Question

【題目】銅、銀和金是日常生活中常用金屬

(1)基態(tài)銅原子的價層電子排布式為___________。

(2)銀氨溶液主要成分是[Ag(NH3)2]OH，配制方法是，向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀剛好完全溶解為止，得到澄清的銀氨溶液

①AgNO3中陰離子的空間構(gòu)型是_______________；

②[Ag(NH3)2]＋中銀離子的配位數(shù)為___________；NH3分子中N的雜化類型是__________。

③與NH3互為等電子體的離子有_____________。

(3)現(xiàn)代工業(yè)冶金中，2Au(CN)＋Zn=2Au＋Zn(CN)。CN－是常見的配體，提供孤電子對是C不是N，其主要原因是_________________________________。

(4)銅、銀是有機反應(yīng)常見的催化劑如CH3CH2OHCH3CHO＋H2O。CH3CH2OH的沸點高于CH3CHO的主要原因是_____________________________________________。

(5)一種銅鎳合金(俗稱白銅)的晶胞如圖所示，銅、鎳原子個數(shù)比為___________。

(6)金晶胞如圖所示，這種晶體堆積方式稱為___________堆積。該晶胞中原子空間利用率(φ)為___________ (用含π的式子表示)，(提示原子空間利用率＝)。

Answer 1

【答案】3d104s1 平面三角形 2 sp3 H3O＋ C的電負(fù)性比N小，吸引孤電子對的能力比N弱 乙醇分子間形成氫鍵 3∶1 面心立方最密 π

【解析】

（1）銅原子有29個電子，其3d、4s能級上的電子為其價電子；
（2）①根據(jù)價層電子對互斥理論判斷微�？臻g構(gòu)型；
②配位數(shù)等于配位原子個數(shù)，NH3中N原子是配位原子，NH3分子中N價層電子對個數(shù)是4，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷N原子雜化類型；
③等電子體原子個數(shù)和價電子總數(shù)相同，與氨氣分子互為等電子體的微粒中含有4個原子、價電子數(shù)是8；
（3）提供孤電子對形成配位鍵具備兩個條件，一是有孤電子對，二是配位原子的電負(fù)性不能太大；
（4）能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高；
（5）根據(jù)均攤法判斷；

（6）該晶體為面心立方最密堆積；根據(jù)公式原子空間利用率＝計算；

(1)銅原子有29個電子，電子排布要遵循洪特規(guī)則的特例。基態(tài)銅原子的價層電子排布式為3d104s1；

(2)①NO3-形成3個σ鍵，或價層電子對為3＋＝3，且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷微�？臻g構(gòu)型為平面三角形。

②配位數(shù)等于配位原子個數(shù)，NH3中N原子是配位原子；[Ag(NH3)2]＋中銀離子的配位數(shù)為2；NH3分子中N的雜化類型是sp3雜化。

③等電子體的原子個數(shù)和價電子總數(shù)均相同，與NH3互為等電子體的離子有H3O＋等。

(3)提供孤電子對形成配位鍵具備兩個條件，一是有孤電子對，二是配位原子的電負(fù)性不能太大，如CO、CN－等配體中C提供孤電子對，因為C的電負(fù)性比N、O的小。

(4)乙醇分子間形成氫鍵。

(5)面心立方中，頂點貢獻(xiàn)率為1/8，面心貢獻(xiàn)率為，一個晶胞含3個銅原子、1個鎳原子，因此銅、鎳原子個數(shù)比為3∶1。

(6)設(shè)金原子半徑為r，晶胞參數(shù)為a。面心立方晶胞中，面對角線上3個金原子相切，有：(4r)2＝2a2，r＝a，1個金晶胞含4個金原子，φ＝＝π。