在溶液中，不能跟Al3+大量共存的是

[　　]

A．

Cl－

B．

OH－

C．

H+

D．

Na+

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過(guò)程如圖所示．已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀．

（1）Si在周期表中的位置是
第三周期、ⅣA族
第三周期、ⅣA族
．
（2）下列說(shuō)法正確的是
abc
abc
．
a．酸性：H2CO3＞H2SiO3        b．原子半徑：O＜C＜Si＜Al
c．穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4     d．離子半徑：O2-＜Al3+
（3）該礦石的組成是
FeCO3和SiO2
FeCO3和SiO2
，濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
．
（4）該礦石和1mol L-1HNO3反應(yīng)的離子方程式
3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O
3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O
．
（5）工業(yè)上依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理處理該礦石，將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中，目的是
NO循環(huán)使用能減少環(huán)境污染，NO跟H2O、O2反應(yīng)后又得到硝酸提高原料利用率
NO循環(huán)使用能減少環(huán)境污染，NO跟H2O、O2反應(yīng)后又得到硝酸提高原料利用率
；若處理該礦石2.36×103 kg，得到濾渣1.2×103 kg，理論上至少需要1mol L-1 HNO3的體積為
3×104
3×104
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：021

已知H2CO3的二級(jí)電離比HAlO2的電離還容易，則下列推論正確的是(    )

A．通適量CO2于含有AlO的溶液中，反應(yīng)后生成CO

B．CO-在水溶液中容易使Al(OH)3溶解變成AlO

C．HCO只能跟Al3+反應(yīng)，不能跟AlO反應(yīng)

D．HCO3-既能跟Al3+反應(yīng)，又能跟AlO反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：022

在某無(wú)色溶液中，只含有下列八種離子中的某幾種：Mg2+，H+，Ag+，Na+，Cl-，HCO3-，OH-，NO3-。已知：該溶液能與Al反應(yīng)，且放出的氣體只有H2。試回答：

（1）若溶液跟鋁反應(yīng)只有AlO2-生成，則原溶液里一定含有的物質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：________，還可能含有的物質(zhì)是：________。

（2）若溶液跟鋁反應(yīng)只有Al3+生成，則原溶液中一定不能大量存在的離子是：________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：022

（遷移應(yīng)用）某無(wú)色透明的溶液，跟Al反應(yīng)放出H2。試判斷下列離子在溶液中的存在情況。Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-。

（1）當(dāng)生成Al3＋時(shí)，原溶液肯定存在________，可能存在________：肯定不能大量存在________。

（2）當(dāng)生成AlO時(shí)，原溶液肯定存在________；可能存在________：肯定不能大量存在________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：043

在某無(wú)色溶液中，只含有下列八種離子中的某幾種：Mg2+，H+，Ag+，Na+，Cl-，HCO3-，OH-，NO3-。已知：該溶液能與Al反應(yīng)，且放出的氣體只有H2。試回答：

（1）若溶液跟鋁反應(yīng)只有AlO2-生成，則原溶液里一定含有的物質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：________，還可能含有的物質(zhì)是：________。

（2）若溶液跟鋁反應(yīng)只有Al3+生成，則原溶液中一定不能大量存在的離子是：________。

 

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