(chǎn)生CuO,反應(yīng)方程式為:2Cu+O22CuO。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實驗小組用粗鋅(雜質(zhì)難溶于水且不與酸反應(yīng))與100g稀硫酸反應(yīng)時,實驗數(shù)據(jù)如下表所示:
實驗序號 | 粗鋅質(zhì)量/g | 稀硫酸質(zhì)量/g | 生成氣體質(zhì)量/g | 反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g |
實驗1 | 8 | 100 | 0.2 | 1.5 |
實驗2 | 16 | 100 | 0.4 | 3 |
實驗3 | 30 | 100 | 0.6 | 10.5 |
(1)實驗中稀硫酸反應(yīng)完的是______(填實驗序號);
(2)計算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種常見的金屬單質(zhì),A元素在地殼中含量位列第6,A的密度為0.97 g/cm3;B為紫紅色固體,銹蝕時變?yōu)榫G色;C在空氣中加熱融化但不滴落;D在氧氣燃燒,火星四射。根據(jù)以上信息回答下列問題:寫出對應(yīng)化學(xué)式:
(1)A在室溫下與氧氣反應(yīng)生成______,D在空氣中銹蝕生成的氧化物為_____。
(2)寫出下列化學(xué)方程式:
①A在空氣中燃燒_______________;
②B長期置于空氣中變成綠色物質(zhì)_________。
(3)將5 g鈉鋁合金投入200 mL的水中,固體完全溶解,產(chǎn)生4.48 L標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體,溶液中只有一種溶質(zhì)。經(jīng)過分析得出鈉鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為______,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____(假設(shè)溶液體積變化忽略不計)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分別取質(zhì)量為a g的Fe2O3和CuO的混合固體粉末,進行如下實驗:
(1)固體粉末在加熱條件下用足量的CO還原,得到金屬混合物b g,將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后,產(chǎn)生c g白色沉淀。則a = ________g(用含b、c的代數(shù)式表示)。
(2)固體粉末溶于足量鹽酸后,加入適量的鐵粉,所得溶液中的金屬離子只有Fe2+,同時收集到224 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),共用去0.03 mol鐵粉。則原混合物中Fe2O3的物質(zhì)的量是________(用含a的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實驗小組擬用堿性爛版液(主要成分為[Cu(NH3)4]Cl2和Cu(OH)2)為原料制取摩爾鹽,并回收銅單質(zhì),設(shè)計流程如下:
已知溫度超過60℃時,FeSO4在溶液中易形成FeSO4·H2O白色晶體,且一旦產(chǎn)生則難以消失。摩爾鹽能溶于水,難溶于乙醇。
請回答下列問題:
(1)寫出[Cu(NH3)4]Cl2與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式________。
(2)實驗中第一步所用硫酸濃度為4 mol/L,不能太小,原因是________。
(3)關(guān)于該實驗過程的下列說法中正確的是________。
A.所加鐵粉應(yīng)該現(xiàn)用飽和碳酸鈉溶液浸泡除去表面的油污,然后用傾析法分離,傾析法操作如圖所示
B.溶液A與鐵粉反應(yīng)溫度若高于60℃,會導(dǎo)致回收的銅不純凈
C.硫酸銨的用量,可以由溶解的鐵粉的量決定,即溶解1 mol鐵粉,則所加硫酸銨也約為1 mol
D.溶液B的pH控制在5-6之間,若pH過高,可用硫酸調(diào)節(jié),以抑制Fe2+水解。
(4)為從溶液C得到較純的摩爾鹽,請選擇下列合適的操作并排序________。
①用少量冰水洗滌 ②蒸發(fā)至較多晶體出現(xiàn) ③溶液中加入無水乙醇 ④抽濾⑤冷卻結(jié)晶 ⑥干燥
(5)如何檢驗?zāi)桘}已經(jīng)洗滌干凈________。
(6)為了測定產(chǎn)品中摩爾鹽(M = 392 g/mol)的含量,某同學(xué)用分析天平稱取5.220 g的產(chǎn)品置于錐形瓶中,加適量去氧水溶解后用0.085 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,滴定時讀數(shù)如圖,測得產(chǎn)品純度為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室有一瓶未知濃度的Na2S2O3,通過下列實驗測定其濃度
①取10.0 mL Na2S2O3于錐形瓶中,滴入指示劑2—3滴。
②取一滴定管,依次查漏,洗滌,用0.01 mol·L-1的I2溶液潤洗,然后注入該標(biāo)準(zhǔn)溶液,調(diào)整液面,記下讀數(shù)。
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。
試回答下列問題:
(1)步驟①加入的指示劑是__________。
(2)步聚③達到滴定終點的判斷__________________________________。
(3)己知消耗標(biāo)準(zhǔn)液實驗數(shù)據(jù)如下表:
實驗次數(shù) | 始讀數(shù)(ml) | 末讀數(shù)(ml) |
1 | 0.10 | 19.20 |
2 | 1.85 | 20.75 |
3 | 0.00 | 24.06 |
則廢水中的Na2S2O3物質(zhì)的量濃度為_______________。
(4) 下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_________。
A.滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
B.滴定過程中,錐形瓶振蕩得太劇烈,錐形瓶內(nèi)有液滴濺出
C.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡
D.達到滴定終點時,仰視讀數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,向1L 0.1moL某一元酸HR溶液中逐漸加入BOH,若溶液溫度和體積保持不變,所得混合溶液的與pH變化的關(guān)、系如圖中M或N線所示。下列敘述正確的是
A. M線表示隨pH的變化 B. 若溫度升高,兩條線均往上平移
C. BR溶液呈堿性 D. 25℃,0.1 mol/L NaR溶液的pH約為10
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)新技術(shù)與其試圖解決的問題不對應(yīng)的是( )
A.某沿海城市技術(shù)開發(fā)公司研制的海水淡化膜——資源問題
B.某洗衣機廠研制不用洗衣粉的洗衣機——污染問題
C.研制應(yīng)用于計算機領(lǐng)域的導(dǎo)電塑料——能源問題
D.中科院研制的納米玻璃用于國家大劇院——材料問題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是一種新型的光化學(xué)電源,當(dāng)光照射光電極時,通入O2和H2S即產(chǎn)生穩(wěn)定的電流(H2AQ和AQ是兩種有機物)。下列說法不正確的是
A. 負極的電極反應(yīng)為2I﹣﹣2e﹣═I2
B. 總反應(yīng)為 H2S+O2 H2O2+S
C. H+通過陽離子交換膜從正極區(qū)進入負極區(qū)
D. 電源工作時發(fā)生了光能、化學(xué)能、電能間的轉(zhuǎn)化
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